2022年湖南省永州市塘家?guī)X鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

2022年湖南省永州市塘家?guī)X鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略2.下列說法正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵C．離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵可能存在于離子化合物或共價化合物中D．向AgNO3溶液中先滴入過量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化參考答案：C略3.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NAB．Na與足量O2反應(yīng)生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA個電子C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：B略5.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是

A．100mL燒杯

B．50mL燒杯

C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略6.褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是()A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性參考答案：D略7.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略8.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的

溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A

10％

B

15％

C

20％

D

25％參考答案：D略9.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（膠體）D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：B略10.在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─

B．K+、Na+、CO32─、NO3─

C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─

D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

參考答案：A略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一B.c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-c．由水電離的c(H+)=10-12mol.L-l的溶液：K+、Ba2+.Cl-.Br—D．在×10—10的溶液：Mg2+.Fe3+、S042-.N03一參考答案：C略12.配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③100mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①②⑤⑥⑦⑩

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

參考答案：B略13.下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)，D錯誤。

14.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol

B．0.16molC．0.21mol

D．0.14mol參考答案：C硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12L×4mol·L-1－1.344L÷22.4L·mol-1)÷2＝0.21mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21mol。15.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是

（

）

A．用石英器皿盛裝氫氟酸

B．臭氧具有強還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的銅

D．硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過多參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的兩種或多種，為了檢驗其中的離子組成，做如下實驗。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，可推知___不存在。(2)在(I)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色，可推知

_________存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，可推知

__________存在；并有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(4)根據(jù)以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是____，還不能確定的陽離子是

___________，檢驗該陽離子的實驗名稱為____。參考答案：(1)CO32-

(2)I－、NO3-

(3)NH4+

Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O

(4)I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋

K＋

焰色反應(yīng)【詳解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，則說明沉淀不溶解，不含有碳酸鋇，可推知CO32-不存在；(2)在(I)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色，則在酸性條件下有碘單質(zhì)生成，原溶液中含有碘離子，因碘離子與鐵離子不能共存，則不含有鐵離子，應(yīng)該含有在酸性條件下才體現(xiàn)強氧化性的硝酸根離子，故可推知I－、NO3-存在；(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，可推知NH4+存在；并有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，可知沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O；(4)根據(jù)以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋，還不能確定的陽離子是K＋，檢驗該陽離子的實驗名稱為焰色反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問題：(l)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。②操作a是____。③再生回收液的成分是____。(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。參考答案：(1)BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2

(2)1:1

萃取分液

有機溶劑，乙基蒽醌

(3)2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

0.1250mol/L【詳解】(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反應(yīng)生成H2O2和BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2)①根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，根據(jù)雙氧水的化學(xué)式可知，原料的物質(zhì)的量之比為1：1；②加入蒸餾水后進行操作a得到稀雙氧水和再生回收液，根據(jù)流程原理再生回收液應(yīng)該為乙基蒽醌，故操作是將乙基蒽醌從水中分離出來，應(yīng)采用萃取分液；③再生回收液的成分是有機溶劑，乙基蒽醌；(3)雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素化合價由+7價降到+2價，O元素由-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根據(jù)反應(yīng)可計算，樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為。【點睛】本題以蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的工業(yè)制備作為背景，考查了化工中的基本操作和常見工藝流程分析，根據(jù)反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程分析可知，氫氣與乙基蒽醌在氫化釜中反應(yīng)生成乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌再與氧氣反應(yīng)生成乙基蒽醌與雙氧水，利用乙基蒽醌與雙氧水的物理性質(zhì)不同將其分離。18.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法)①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。(2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________。從反應(yīng)中________________可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______________。用離子反應(yīng)方程式證明你的觀