湖南省邵陽(yáng)市周官橋中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市周官橋中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把1mol飽和一元醇分成兩等份，其中一份充分燃燒生成1.5molCO2,另一份與金屬鈉充分作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2H2,該醇可能是(

)A.CH3CH2OH

B.C.（CH3）2CHOH

D.CH3OH參考答案：B2.下列說法正確的是

A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷。

B．和互為同系物。

C．石油是混合物，分餾出的汽油是純凈物，煤是混合物。

D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得。參考答案：A略3.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略4.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是

A．④②③①

B.③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：D略5.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（H2O）4]2+C．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：C【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況．【分析】氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；C．氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+，能證明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定；D．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵．【解答】解：氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+，說明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定，故C正確；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對(duì)，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；故選C．6.為了使Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2－)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

A．適量KOH溶液

B．適量H2S氣體

C．適量鹽酸

D．適量NaOH溶液參考答案：A略7.在鐵和銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2關(guān)系是A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2參考答案：A略8.相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A略9.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：C略10.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

()A.

電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有金屬PtB.

電解過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變C.

電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.

陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-Ni參考答案：BA、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt，A錯(cuò)誤；B、電解過程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加可能相等，因此電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變，B正確；C、電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e-=Ni2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，D錯(cuò)誤；答案選B。11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是（

）

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體參考答案：C略12.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B

試題分析：通過觀察圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡13.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是（

）A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：各類有機(jī)物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定說明有機(jī)物組成通式中H、C原子數(shù)目之比為定值，與C原子數(shù)目無(wú)關(guān)，據(jù)此解答．（注意有機(jī)物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為a：b，則有機(jī)物分子中H、C原子個(gè)數(shù)之比為2a：b，氧原子要結(jié)合摩爾質(zhì)量確定）解答：解：①飽和一元醇組成通式為CnH2n+2O，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n+2）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故①不符合；②飽和一元醛組成通式為CnH2nO，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無(wú)關(guān)，故②符合；③飽和一元羧酸組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無(wú)關(guān)，故③符合；④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無(wú)關(guān)，故④符合；⑤乙炔的同系物組成通式為CnH2n﹣2，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣n）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑤不符合；⑥苯的同系物組成通式為CnH2n﹣6，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣6）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑥不符合；⑦乙烯的同系組成通式為CnH2n，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無(wú)關(guān)，故⑦符合．所以②③④⑦符合．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物組成的判斷、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，判斷符合條件的有機(jī)物的組成特點(diǎn)是關(guān)鍵14.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過氧離子(O22－)和超氧離子(O2－)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A.2︰1

B.1︰1

C.1︰2

D.1︰3參考答案：C15.固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵

B．非極性鍵C．離子鍵

D．氫鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________________。(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是____________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是______________________，檢驗(yàn)的方法是

(需說明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。參考答案：(1)溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失(2)試管內(nèi)溶液靜置后不分層(3)紅外光譜、核磁共振氫譜

(4)生成的氣體

將生成的氣體先通過盛有NaOH稀溶液的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）已知：電解某溶液的化學(xué)反應(yīng)為：，其中C為化合物，D、E為單質(zhì)。（1）若D、E均為氣體，則其物質(zhì)的量之比為：n(D):n(E)=_____________（2）若n(D):n(E)=2:1，D與C的稀溶液不反應(yīng)，濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)，寫出該電解反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________（3）若n(D):n(E)=2:1，D為固態(tài)，D與C的稀溶液、濃溶液常溫時(shí)均反應(yīng)，寫出D與C的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________（4）若n(D):n(E)=4:1，寫出電極反應(yīng)式：陽(yáng)極_______________；陰極__________________。參考答案：（1）1:1（2）2Cu2++2H2O4H++O2↑+Cu↑（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）4OH--—4e-==2H2O+O2；4Ag++4e-_=4Ag18.（10分）下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）請(qǐng)寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式

；（2）請(qǐng)比較b、e兩種元素的第一電離能大的是

（寫元素符號(hào)），其原因是

；（3）i與j的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是