山西省長治市第十中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

山西省長治市第十中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)參考答案：C略2.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于(

)

A.原子晶體

B.分子晶體

C.金屬晶體

D.離子晶體參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下,2NA個C02分子占有的體積為44.8LB.標準狀況下22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的電子總數(shù)為0.1NA參考答案：DA、常溫常壓不是標準狀況，不能直接使用22.4L·mol－1，故A錯誤；B、標準狀況下，CCl4是液體，不是氣體，故B錯誤；C、膠體是一種集合體，因此制得氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于0.5NA，故C錯誤；D、無論生成Na2O還是Na2O2，1個金屬鈉原子都是失去1個電子，因此2.3g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為2.3/23mol=0.1mol，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項A和選項B，在運用22.4L·mol－1時，一定注意兩點，一點是看條件是不是標準狀況，通常狀況、常溫常壓都不是標準狀況，二點：此物質(zhì)的狀態(tài)是不是氣體，22.4L·mol－1適用的是氣體，應(yīng)注意CCl4、HF、SO3、H2O等，在標準狀況下不是氣體。4.下列說法不正確的是（

）A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液

C．膠體和濁液不能透過濾紙而溶液可以D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液能夠出現(xiàn)沉淀參考答案：C略5.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（

）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D6.下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是

（

）A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2參考答案：B略7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.SO3

B.Al2O3固體

C.氨水

D.NaCl溶液參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO3的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、Al2O3固體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項、氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖7所示。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R

C．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2D．Z和W兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：CD9.下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是A．苯中加溴水振蕩，溴水層褪色B．石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯D．苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷參考答案：D10.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg．則下列關(guān)系不正確的是

(

)

A.B.

C.n＝m＋17Vc

D.參考答案：C略11.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硅

B．硫

C．鋁

D．鐵參考答案：B略12.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（

）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．無色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋C．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使pH試紙變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－參考答案：D略13.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（

）

A.NaOH

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.Al(OH)3參考答案：D14.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A.紫色石蕊試液 B.碳酸鈉溶液 C.蒸餾水 D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)二者性質(zhì)的異同鑒別?！驹斀狻緼、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊變紅，可鑒別，故A不選；B、乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可鑒別，故B不選；C、乙醇和乙酸都易溶于水，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D、乙醇含有-OH，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選。故選C。15.有4種碳架如下的烴，下列說法錯誤的是（）a

b

c

dA．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體B．b和c是同系物C．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分a和cD．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D【考點】烷烴及其命名．【分析】圖為碳的骨架結(jié)構(gòu)，原子間短線為共用電子對，利用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷結(jié)構(gòu)式、分子式．A．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B．同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干CH2原子團；C．根據(jù)a、d結(jié)構(gòu)判斷；D．根據(jù)b、c結(jié)構(gòu)判斷．【解答】解：A．a(chǎn)和d分子式為C4H8，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故A正確；B．b的分子式為C5H12，c的分子式為C4H10，都是烷烴，為同系物，故B正確；C．a(chǎn)的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，c為異丁烷，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以區(qū)分，故C正確；D．a(chǎn)為2﹣甲基丙烯，故不能取代，b為正丁烷，c為異丁烷，均為烷烴，能發(fā)生取代反應(yīng)，d為環(huán)丁烷，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

▲

（寫出儀器名稱及規(guī)格）；（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

▲

mL，量取鹽酸時應(yīng)選用

▲

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol·Ｌ-1，引起誤差的原因可能是

▲

。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（4）若將30mL1mol·Ｌ-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng),在標準狀況下可得多少升CO2（寫出化學(xué)方程式和計算過程）。參考答案：（共10分）（1）100mL容量瓶（儀器名稱、規(guī)格各1分，共2分）（2）8.5mL（2分）；10mL（1分）（3）CD（2分，選對一個1分，錯選得0分）（4）HCl+NaHCO3

=NaCl+H2O+CO2↑（1分）

n(HCl)=0.03mol，n(NaHCO3)=0.05mol，依據(jù)化學(xué)方程式，NaHCO3過量，V(CO2)=0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L。（過量判斷1分,計算結(jié)果1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：已知A為紅棕色粉末，且A與B的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌。(1)C是

，D是

，F(xiàn)是

。(2)寫出由I生成J的離子方程式

。(3)寫出由A和B生成C和D的化學(xué)方程式

。(4)寫出由B生成F和K的離子方程式

。⑸寫出由D生成H的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)C是Fe，D是Al2O3，F(xiàn)是H2。（2）Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑（5）Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]略18.一定量的無水酒精完全燃燒時放出的熱量為，它所生成的用過量飽和石灰水完全吸收可得100g沉淀，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是

參考答案：2Q19.將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：（1）OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；（3）A點對應(yīng)的數(shù)值為_______；（4）在中學(xué)階段，實驗室里檢驗B點對應(yīng)的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：(1)H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)4

0.1

(3)200(4)透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體，氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)2Al~~3H2，混合中Al粉的物質(zhì)的量為0.3mol×=0.2mol；向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，根據(jù)沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系圖，可知：（1）OA段酸過量，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O；繼續(xù)滴加KOH溶液將溶液里的Al3+和Mg2+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段滴加KOH溶液，溶解生成的Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）B點為完全沉淀點，此時溶液中溶質(zhì)K2SO4，根據(jù)原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol，此時消耗KOH溶液體積為0.6L，則c（KOH）==4mol/L；BC段共消耗KOH溶液體積為0.1L，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3的物質(zhì)的量為4mol/L×0.1L=0.4mol；設(shè)氧化鋁的物質(zhì)的量為nm