河南省南陽市第二十八中學2022年高一化學測試題含解析

河南省南陽市第二十八中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是（）

A.氯水和氯化亞鐵溶液

B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過量稀硫酸

D.過量鐵屑和氯化鐵溶液參考答案：A略2.下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是

（

）A、硫酸比鹽酸穩(wěn)定

B、氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C、鹽酸酸性比氫硫酸強

D、硫酸酸性比高氯酸弱參考答案：BD略3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NAB.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子參考答案：B4.（6分）下列反應中，屬于放熱反應的是

，屬于吸熱反應的是

①食物在空氣中腐敗

②生石灰與水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應

⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬參考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多選不給分，漏選得1分）略5.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是()。A.CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B.CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小D.CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電參考答案：D關于晶體類型的判定，本題關鍵是確定一個離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質，也可采用反例來排除。例如ABC選項所示性質，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來，只有D項是離子晶體的特性：溶沸點高，高溫熔融下可電離出自由移動的離子，熔化時克服的是離子鍵，在熔融狀態(tài)下可導電一定能說明CaF2是離子晶體，故D正確。6.已知：2NO2(g)

N2O4(g)（正反應為放熱反應）。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是A．減小壓強

B．通入氮氣

C．通入N2O4

D．升高溫度參考答案：C7.下列說法正確的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/LC．配制200mL2mol/L的CuSO4溶液，需100g膽礬D．配制250mL2mol/L的鹽酸，需用HCl氣體11.2L參考答案：C8.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g參考答案：D9.下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是(

)。A．分液漏斗

B．燒杯

C．蒸餾燒瓶

D．試管參考答案：D略10.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略11.下列由實驗得出的結論正確的是（

）

實驗結論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應，生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

參考答案：CA、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無顏色，上層為苯層，紅棕色。因為溴單質在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯誤；B、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應,且-OH中H的活性比水弱,錯誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，錯誤。故選C。12.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：【答案】DA、氧化還原反應、置換反應；B、分解反應、非氧化還原反應；C、化合反應、氧化還原反應，D、氧化還原反應，不屬于其它類型，選D。13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．1molNH4+所含質子數(shù)為10NA

B．16克臭氧中所含原子數(shù)約為NA

C．1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA參考答案：B14.常溫下能用鋁制容器盛放的是

（

）A．稀硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．硫酸銅溶液參考答案：C略15.在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)鉀

鋁

(2)>

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(3)分液漏斗

防止倒吸

(4)濃鹽酸

變藍色

NaOH溶液

(5)產(chǎn)生白色沉淀

NaHCO3【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；

（2）單質的氧化性越強，其對應元素的非金屬性越強，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出結論，再根據(jù)硫離子被氯氣氧化成硫單質，據(jù)此寫出反應的離子方程式；

II．（3）根據(jù)儀器的構造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；

（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；

（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，再結合強酸制弱酸原理解答；為防止干擾實驗探究，根據(jù)除雜原則除去揮發(fā)的HCl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄.（1）金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質,所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫,反應的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；II.（3）儀器A的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍色；NaOH；（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以當C裝置中硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說明生成硅酸；為防止HCl可進入C中干擾實驗，可通入NaHCO3的洗氣瓶中除去HCl，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置

▲

；B2E的電子式為

▲

。（2）A元素的原子結構示意圖是

▲

。化合物X所含化學鍵類型有

▲

。（3）G氣體的檢驗方法為

▲

。（4）E的非金屬性比F

▲

(填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)

▲

。參考答案：略18.某單質A經(jīng)如下圖所示的過程，請回答下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。①A、D的化學式分別為：A__________

D__________②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成___________而污染環(huán)境。③寫出B→C反應的化學方程式：__________________________________________（2）若C為淡黃色固體。①C的電子式為___________，C中陰陽離子數(shù)目比為_________②寫出C→D反應的離子方程式：___________________________________________參考答案：(1)①S

H2SO4

②酸雨

③2SO2+O22SO3

(2)①

1:2

②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑分析：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，則A是單質硫，B是二氧化硫，據(jù)此解答。（2）若C為淡黃色固體，B與氧氣反應生成，因此C是過氧化鈉，據(jù)此解答。詳解：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，根據(jù)轉化關系圖可判斷A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。則①根據(jù)以上分析可知A、D的化學式分別為S、H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為強酸硫酸從而形成酸雨而污染環(huán)境。③B→C反應是二氧化硫的催化氧化，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3。（2）若C為淡黃色固體，B與氧氣反應生成，因此C是過氧化鈉，所以A是鈉，B是氧化鈉，D是氫氧化鈉。則①過氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，電子式為，根據(jù)過氧化鈉的電子式可判斷C中陰陽離子數(shù)目比為1:2；②C→D反應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑。19.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣OH﹣

Cl﹣為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式：B

，D

．（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

．（3）將含0.01molA的溶液與含0.02molE的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質的量是

mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質的量是

mol．參考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）C；（4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．解：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進行焰色反應實驗，只有B含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B