2022年河南省南陽市崔莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年河南省南陽市崔莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儲存藥品的方法中，正確的是

A．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中

B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C．金屬鈉保存在無水乙醇中

D．純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中參考答案：B2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：C試題分析：新制氯水具有強氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，中間部分褪色，轉(zhuǎn)化為變紅色，其余部分仍然是藍色，答案選C。3.（1）分別寫出相對分子質(zhì)量為128、72的烴的分子式：________、________、________（可不寫滿，也可補充）（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子。則：①其分子式為_

。②它的一氯取代物有_

_種。③它的二氯取代物有_

_種。參考答案： 4.物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液參考答案：D略5.下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是A.生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B.稀釋濃硫酸；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)D.工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒參考答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)過程中放出能量的是放熱反應(yīng)，吸收能量的是吸熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點分析判斷。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.稀釋濃硫酸放熱，是物理變化，不是放熱反應(yīng)；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是放熱反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，C正確；D.工業(yè)煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是放熱反應(yīng)；化石燃料燃燒是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選C。6.下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（

）A．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱B．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽C．給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱D．用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會氫氣，再加熱氧化銅參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是

A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag參考答案：B略8.在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm－3,難溶于水）各50Ml.將一小粒金屬鈉（密度：0.97g·cm－3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是A．

鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

B.

鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動參考答案：D9.下列對實驗過程的評價正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：CA．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含C1-，故D錯誤；故選C。10.兩份質(zhì)量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3組成的混和物A和B，分別加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量A＞B，則下列關(guān)于NaOH含量的判斷正確的是A.B中的含量大

B.A中的含量大

C.一樣大

D.不能判斷大小參考答案：B11.

著名的居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些特定的粒子。

一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（

）

A.電子

B.中子

C.質(zhì)子

D.原子核參考答案：C略12.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是參考答案：B略13.為了保護臭氧層，可采取的有敬措施是

A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C14.參考答案：D15.化學(xué)工作者從有機反應(yīng)：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。其中“g”代表氣態(tài)，“l(fā)”代表液態(tài)，試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．水洗分液法B．蒸餾法C．升華法D．有機溶劑萃取法參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：（1）試劑c的化學(xué)式是

，固體1的化學(xué)式是

．加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是

、

．有同學(xué)認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學(xué)的觀點是否正確？并做出相應(yīng)解釋

．參考答案：（1）HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出．

【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】樣品溶解后加入過量K2CO3溶液，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾得到碳酸鋇沉淀經(jīng)過洗滌、再加過量的鹽酸c發(fā)生反應(yīng)得到氯化鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶干燥可得到固體2為氯化鋇固體；由于K2CO3過量，所以濾液中的物質(zhì)有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到純凈的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入過量的酸b為稀硝酸最合適，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，則所得溶液主要為KNO3和KCl，利用溶解度隨溫度變化不同，操作③可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，析出KNO3晶體，過濾、洗滌、干燥得到固體1為KNO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)以上分析，試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO3，加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，故答案為：HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化很大，而氯化鉀溶解度隨溫度變化很小，所以要析出硝酸鉀采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，則操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此冷卻結(jié)晶有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出，所以操作③之前無需加入過量的鹽酸除碳酸鉀，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請按要求填空：（1）除去NaCl固體中混有的少量KCl，所進行的實驗操作依次為：

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

、

、

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：略18.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)．(1)寫出化學(xué)式：A_________、E_________。單質(zhì)C的電子式為：

(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)．(3)反應(yīng)③的離子方程式為：_________________________________________________.(4)反應(yīng)的⑥離子方程式為：_

。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________________________________________________；該反應(yīng)中每消耗16.8克的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。參考答案：

(1)(2)③⑥

(3)Fe3O4＋8H+=3Fe3++Fe2++4H2O(4)Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8略19.下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦

3①③⑤

⑧

⑨⑩4②④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活波的是

；（填元素符號）

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是

；（填化學(xué)式）

（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為

；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）①和⑧元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

和

；③和⑨兩元素形成化合物的電子式

；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式

，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（5）①和⑤