湖南省衡陽(yáng)市祁東縣靈官中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省衡陽(yáng)市祁東縣靈官中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－參考答案：答案：C2.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.把CO中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動(dòng)B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時(shí)，人的智力不會(huì)受損D.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(O2)·C(HbCO)/C(CO)·C(HbO2)參考答案：A略3.為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)的是

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略4.關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是（

）

A．與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：B略5.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（

）

A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B．該物質(zhì)中最多有7個(gè)碳原子共平面

C．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)

D．若R為飽和烴基，lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol參考答案：D略6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：A略7.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是

（

）

A.①=②=③=④

B.①=②=③>④

C.①=②=③<④

D.④>①=②>③參考答案：B略8.(1999·全國(guó)卷)化合物的中的-OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是(

)A.HCOF

B.CCl4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH參考答案：AC略9.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是A．溶液的pH不變，有H2放出

B．溶液的pH值增大，有O2放出

C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出

D．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出參考答案：D略10.已知NH4NO3受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1參考答案：C略11.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-

、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數(shù)為NAC、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略13.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．在堿性溶液中：HCO3﹣、K+、C1﹣、Na+B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液中：NH4+、Br﹣、C1﹣、K+D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1﹣、NO3﹣、A13+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．堿溶液中含大量的OH﹣；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液顯酸性；D．二氧化硫具有還原性，酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．堿溶液中含大量的OH﹣，與HCO3﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，酸性溶液中與NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．14.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)參考答案：C略15.在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則x、y的大小關(guān)系正確的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y(tǒng)

D．不能確定參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是________________，堿石灰的作用是________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。②停止反應(yīng)后，立即B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因

。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______________________。參考答案：（1）①（NH4）2CO3［或NH4HCO3］②吸收水和二氧化碳（2）①

2NO+O2===2NO2②2NO2（氣）N2O4（氣）+熱量，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染。②4NH3+3O22N2+6H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）電鍍是，鍍件與電源的

極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用

（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是

(填離子符號(hào))。③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1mol轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為

。④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為過濾都母液的pH=2.0，c（）=a，c（）=b，c（）=d，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用含a、b、d的代數(shù)式表示）。解析：參考答案：（1）電鍍池中，鍍件與電源的負(fù)極相連，待鍍金屬為陽(yáng)極與電源正極相連。（2）①要把銅從銅鹽中置換銅出來，則加入還原劑，②根據(jù)圖示信息，PH=8-9之間，反應(yīng)速率為0。(3)化工流程題解題指導(dǎo)，通過圖示分析：加入什么物質(zhì)---發(fā)生什么反應(yīng)---留在里面什么物質(zhì)。(最好通過微粒判斷到底過程中發(fā)生哪些離子反應(yīng))①堿式碳酸銅中碳酸根離子和氫氧根離子與硫酸中的氫離子反應(yīng)生成CO2和H2O，②調(diào)高PH則只能是弱酸根離子水解；③依題意錳元素從+4變成+2價(jià)，MnO2當(dāng)氧化劑。則與亞鐵離子反應(yīng)。④氫離子濃度為10-2，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積得到K=18.(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為

。②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是

(填字母)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為

。②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是

(任寫一項(xiàng))。（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝ 。②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝

。參考答案：（1）①吸氧腐蝕②B（2）①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

③氮氧化物排放少（污染少）（3）①4:1②0.05

19.(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4－(綠色)、Cr2O72－(橙紅色)、CrO42－(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。(2)CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H+)的變化