2022-2023學(xué)年福建省龍巖市長汀縣新橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省龍巖市長汀縣新橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2010·全國卷Ⅰ）下列判斷錯誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：AB考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；2.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不_達(dá)到預(yù)期目的的是參考答案：A略3.關(guān)于反應(yīng)：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D4.(1999·上海卷)據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(

)A.72

B.19

C.53

D.125參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的一組是（）①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，加在試管的中上部②給盛有液體的體積不少于1/3容積的試管加熱③鼻孔靠近盛有氯氣的集氣瓶聞其氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤取用液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面⑥制取氫氧化亞鐵時，用長膠頭滴管向硫酸亞鐵溶液的液面下滴加氫氧化鈉溶液⑦分餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口⑧稱量時，稱量物放在紙上，置于托盤天平的左盤；砝碼放在托盤天平的右盤上⑨檢驗(yàn)裝置的氣密性時，先用手掌貼在容器外壁或用微火加熱，把導(dǎo)管的末端進(jìn)入水中A．①④⑥⑦⑧

B．①②④⑤⑦⑨

C．③④⑤⑦⑧⑨

D．②③④⑦⑧參考答案：答案：A6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

C．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率參考答案：D略7.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高而且平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)。有一種鎂電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4＝Mg3Mo3S4。下列說法正確的是：A．放電時電池內(nèi)部Mg2+向負(fù)極遷移B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e-＝Mg2+C．充電時電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂D．此電池可以用稀H2SO4做電解質(zhì)溶液

參考答案：BC8.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－==Li+C6B．放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

參考答案：答案：B解析：本題是對電化學(xué)原理的考查。充電時是電解池，電解池的電極叫陰、陽極，且反應(yīng)物為LiCoO2，故A項(xiàng)錯誤。放電時為原電池，正極上是Li+得到電子，變?yōu)長iCoO2，正極反應(yīng)為：CoO2+Li+e-=LiCoO2，負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++C6，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中醇、酸均可以與鋰反應(yīng)，不合要求，應(yīng)選用能導(dǎo)電且不與鋰反應(yīng)的物質(zhì)作電解質(zhì)。由于鋰的摩爾電子質(zhì)量小，故比能量較高。高考考點(diǎn)：電化學(xué)原理易錯提醒：對原電池、電解池的裝置的名稱及原理的區(qū)別掌握不透，易錯選A、C備考提示：電化學(xué)原理是高考的必考點(diǎn)，對其二者的區(qū)別與聯(lián)系我們應(yīng)掌握。熱點(diǎn)為原電池的電極反應(yīng)式，有關(guān)原電池、電解池的計算。9.下列描述中，不正確的是(

)

A、FeSO4可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期。

B、向FeSO4中加入NaOH溶液，觀察到有白色的沉淀生成，白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

C、向FeSO4溶液中滴加氯水，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色。

D、鐵在氧氣中燃燒，生成紅色的Fe2O3。參考答案：D略10.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目參考答案：C略11.我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（

）A.電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B.電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進(jìn)行C.電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負(fù)極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進(jìn)行，B正確；C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。12.下列各物質(zhì)的命名中正確的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇參考答案：D13.(2012河南信陽一調(diào))已知===向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發(fā)生以下離子反應(yīng):①===②===

③===④===發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是(

)A.①④③②

B.①③②④C.①③④②

D.①②③④參考答案：C略14.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．明礬與漂白粉常用于自來水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的zxxk參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（

）選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：（1）所需主要儀器有

其中容量瓶上標(biāo)有刻線、

和

（2）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

g碳酸鈉。（3）稱量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

A、調(diào)天平零點(diǎn)

B、游碼回零

C、向小燒杯中加入碳酸鈉

D、稱量空燒杯

E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置

F、將砝碼回盒

G、記錄稱量結(jié)果（4）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯），天平平衡時，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是

g。（5）下列操作使所配溶液濃度偏高的是

。A.稱取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制

B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)

E.未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯

F.定容時，仰視刻度線

G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量

H.容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，其中D、E可重復(fù)使用。按氫氣流方向的連接順序是（填入各儀器相應(yīng)字母，如果認(rèn)為必要可以補(bǔ)充）：A→（

）→（

）→（

）→（

）→（

）

→F③E裝置的作用是___________________，E中的藥品最好是____________A．水

B．飽和碳酸鈉溶液

C．飽和碳酸氫鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液④稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（認(rèn)為不可行此空可不填）

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②AEDCDBF③A④1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑略18.（10分）將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）.試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì).

(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有____

__

(2)若CuCl2有剩余,則容器中,可能有_

_

;

(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則容器中不可能有___

____,可能有____

___;

(4)若FeCl3有剩余,則容器中不可能有_____

__。參考答案：

（1）Fe3+、Cu2+

(2)Fe3+、Fe2+或

Fe2+、

Cu

(3)Fe、Cu

Fe2+

(4)Fe、Cu19.釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題：（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，其熔沸點(diǎn)比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要________（填“高”、“低”或“差不多”）。（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_______個π鍵。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。③H、C、N、O四元素，其電負(fù)性從大到小的順序依次為___________________。④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43－空間構(gòu)型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設(shè)晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)參考答案：(1)3d34s2

(2)VO2

高

(3)①4

②sp3、sp2

③O>N>C>H

④NH4+

(4)【分析】（1）釩是23號元素，根據(jù)能量最低原理寫出外圍電子排布式；（2）根據(jù)均