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文檔簡介
2022年四川省巴中市通江縣廣納中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.T℃時,在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.0kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。
下列說法不正確的是(
)A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃時,平衡常數(shù),CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C.T℃時,上述反應(yīng)中有64gCH3OH生成,同時放出98.0kJ的熱量D.達(dá)到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率參考答案:D略2.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率
B.裝置②制取并吸收HClC.裝置③制備純凈的NH3
D.裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案:D略3.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是()化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11
A.H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B.HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C.HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣
D.HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣參考答案:D考點(diǎn):離子共存問題.分析:根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知,酸性大小為:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3﹣,A.碳酸的酸性大于HCN,二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HCN;B.醋酸的酸性大于碳酸和HCN,醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN﹣反應(yīng);C.HCN的酸性大于HCO3﹣,HCN與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子;D.四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng).解答:解:根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知,酸性大小為:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3﹣,A.H2CO3的酸性大于HCN,H2CO3、CN﹣能夠反應(yīng)生成HCO3﹣和HCN,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B.CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN,CH3COOH能夠與HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.HCN的酸性大于HCO3﹣,HCN與CO32﹣反應(yīng)生成HCO3﹣,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選D.點(diǎn)評:本題考查粒子共存的判斷,題目難度中等,根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵,注意明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.4.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液、F.酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出,檢出的正確順序是A.混合氣→A→E→B→D→C
B.混合氣→A→E→F→E→B→D→C
C.混合氣→C→D→E→E→A
D.混合氣→B→E→A→D→C參考答案:B略5.請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷,下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是 A.幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二,在這個過程中個別原子恰好分成更小的微粒C.一定條件下,金屬鈉可以成為絕緣體D.一定條件下,水在20℃時能凝固與固體參考答案:B6.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
參考答案:B略7.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì),下列說法正確的是(
)A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性,在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水,其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案:答案:C解析:A、維生素C是一種水溶性維生素,溶液顯酸性,具有可口的酸味,廣泛存在于水果和蔬菜中,人體不能合成維生素C,必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質(zhì);食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B、維生素在人體內(nèi)的主要作用是參與生長發(fā)育和新陳代謝;維生素C和食鹽都不是供能物質(zhì);功能物質(zhì)主要是糖類,其次是油脂。C、維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子,是一種較強(qiáng)的還原劑,在水溶液中或受熱時很容易被氧化,在堿性溶液中更容易被氧化,因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小。D、等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽,其質(zhì)量不相同,等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水,其溶質(zhì)質(zhì)量不相同??键c(diǎn):維生素屬于選修1第一章《關(guān)注營養(yǎng)平衡》第四節(jié)內(nèi)容;電解質(zhì)、氧化性兩個基本概念屬于必修1內(nèi)容,物質(zhì)的量基本計(jì)算必修1內(nèi)容,溶液概念,初三內(nèi)容。8.向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)后剩余了m1克金屬,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和m2的大小關(guān)系正確的是
(
)A.m1=m2B.m1>m2C.m1<m2D.m1≥m2參考答案:D略9.常溫下四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是()A.由水電離的c(H+):①=②>③=④B.將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②參考答案:B略10.向下列各溶液中通入CO2直到過量,未發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是
(
)①飽和碳酸鈉溶液
②漂白粉溶液
③氯化鈣溶液
④硅酸鈉溶液A.①③
B.②③④
C.①③④
D.①②④參考答案:C略11.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有A、分解反應(yīng)、2個
B、復(fù)分解反應(yīng)、1個C、化合反應(yīng)、3個
D、置換反應(yīng)、2個
參考答案:A略12.弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時,溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度?,F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(或試紙)是()
A.電解、NaOH溶液
B.蒸餾、Na2CO3溶液C.酯化反應(yīng)、石蕊試液
D.中和滴定、pH試紙參考答案:答案:D13.以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF
②單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸點(diǎn)最高③單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最強(qiáng)的是F2
④HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI⑤單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,與氫化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱A.只有①
B.②⑤⑦
C.①⑥
D.③④參考答案:C略14.在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag銅,完全溶解后,再加bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且a>c,則下列說法正確的是
A.殘余固體是銅和鐵
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.將殘余固體加入到稀H2SO4中,有氣泡產(chǎn)生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+參考答案:B略15.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
A.強(qiáng)酸溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、SO
B.含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中:K+、Ca2+、OH-、NO3-
C.含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中:Na+、K+、S2-、SO42-
D.室溫下,pH=14的溶液中:Na+、K+、NO3+、CO參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:請回答下列問題:⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X:
,沉淀A:
⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是
。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有
(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的
,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
參考答案:(1)BaCl2[或Ba(NO3)2];BaSO4;(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(3)Na2CO3;稀HNO3;蒸發(fā)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.我國從澳大利亞進(jìn)口的某高爐生鐵(用A表示)的成分如下(其余是鐵):CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%45.稱取100.000gA經(jīng)過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后,錳全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N氧化物,其質(zhì)量為0.687g,則其化學(xué)式為
。46.磷肥的肥效以相當(dāng)含P2O5多少來表示。煉鋼時,P元素形成爐渣Ca3(PO4)2,后者再與濃硫酸反應(yīng)制得普通過磷酸鈣[即普鈣,成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它雜質(zhì)]。若某普鈣中Ca(H2PO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.25%,則含P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是
%。47.錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的高錳鋼有很好的性能,可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼(設(shè)鐵無損耗,其它雜質(zhì)已除去,可補(bǔ)充錳),則100噸A可制得高錳鋼
噸。48.某煉鋼廠的煙塵成分和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:
FeOFe2O3CaO煙塵煅燒前(%)86.404.009.60為了減少煙塵的排放,將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒,得到鐵的氧化物和CaO的燒結(jié)物,其中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.92%(金屬元素?zé)o損耗),燒結(jié)物分離出CaO后,若鐵的氧化物中只有兩種物質(zhì)組成,則鐵的氧化物的組成和物質(zhì)的量之比如何?參考答案:略18.前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次遞增。已知:A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多,其中C元素的原子半徑最??;A有兩個單電子,E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的,且其外圍電子數(shù)與D相同,F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2,內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題:(1)寫出E的價電子排布式:__________________________________________。(2)在A形成的化合物中,A采取sp2雜化,且分子量最小的化合物為(寫化學(xué)式)_____________________,
鍵角約為_____________________________________。(3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________A.可燃冰的形成
B.
A的氫化物的沸點(diǎn)
C.
B的氫化物的熱穩(wěn)定性
(4)E3+可以與AB-形成配離子,其中E3+以d2sp3方式雜化,雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵,則E3+的配位數(shù)為________,1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。(5)在C和D形成的化合物中,中心原子沒有孤電子對的分子的空間構(gòu)型為__________。(6)根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。
(7)F與D形成的化合物晶胞如圖,F(xiàn)的配位數(shù)為_____________,晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),則晶胞邊長為__________________pm。(1pm=10-10cm)參考答案:(1)3d54s1
(2)C2H4
120°
(3)A
(4)6
12
(5)正八面體
(6)同周期過渡金屬從左到右原子半徑變化緩慢,原子核對外層電子的吸引力變化不大,所以第一電離能沒有主族元素變化明顯
(7)4
點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的綜合運(yùn)用,要求基礎(chǔ)知識夯實(shí),本題難點(diǎn)是問題(4)和(7),問題(4)是d2sp3方
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