2022-2023學(xué)年廣東省陽(yáng)江市奮興中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省陽(yáng)江市奮興中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是（）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素周期表沒有填滿，還可以再發(fā)現(xiàn)新的元素；B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；C．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)；D、最外層電子數(shù)為8的粒子可以是原子還可以是離子．解答：解：A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素周期表中元素的核外電子排布呈周期性變化，則元素性質(zhì)呈周期性變化，故B正確；C．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；D、最外層電子數(shù)為8的粒子可以是稀有氣體元素的原子，還可以是氯離子或是鉀離子等，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律與元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2.實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A.950ml，76.0g

B.500ml,，80gC.1000ml，76.0g

D.1000ml，80.0g參考答案：D【分析】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?V以及m=nM進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項(xiàng)D合理?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標(biāo)準(zhǔn)，這是該題分析的關(guān)鍵。3.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：DA.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯(cuò)誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯(cuò)誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、2mol碳酸根離子反應(yīng)），C錯(cuò)誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。4.．每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．鹽酸參考答案：D略5.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(

)A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略6.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A7.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是

()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略8.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解在其中B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2參考答案：CA、HNO3不穩(wěn)定受熱分解成NO2，NO2溶于硝酸呈黃色，原因分析正確，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，原因分析正確，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、利用SO2的還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不是利用SO2的漂白性，原因分析錯(cuò)誤，符合題意，故C正確；D、利用濃硫酸的脫水性，使蔗糖碳化，然后利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和SO2，體積膨脹，解釋原因正確，不符合題意，故D錯(cuò)誤。9.下列說法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量為28B．常溫常壓下，NA個(gè)氫原子與NA個(gè)氮?dú)獾馁|(zhì)量比為1:14

C．32克O2所含原子數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下,1molCO分子所占體積是22.4L參考答案：C略10.關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是A.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

B.加熱煮沸氯化鐵溶液C.把氯化鐵溶液滴入熱水中

D.把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中參考答案：DA．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．把氯化鐵溶液滴入熱水中，氯化鐵溶液濃度稀，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故D正確；故選D。11.下列元素在自然界沒有游離態(tài)存在的是（

）

A、碳

B、硅

C、氮

D、硫參考答案：B略12.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子．【解答】解：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子，A．第一步反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，說明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3還原，說明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析知，淀粉﹣KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C正確；D．亞硫酸鈉具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氯氣氧化生成硫酸鈉，同時(shí)氯氣被還原為氯離子，所以氯水褪色，故D正確；故選B．13.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（

）

LMQRT原子半徑0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2

A.L和Q形成的化合物含極性共價(jià)鍵B.L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞LC.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D.M的單質(zhì)極易與T的單質(zhì)反應(yīng)參考答案：DL和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A．Mg與S形成MgO，屬于離子化合物，不存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．L為Mg、R為Be，金屬性Mg＞Be，則與鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Be，故B錯(cuò)誤；C．T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物為水，常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，故C錯(cuò)誤；D．M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，故D正確；故選D。14.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是A.

B.C.

D.參考答案：BA.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可以采用分液的方法進(jìn)行分離，A為過濾，B為分液，C為蒸發(fā)，D為蒸餾，故選B。15.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．v正(X)=v逆(Z)

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）(1)配制時(shí)，沒有使用的儀器和用品有____________(填序號(hào))，還缺少的儀器是

。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：

、

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）

；

①用托盤天平稱量10gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(5)實(shí)驗(yàn)中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，則配制時(shí)應(yīng)選用

mL容量瓶，稱取NaOH的質(zhì)量是

。(6)在定容時(shí)，視線應(yīng)與

保持相平參考答案：（1）

②

；

膠頭滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的規(guī)格錯(cuò)誤

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

與刻度線相平

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳的化合物。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_________________________________________________；反應(yīng)②__________________________________________________；反應(yīng)③__________________________________________________；反應(yīng)④___________________________________________________。(2)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同。相同點(diǎn)：_________________________________________________。不同點(diǎn)：_____________________