2022年廣東省茂名市電白第六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年廣東省茂名市電白第六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化合物的說法正確的是A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：D2.X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)-2+5、+3、-3+3+2

A.W和Y形成的化合物為共價(jià)化合物B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物D.工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì)參考答案：B由元素的主要化合價(jià)知，X為VIA族，Y為VA族，Z為IIIA族，W為IIA族，結(jié)合原子半徑，可推出X、Y、Z、W依次為O、N、Al、Mg。A項(xiàng)，W和Y形成的化合物為Mg3N2，Mg3N2屬于離子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，HNO3為強(qiáng)酸，正確；C項(xiàng)，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，NH3常溫下呈氣體，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O，H2O常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的氯化物為AlCl3，電解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工業(yè)上電解熔融Al2O3制Al，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題的推斷，先根據(jù)各元素的主要化合價(jià)確定所處主族的族序數(shù)，再根據(jù)同周期、同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律確定各元素。3.向含有的水溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有變化的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略4.下列離子方程式正確的是（）參考答案：答案：B、D解析：選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。

5.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]參考答案：B略6.已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大?。窘獯稹拷猓孩貱（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．7.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略8.下列物質(zhì)中不屬于混合物的是

A.膠體

B.淀粉

C.王水

D.水晶參考答案：D

解析：A、膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系，故A屬于混合物；B、（C6H10O5）n由于n值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B屬于混合物；C、王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3形成的混合物，故C屬于混合物；D、水晶是指純凈的二氧化硅，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的概念，注意了解學(xué)習(xí)中的特殊混合物。9.按右圖裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是A．CO和Na2CO3

B．CO和CuO

C．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略10.下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別；相似相溶原理及其應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯(cuò)誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與﹣OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難度不大．11.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42－、I－B．使甲基橙試液變紅的溶液中：

Al3+、Cu2+、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H+)=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B考查離子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11時(shí)Mg2+基本沉淀完全)；由水電離出c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1mol/L或c(OH－)=0.1mol/L，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中CO32－不能大量共存；加入鋁粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有強(qiáng)氧化性的離子如NO3－、ClO－等，若是堿性溶液不能有沉淀堿的金屬離子和NH4+。12.可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加熱時(shí)有無色氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：略13.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略14.下列化學(xué)用語表述正確的是

（

）

A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合的離子方程式：

HCO3-+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．101Kpa時(shí)，2g辛烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出96.8kJ熱量，則下列表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-6486.28kJ·mol—1

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，NH4Cl的電子式

D．氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e—=2H+；

電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式：2H++2e—=H2↑參考答案：答案：D15.下列敘述不正確的是A．25℃時(shí)，pH=4的醋酸溶液加入相同體積的NaOH溶液時(shí)恰好呈中性，則此NaOH溶液的pH大于10B．一定溫度下，1L

lmol?L—1的氨水與2L0.5mol?L—1的氨水中，n(NH4+)前者多C．同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：鹽酸＜醋酸D．0.2mol?L—1的一元酸HX與0.1mol?L—1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)=c(OH—)+c(X—)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，此時(shí)溶液呈淺綠色；再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是____。（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是

（用離子方程式表示）。（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是____

。（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是___

_。（填序號(hào)）①適量氯氣②適量過氧化氫和稀鹽酸③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液參考答案：（共8分，每空2分）⑴廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率⑵（將Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下⑷①②試題分析：（1）廢鐵屑含少量銅雜質(zhì)，可形成Fe-Cu-鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率；（2）因?yàn)槟鼙ＷC生成的亞鐵離子全部被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式是NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，目的是可與大氣保持相通，便于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；（4）若用空燒杯接濾液，則加入的試劑起到氧化劑作用，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，若為氯氣，則氯氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)；若為過氧化氫和稀鹽酸，則過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為水，同時(shí)稀鹽酸還可防止鐵離子的水解；高錳酸鉀可氧化亞鐵離子為鐵離子，但自身被還原為錳離子，引入雜質(zhì)；氫氧化鈉不能起到氧化作用，所以選擇①②。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)③的離子方程式為：

。（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈酸性，原因是

（用離子方程式說明）（4）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)=1×10-8,下列敘述正確的是

（填序號(hào)）A.該溶液的pH=11B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/LC.該溶液中水電離出的c(H＋)、c(OH－)乘積為1×10-22D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，則：V1>V2E.將以上溶液加水稀釋100倍后，pH=9參考答案：（1）3NO2+H2O=2H＋+2NO3-+NO（2）4NH3+6NO5N2+6H2O（3）NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（4）ACD略18.已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體；1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B。B是一種常見的化肥。物質(zhì)之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中生成的水已略去）。試回答下列問題：（1）已知A中和C中Fe元素均為＋2價(jià)，則中碳元素的化合價(jià)為______（2）B的化學(xué)式為___________________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________。（4）寫出過量單質(zhì)H與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________?！局R(shí)點(diǎn)】無機(jī)框圖推斷D4參考答案：（1）＋3；

NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O。（3）3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O解析：根據(jù)B是一種常見的化肥，分解生成3種物質(zhì)，其中2種是氣體，B是NH4HCO3，D氧化得E，所以E是CO2，F(xiàn)是NH3，D是CO，由③得到I是NO，J是NO2，K是HNO3，（1）已知FeC2O4中Fe元素為＋2價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+3，（2）B的化學(xué)式為NH4HCO3。（3）根據(jù)分析反應(yīng)③是氨的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）單質(zhì)H是鐵，K是硝酸，當(dāng)鐵過量時(shí)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【