2022年北京孫村中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

2022年北京孫村中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2009?滄浪區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③錐形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧參考答案：C考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器．

專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器．解答：解：常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，要求學(xué)生熟悉常用的物質(zhì)分離的方法2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A．ρ= B．ω=C．ω= D．c=參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、由表達(dá)式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和；B、根據(jù)c=進(jìn)行計算；C、根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，利用m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計算D、根據(jù)c=計算．解答：解：A、由表達(dá)式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯誤；B、由c=可知，該溶液氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，故B正確；C、氨氣的物質(zhì)的量為=mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000g，故該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%=，故C正確；D、由C可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=，故c===，故D正確；故選A．點(diǎn)評：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學(xué)生細(xì)心觀察進(jìn)行計算3.短周期元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質(zhì)量多64克，下列說法不正確的是(

)A．有多種元素符合本題條件B．符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C．z與x的數(shù)值相等D．R可能是第二周期元素參考答案：D 4.在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+

、Mg2+

、SO42?的個數(shù)比是2∶3∶8，則溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物質(zhì)的量之比是（

）A.1∶2∶4

B.2∶3∶2

C.1∶2∶3

D.1∶3∶2參考答案：略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molD2O分子所含的中子數(shù)為8NAB．48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共價鍵數(shù)為2NAD．1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1個D2O分子中含中子數(shù)為：1×2+8=10；B．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；C．氣體狀況未知；D．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．【解答】解：A.1molD2O分子所含的中子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為：×NA=3NA，故B正確；C．氣體狀況未知，無法計算甲烷的物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)，故C錯誤；D．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選：B．6.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A.該原子有3個電子層 B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子 D.該元素的最高正化合價為+6參考答案：B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個電子層，選項A正確；B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，選項B不正確；C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，選項C正確；D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，最高正化合價為+6，選項D正確。答案選B。7.某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是A．肯定沒有碳酸鈉B．肯定有硫酸C．是否含有氯化銅不能確定D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有參考答案：A略8.下列說法不正確的（

）A.瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同B.鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的D.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品參考答案：D瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同，A正確；鐵粉具有還原性，可以作食品袋內(nèi)的脫氧劑，B正確；漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正確；石英為二氧化硅，與濃硫酸不反應(yīng)，因此濃硫酸不能刻蝕石英制藝術(shù)品，D錯誤；正確選項D。點(diǎn)睛：紅寶石的成分是氧化鋁，珍珠是硅酸鹽，石英、水晶是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，紅寶石、珍珠、水晶、鉆石的成分不相同。9.實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略10.mgH2和ngHe的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2nB.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質(zhì)量比m/n＞1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1參考答案：B11.對于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是A．Cl2

B．H2

C．O2

D．CO參考答案：B根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體含有的分子數(shù)越多。在質(zhì)量相等的條件下，根據(jù)n＝可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小。四種氣體的相對分子質(zhì)量分別是71、2、32、28，所以在質(zhì)量相等的條件下，氫氣的物質(zhì)的量最多，含有的分子數(shù)最多，答案選B。

12.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（

）A.蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B.實驗室制備少量氨氣C.制備并觀察氫氧化亞鐵D.證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A13.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A．①③

B．③④C．①②

D．①③④參考答案：A解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合題意；②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合題意；③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合題意；④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合題意；故選A．14.下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)的是A．將金屬C分別加入A鹽和B鹽的溶液中，只有B析出B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，A元素原子失去的電子比B原子多C．B的陽離子的氧化性比A陽離子的氧化性強(qiáng)D．A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B不能參考答案：D15.下列關(guān)于銣（37Rb）的敘述正確的A.它在周期表的第5周期，第IA族B.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A，是一種離子化合物C.銣的一種核素Rb原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差49D.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高參考答案：AA、銣的原子序數(shù)為37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A正確；B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸增強(qiáng)，NaOH為強(qiáng)堿，則氫氧化銣也強(qiáng)堿，且堿性更強(qiáng)，故B錯誤；C、銣的一種核素Rb原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差（86-37）-37=49-37=12，故C錯誤；D、堿金屬元素從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故D錯誤；故選A。點(diǎn)評：本題考查同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，解題關(guān)鍵：銣的原子序數(shù)為37，位于周期表第五周期第IA族，最外層只有1個電子，結(jié)合同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性解答相關(guān)問題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是

（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是

（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是

，作用是

參考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)ks5u實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。（4）先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)。（5）堿石灰干燥劑；除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。ks略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有六種烴：A甲烷

B乙炔

C苯

D環(huán)己烷

E甲苯

F乙烯。分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩水，依下述條件，填入相應(yīng)烴的序號：（1）當(dāng)m=n時，烴是________；（2）當(dāng)m=2n時，烴是________；（3）當(dāng)2m=n時，烴是_________。參考答案：(1)

DF

(2)

BC

(3)A18.按要求填空：（1）KClO3的電離方程式

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（2）CO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

（3）次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2氣體的離子方程式

▲

參考答案：①KClO3=K++ClO3-

②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③Ca2++2ClO-+CO2