四川省涼山市普格中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

四川省涼山市普格中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為（）A.0.1

B.0.2

C.6.02×1023

D.1.204×1023參考答案：Dn(K2CO3)=c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)=n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故選D。2.下列實驗操作、現(xiàn)象正確的是

實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)淀粉能與Cl2發(fā)生反應(yīng)B膠體的微?？梢酝高^濾紙,不能透過半透膜膠體的微粒直徑介于1―100nm之間C用潔凈玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成是由于該溶液中含有SO42-參考答案：B【詳解】A.Cl2具有氧化性，可與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故A錯誤；B.因膠體的微粒直徑介于1～100nm之間，可透過濾紙，不能透過半透膜，只有離子、小分子才可以透過半透膜，故B正確；C.鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是對鉀離子檢驗會造成干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察，故C錯誤；D.硝酸能將SO32-氧化成SO42-，且白色沉淀也可能是氯化銀，則原溶液中不一定含有SO42-，故D錯誤；答案選B。3.“嫦娥1號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

()A．負(fù)極，被氧化

B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略4.在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是

A．2H2O+O2+4e－＝4OH－

B．2H++2e－＝H2↑C．4OH－－4e－＝2H2O+O2

↑

D．Fe－2e－＝Fe2+參考答案：A略5.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol參考答案：C【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C．6.已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.+283.5kJ/mo

B.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B7.常溫常壓下為液態(tài)，且密度比水小的有機物為

A．溴乙烷

B．硝基苯

C．己烷

D．一氯甲烷參考答案：C8.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應(yīng)可表示為A.2A＋3B＝2C B.A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.A＋B＝C參考答案：A【詳解】在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，所以vA：vB：vC＝2：3：2，所以A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3：2，故選A。9.如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意思，下列說法中，不正確的是（）A．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池放電時，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；構(gòu)成原電池的條件之一是：化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原且放熱的反應(yīng)．【解答】解：A、該原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，且構(gòu)成原電池的條件之一是：化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原且放熱的反應(yīng)，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故A正確．B、原電池工作時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電子從鋅極流出，故B正確．C、原電池工作時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上有銅單質(zhì)析出導(dǎo)致CuSO4溶液藍(lán)色變淺，故C錯誤．D、如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的金屬性大于鐵，所以Zn電極依然作負(fù)極，故D正確．故選C．10.下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是

(

)

A．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

B．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活潑性

C．金屬都是銀白色

D．金屬都具有較高的熔點參考答案：B略11.在過濾操作過程中，不需用到的玻璃儀器為（）A．漏斗 B．燒杯 C．玻璃棒 D．酒精燈參考答案：D【考點】過濾．【分析】過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，以此來解答．【解答】解：過濾分離溶液與不溶性固體，在鐵架臺上放漏斗，漏斗下方為燒杯，然后利用玻璃棒引流，進(jìn)行過濾操作，不需要酒精燈，故選D．12.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B13.1克O2與1克X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖表示，則X氣體可能是A.CO

B.CH4

C.NO

D.CO2參考答案：D由圖可知，相同溫度時，p（O2）＞p（X），根據(jù)PV=nRT=mRT/M可知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小，只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，答案選B。14.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：B略15.要除去CO2氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水D．氨水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是

；（3）堿石灰的作用是

；（4）試管中收集到的氣體是

，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行，檢驗這一操作的目的是

（5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？

，理由是

。參考答案：（1）3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4+4H2（2）檢驗裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體（4）H2；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；水槽中的水能將氫氣中的水蒸氣冷凝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)的電子式H2O______

CaCl2______Na2O2______OH-______CH3-______用電子式表示Na2S的形成過程：____________________________________。參考答案：略9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為mol?L﹣1，從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的濃度為mol?L﹣1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為mol?L﹣1．參考答案：0.2；0.4；0.04考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)n=計算9.5gMgCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算氯化鎂溶液的濃度；溶液是均勻的，從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的濃度與原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯化鎂的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后MgCl2溶液的濃度．解答：解：9.5gMgCl2的物質(zhì)的量==0.1mol，故氯化鎂溶液的濃度為=0.2mol/L；溶液是均勻的，從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的濃度與原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯化鎂的物質(zhì)的量不變，令稀釋后MgCl2溶液的濃度為cmol/L，則：0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，故答案為：0.2；0.4；0.04．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．19.（8分）已知A、B、C、D四種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原予序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：（1）A的元素符號為________，C的氫化物的化學(xué)式為______