2022年湖南省永州市大盛鎮(zhèn)大盛中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省永州市大盛鎮(zhèn)大盛中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能在酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3﹣ D．Ba2+、Cl﹣、Na+、CO32﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，A．碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與強酸溶液，且都是無色離子；C．鐵離子為無色離子，不滿足溶液無色的要求；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．【解答】解：溶液無色則不會存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，酸性溶液中存在大量氫離子，A．HCO3﹣與酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；D．Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．2.下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．次氯酸具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．Na放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．在澄清的石灰水中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正確；C．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D錯誤；故選D．3.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略4.化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．?dāng)嗔袶－H鍵放出能量

D.生成H－O鍵吸收能量參考答案：B5.下列物質(zhì)的用途錯誤的是

（

）A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑

D．硅是制取水泥的原料參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1L2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA參考答案：D略7.amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(

)

A．(b-2a)mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：A

8.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

（）

現(xiàn)象解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣D鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)

參考答案：CA．因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不能說明不含鉀元素，故A錯誤；B、SO2漂白性的實質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色是因為SO2具有還原性，與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)，故B錯誤；C、先加入HCl，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有Ag＋(沉淀)，沒有CO32－、SO32―(氣體)，然后加入BaCl2有沉淀出現(xiàn),那么就是SO42－造成的BaSO4沉淀了，故C正確；D、金屬活動性順序表Ag以前的金屬單質(zhì)與稀硝酸全部反應(yīng)生成氣體（NO2、NO、NH3、N2O，看反應(yīng)條件），但不生成H2，故不是置換反應(yīng)。故選C。點睛：SO2的漂白原理是難點，把握幾個關(guān)鍵點：①化合反應(yīng)，屬這類型的是二氧化硫(SO2),②某些有機有色物質(zhì)，它能跟某些有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，③不穩(wěn)定，二氧化硫的漂白效果是不穩(wěn)定的,暫時的。9.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（

）A．H2和CO2

B．H2O和CO2

C．H2和CH3OH

D．CO和CH3OH參考答案：D試題分析：原子利用率達(dá)到最高，應(yīng)是100%，屬于化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，因此應(yīng)是CH3C≡CH+CO＋CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，故選項D正確。10.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯參考答案：C略11.參考答案：B略12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是(

)A.氯水能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用B.氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑C.二氧化硅是制造光電池的常用材料D.氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料參考答案：CA、氯水中含有氯氣分子和次氯酸，具有氧化性，能使織物褪色，氯水中含有鹽酸能和金屬之間發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可治療胃酸過多，故B正確；C、硅是制造光電池常用材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D．氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，故D正確；故選C。13.月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于32He的說法正確的是A、32He原子核內(nèi)含有2個中子

B、32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C、32He原子核外有3個電子

D、32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D略14.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A、木已成舟

B、鐵杵成針

C、蠟炬成灰

D、滴水成冰參考答案：C略15.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出445kJ熱量，則下列表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）

ΔH＝－445kJ·mol－1

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體A為氫化物，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。請回答：(1)固體X的化學(xué)式為__________。(2)寫出反應(yīng)C→D的離子方程式__________。(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)Mg2Si

(2)Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

(3)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑【分析】固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，則為二氧化硅，硅元素的質(zhì)量為=5.6g，根據(jù)逆分析法可知，A中含硅元素，又為氫化物，則推出A為SiH4；固體E為耐高溫材料，根據(jù)逆推法結(jié)合過量氫氧化鈉溶液可知，該耐高溫材料不是氧化鋁，而應(yīng)為氧化鎂，鎂元素的質(zhì)量為=9.6g，白色沉淀為氫氧化鎂，溶液C為硫酸鎂溶液，根據(jù)元素守恒可知，固體X含鎂與硅元素，且原子個數(shù)比為:=2:1，應(yīng)為Mg2Si，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）依據(jù)上述分析可知，固體X為Mg2Si，故答案為：Mg2Si；（2）C→D是硫酸鎂與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的過程，其離子方程式為：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓；（3）NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)后可得到的一種耐高溫材料中含N與Si，僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1，則該化合物為Si3N4和H2，其化學(xué)方程式為：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2↑，故答案為：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2↑?！军c睛】需要注意的是，該題中的過量的氫氧化鈉條件，若溶液C為鋁離子，則不會得到白色沉淀，而會轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，學(xué)生要熟練掌握反應(yīng)物的用量對產(chǎn)物的影響效果。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請將對應(yīng)答案的字母填在橫線上。A．蔗糖和麥芽糖

B．11H、21H、31H

C．C2H4和C2H6D．正丁烷和正戊烷

E．正丁烷和異丁烷

F．CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3（1）屬于同分異構(gòu)體的是

；（2）屬于同位素的是

；（3）屬于同系物的是

；（4）屬于同一物質(zhì)的是

。參考答案：(1)AE

(2)B

(3)D

(4)F略18.A、B、C、D、4種元素,已知A—

核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+核外沒有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個。(1)、寫出四種元素的名稱。（2）、畫出C和D原子及A-的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A

、B

、C

、D

（2）

參考答案：A

氯B

C

硫D氫（2）略19.（1）有以下6個反應(yīng)：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有_____（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有______。（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列問題：①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是______A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I—而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是_______③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)_____。A．能

B．不能參考答案：(1)F

D、E

(2)I-＞Fe2+＞Br-

Fe3+

B（1）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳