湖南省株洲市醴陵官莊鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省株洲市醴陵官莊鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Ｙ＞Z

D．電子層數(shù)：X＞Ｙ＞Z參考答案：BD2.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量也相等參考答案：D3.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.

S2—→HS—

B.

Na2SO3→SO2

C.

SO2→S

D.

H2S→S

參考答案：D略4.下列說法正確的是A.最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B.元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個族，7個周期C.第ⅠA族就是堿金屬D.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11參考答案：D試題分析：A、最外層電子數(shù)大于4的不一定是非金屬元素，例如銻、鉍等，A錯誤；B、元素周期表有16個族，7個周期，B錯誤；C、第ⅠA族中除氫元素以外的均是堿金屬，C錯誤；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11，D正確，答案選D。

5.如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色．據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是（）

選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

參考答案：B【考點(diǎn)】常見氣體的檢驗(yàn)．【分析】選項(xiàng)中能使品紅褪色的氣體可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，以此進(jìn)行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品紅溶液褪色，故A錯誤；B、若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，故B正確；C、CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，且氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能發(fā)出二氧化硫氣體，故D錯誤，故選B．6.下列電離方程式錯誤的是

A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略7.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：，黑磷比白磷穩(wěn)定。下列敘述正確的是（

）A.黑磷與白磷是磷元素的同位素B.等質(zhì)量的白磷比黑磷能量高C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷時無能量變化D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸收能量的反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.黑磷與白磷是單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，故B正確；C.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，則白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，則白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故D錯誤，答案選B。8.下列六種物質(zhì)：①Na2O

②Na2O2

③NaCl

④Na2CO3溶液

⑤NaOH

⑥NaHCO3中，不能與二氧化碳反應(yīng)的是（

）

A．①④

B．②③

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C9.鋅與100mL18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1C.反應(yīng)中共消耗1.6molZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子參考答案：B生成氣體的物質(zhì)的量為=1.6mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，根據(jù)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑有：x+y=1.6，2x+y=1.8，解之得x=0.2，y=1.4，所以反應(yīng)會生成0.2mol的二氧化硫和1.4mol的氫氣。A．由以上計算可知，反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；B．氣體甲為SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)=n(SO2)：n(H2)=1：7，故B錯誤；C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量n(Zn)=0.2mol+1.4mol=1.6mol，故C正確；D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.2mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，反應(yīng)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.4mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.8mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子，故D正確；故選B。10.下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種認(rèn)識，其中錯誤的是

A．化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得無能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略11.25．可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（

）(A)

M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等

(B)

M、N全都變成了Q(C)

反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

(D)

反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略12.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A.純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B.冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C.膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D.重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項(xiàng)中各種的所屬類別?！驹斀狻緼．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項(xiàng)A錯誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。13.自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是(

)A.銅礦較易還原，鋁礦很難還原B.銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D.以上說法是錯誤的參考答案：A【分析】鋁屬于親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化物，銅屬于較不活潑金屬，銅元素較易被還原生成銅單質(zhì)?！驹斀狻緼．鋁較活潑，極易被氧氣氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，且冶煉鋁時應(yīng)該采用電解法冶煉，一般條件下鋁礦石難被還原，銅較不活潑，銅離子較易被還原，所以冶煉銅比鋁早，選項(xiàng)A正確；B．金屬的冶煉難易程度與金屬的顏色無關(guān)，選項(xiàng)B錯誤；C．金屬的冶煉難易程度與礦石在地下埋藏深淺無關(guān)，選項(xiàng)C錯誤；D．選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B、C錯誤，故選項(xiàng)D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，金屬冶煉方法的選取與其活潑性強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬采用電解法冶煉、較活潑金屬采用熱還原法冶煉、較不活潑金屬采用熱分解法冶煉，根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大。14.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是

A．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能B．煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能參考答案：A略15.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案（見下圖）（1）甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？。應(yīng)增加哪些措施防止污染？。參考答案：（１）不能不能能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。A．產(chǎn)生白煙2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)H．生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號表示具體的強(qiáng)弱順序）：元素的金屬性：

，元素的非金屬性：

。

（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（11分）（1）(上下必須對應(yīng)才得1分，共5分)

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）(各1分)

Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)(2分)

2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)(2分)

Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2略18.（18分）Ⅰ、一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為 。（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是

，t2～t3速率變化的主要原因是

。（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是

。（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a、若不正確，請說明原因：

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式

。參考答案：I、（1）2

（2）mol·L-1·min-1

（3）75%

(4)CEF

II、（1）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；

隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢（2）Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少

（3）正確。

正極：2H++2e－=H2↑（每空2分）19.（13分）Ⅰ．CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是