山東省德州市同濟中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省德州市同濟中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強。下列說法正確的是

A.X、Y與Z3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等B.X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應(yīng)均失去電子C.Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成D.Y、Z與W3種元素組成的某種化合物可用于消毒參考答案：D略2.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L鹽酸10m60℃CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

參考答案：D略3.關(guān)于某溶液所含離子檢驗方法和結(jié)論正確的是A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Ca2+B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中CO32-或HCO3-參考答案：D【分析】A.能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根離子、碳酸根離子或氯離子，加入的鹽酸也可以和硝酸銀生成不溶于酸的沉淀；C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性氣味，不符合題中的無色無味氣體?！驹斀狻緼.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和鈣離子或鋇離子反應(yīng)，不一定是鈣離子，A錯誤；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化銀沉淀、碳酸銀或硫酸銀沉淀，加稀鹽酸后這些沉淀都不會消失，會轉(zhuǎn)化為氯化銀，B錯誤；C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能有硫酸根或銀離子，C錯誤；D.CO32-或HCO3-都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，D正確。答案為D。.【點睛】離子檢驗方法中，注意產(chǎn)生對應(yīng)現(xiàn)象的多種可能性，如能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子等。再根據(jù)題目給出的各種限制條件如顏色氣味等進行排除，最后選出對應(yīng)的答案。4.下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.參考答案：D【詳解】A.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，A錯誤；B.4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，B錯誤；C.12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，C錯誤。D.中列為9、17、35，中行為16、17、18，符合元素周期表中位置關(guān)系，D正確；故合理選項是D。5.下列說法正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．電離能最小的電子能量最高C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同參考答案：B略6.下列敘述中，一定正確的是A.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.含金屬元素的離子一定是陽離子C.金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性D.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同參考答案：C本題主要考查氧化還原反應(yīng)。非金屬元素處于負(fù)價變?yōu)橛坞x態(tài)0價時，化合價升高被氧化，故A錯；離子含有金屬元素，故B錯；根據(jù)公式pV=nRT可知若氣體體積不同，當(dāng)氣體所處的狀態(tài)不同時，氣體的物質(zhì)的量可能相同，分子數(shù)可能相同，故D錯。答案選C。7.選用一種試劑即能把濃度均為1mol·L-1的Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na2S、BaCl2五種溶液加以區(qū)別，這種試劑是

A.CaCl2溶液

B.AgNO3溶液

C.稀HCl

D.稀H2SO4參考答案：D8.

已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（

）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略9.下列哪種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略10.欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的實驗操作為()A．溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶 B．加熱溶解過濾C．溶解過濾蒸餾 D．溶解過濾分液參考答案：A試題分析：沙子不溶于水，膽礬溶于水，因此采用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選項A正確。11.下列溶液中c(Cl－)最大的是A.400mL0.5mol/L

BaCl2溶液B.200mL0.5mol/L

MgCl2溶液C.300mL1

mol/L

NaCl溶液D.100mL0.5mol/L

AlCl3溶液參考答案：D【詳解】A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。12.下列說法中正確的是A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．離子化合物中不可能含有極性鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略13.下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（）A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物C．測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用參考答案：D【分析】A．紅色石蕊試紙遇到堿溶液呈藍色，遇酸不變色；B．過濾時不能用玻璃杯攪拌，否則會損壞濾紙；C．用試紙沉淀溶液pH時，試紙不能濕潤；D．容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液的量具．【解答】解：A．紅色石蕊試紙遇酸不變色，用紅色石蕊試紙不能檢驗溶液的酸性，故A錯誤；B．過濾時，避免玻璃杯損壞濾紙，影響過濾效果，不能用玻璃杯攪拌，故B錯誤；C．用pH試紙測定溶液酸堿性時，不能潤濕，否則可能會影響測定結(jié)果，故C錯誤；D．容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用，故D正確；故選D．14.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．1H只有質(zhì)子，不含中子，D、T中均含中子；B．全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；C．同周期從左向右非金屬性增強；D．電子層越多，原子半徑越大，且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點降低，ⅤⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點升高．【解答】解：A．1H只有質(zhì)子，不含中子，D、T中均含中子，則同種元素的原子中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A錯誤；B．全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故B錯誤；C．同周期從左向右非金屬性增強，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故C正確；D．同一主族的元素，從上到下原子半徑增大，且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點降低，ⅤⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點升高，單質(zhì)的熔點與化學(xué)鍵、分子間作用力等因素有關(guān)，故D錯誤；故選C．15.科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實驗方法正確的是（

）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．為驗證液溴的氧化性強于碘單質(zhì)，可將碘水滴加到溴化鈉溶液中D．不能用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗的裝置圖：

（1）裝置B中的現(xiàn)象是

。（2）裝置F中所裝試劑是

，作用是

。（3）請用化學(xué)方程式表示氯氣在工業(yè)上的一種用途

；（4）往盛有氯化亞鐵的試管中滴入一滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再往其中通入氯氣，可觀察到溶液呈_____色，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

______；然后在向試管中加入一些鐵粉充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

____。（5）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2

+4HCl(濃)

MnCl2

+Cl2↑＋2H2O，若實驗室用17.4g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

，請計算生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積(要求:寫出完整的計算過程)。參考答案：（1）溶液變藍色（1分）

（2）NaOH溶液（1分）

吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境（1分）（3）方程式略（合理答案即可得分）（2分）（4）（血）紅（1分）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）

(5)0.4mol（2分）

4.48L（3分）過程略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)置換反應(yīng)的一種類型可以表示為：單質(zhì)(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+單質(zhì)(2)請寫出滿足以下要求的此類置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：

；

(2)金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：

；

(3)非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：

。參考答案：（1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(2分)

(2)2Mg+CO22MgO+C。(2分)

(3)2C+SiO2Si+2CO。(2分)

C+H2O(氣)CO+H2

(其它合理答案均給分)18.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

發(fā)生了氧化反應(yīng)（2）在②中，金屬片

作負(fù)極（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，則金屬片

上有氣泡產(chǎn)生（4）上述四種金屬的活動性順序是