河北省張家口市定方水鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

河北省張家口市定方水鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是()。A．可用鐵作陽(yáng)極材料B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。參考答案：CDA中如用鐵作陽(yáng)極，則鐵會(huì)溶解，干擾實(shí)驗(yàn)，A不對(duì)；因陽(yáng)極生成的Cl2與堿反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以陽(yáng)極附近的pH降低，B錯(cuò)。2.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略3.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過(guò)量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．白色沉淀為BaSO3

B．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性C．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

D．反應(yīng)后滴加KSCN溶液顯紅色參考答案：C略4.下列說(shuō)法中，正確的一組是

①是氫元素的三種核素

②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物

③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕

④向大氣中大量排放S02,N02或C02，都會(huì)導(dǎo)致酸雨

⑤使用光導(dǎo)纖維長(zhǎng)距離輸送電流，可以降低電能損耗

⑥飲用水可用漂白粉或明磯來(lái)處理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D(zhuǎn)．②③⑥參考答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F﹣均為2NAB．在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對(duì)數(shù)均為2NAC．0.1molOH﹣的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中所含原子個(gè)數(shù)為0.3NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸；B.1個(gè)二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)；C.1個(gè)OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，1個(gè)H2O的電子數(shù)10；D．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體．解答：解：A.2L1mol/LNaF溶液中，含氟化鈉的物質(zhì)的量=2L×1mol/L=2mol，氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸，所以F﹣個(gè)數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，22gCO2的物質(zhì)的量==0.5mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為4×0.5mol×NA=2NA，故B正確；C.1個(gè)OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，1個(gè)H2O的電子數(shù)10，0.1molOH﹣的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，0.1molH2O的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所含原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)大于0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，注意微粒結(jié)構(gòu)和數(shù)目的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．6.下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略7.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略8.已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4參考答案：A9.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（）A．半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+B．還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+，故A正確；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)其陽(yáng)離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D．原子序數(shù)越大，質(zhì)子數(shù)越大，所以a＞b＞d＞c，故D錯(cuò)誤，故選D．10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．制取并收集少量氨氣

B．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．制取并檢驗(yàn)乙烯

D．比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱參考答案：B11.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述，不正確的是

A.鹵化銀可用作感光材料

B.干冰可用作致冷劑

C.不溶性鋇鹽（BaCO3、BaSO4）均可用作X光透視的“鋇餐”

D.鐵桶用作盛放冷的濃硫酸的容器參考答案：C12.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略13.25℃時(shí)，Kw=1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw=5.5×10－13。下列說(shuō)法正確的是A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C．25℃時(shí)，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

①

②

③

④A．圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2B．裝置②可用于氯化氫氣體溶于水C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量干燥的NH3D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨；D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，圖①中沒(méi)有加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時(shí)要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制氨氣，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、尾氣處理、氣體的制取及除雜等，注重實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．15.下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)參考答案：C解析：A項(xiàng)SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色；B項(xiàng)Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)得到H2，D項(xiàng)Fe與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是+3價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是

。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流]（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：

。參考答案：（1）ade

(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+

（3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意

4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開(kāi)放度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③水銀、④蔗糖、⑤冰醋酸、⑥KNO3溶液，據(jù)此填空（填序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

．參考答案：（1）③⑥；（2）①②⑤；（2）④．【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；（3）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．【解答】解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬③水銀中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電，⑥KNO3溶液中有能自由移動(dòng)的正負(fù)離子，也能導(dǎo)電，故答案為：③⑥；（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，滿(mǎn)足該條件的有：①氯化鈉、②液態(tài)氯化氫、⑤冰醋酸，故答案為：①②⑤；（2）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮瑵M(mǎn)足條件的為：④蔗糖，故答案為：④．18.元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有

種。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示，其中C的化學(xué)式為

；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如下圖I所示，其中h的元素符號(hào)為

。（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)寫(xiě)出甲、乙反應(yīng)的離子方程式

。（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類(lèi)型相同，且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為

g。參考答案：19.(14分)I．氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。(2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0

，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= ②試判斷K1

K2(填寫(xiě)“>”，“=”或“