四川省遂寧市橫山中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

四川省遂寧市橫山中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價

B．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋

D．原子序數(shù):B>A>C參考答案：C略8.下列解釋事實的方程式不準確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：C3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為NA

B．2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：BA錯，鋁的原子最外層電子總數(shù)為3，27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為NA；2.8gN2和2.8gCO分別為0.1mol,所含電子數(shù)均為1.4NA，B正確；乙酸為弱電解質(zhì)，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)小于0.1NA，C錯；乙醇在標準狀況下為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積公式計算，D錯。4.3分）（2009?山東）下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A略5.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO―＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3―

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl―Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3―D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO―＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl―＋H2O＋4H參考答案：C略6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是

A．羥基的電子式為

B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：參考答案：A略7.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使之再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（

）

A、x+y<z

B、平衡向正反應方向移動

C、C的體積分數(shù)下降

D、B的濃度增大參考答案：C略8.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色

A．綠色變淺

B．綠色變深

C．變黃

D．不變參考答案：C9.在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A.B.C.D.參考答案：D略10.銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設計了如下方案

（1）鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出

（2）鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2

（3）足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4

（4）銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解

（5）把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生

（6）把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設計合理的有

（）

A．兩種方案

B．三種方案

C．四種方案

D．五種方案

參考答案：答案：A11.下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是

（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0參考答案：D略12.下列說法正確的是(

)A.NO和的排放能引起酸雨,還可能引起光化學煙霧B.太陽能電池與普通電池相同,都可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能C.含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中D.普通玻璃可以制鋼化玻璃,也可以制光導纖維參考答案：A略13.（08青島質(zhì)檢）下列化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO—3+OH—==CO2—3+H2O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH—==2AlO—2+3H2↑

C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

D．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl—+2H2O

2OH—+H2↑+Cl2↑參考答案：答案：C14.下列化學用語正確的A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

D．Na2S的電子式：參考答案：D略15.下列說法正確的是：A、已知反應2—CHO+OH－→—COO－+—CH2OH+H2O，因產(chǎn)物中有酸根和醇，且有堿做催化劑，所以該反應實際上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三個氫原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氨交換。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是C、右圖是某有機物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2四種物質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）50mL0．5mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？

。(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

________________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。(4)實驗中改用60mL0．50mol/L的鹽酸跟50mL0．55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），理由是

；若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會 （填“相等”或“不相等”），參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(1分)

在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平(2分)。(2)減少熱量損失

(3)偏小(4)不相等，

因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；

相等，三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，有機物C的相對分子質(zhì)量為60，E的化學式為C7H5O2Na，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應．已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：請回答下列問題：（1）B中官能團名稱是

，G→H的反應類型是

．（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）寫出下列反應的化學方程式：①E→F：

；②H→I：

．（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為：

．（5）G在一定條件下可形成高分子化合物K，K的結(jié)構(gòu)簡式為：

．（6）下列說法正確的是：

．a(chǎn)．H的核磁共振氫譜有4組峰b.1molG與足量的濃溴水反應消耗2molBr2c．M苯環(huán)上的一氯代物有兩種（7）請寫出同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．（任寫一種）a．與FeCl3溶液反應顯紫色b．能發(fā)生水解反應．參考答案：（1）醛基；加成反應；（2）CH3COOH；（3）；；（4）；（5）；（6）bc；（7）等．

【考點】有機物的推斷．【專題】有機推斷．【分析】M的分子式為C9H8O2Br2，在稀硫酸體積下發(fā)生水解反應生成C與D，則M含有酯基，有機物C的相對分子質(zhì)量為60，A連續(xù)氧化生成C，則A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH．D遇FeCl3溶液顯色，含有酚羥基，則M含有乙酸與酚形成酯基，結(jié)合M、C分子式可知，D分子式為C7H6OBr2，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解反應生成E，E能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成F，故E中含有醛基，則D中溴原子連接在同一碳原子上，F(xiàn)酸化得到G，且G遇氯化鐵顯紫色，故G中含有羧基、酚羥基，G與氫氣發(fā)生加成反應得到H，應是苯環(huán)發(fā)生加成反應，H含有醇羥基，H轉(zhuǎn)化得到I，I能使溴水褪色，應是H發(fā)生消去反應，且產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，則G分子中羧基與羥基處于對位，故M中酯基與﹣CHBr2處于對位，則M為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為，據(jù)此解答．【解答】解：M的分子式為C9H8O2Br2，在稀硫酸體積下發(fā)生水解反應生成C與D，則M含有酯基，有機物C的相對分子質(zhì)量為60，A連續(xù)氧化生成C，則A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH．D遇FeCl3溶液顯色，含有酚羥基，則M含有乙酸與酚形成酯基，結(jié)合M、C分子式可知，D分子式為C7H6OBr2，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解反應生成E，E能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成F，故E中含有醛基，則D中溴原子連接在同一碳原子上，F(xiàn)酸化得到G，且G遇氯化鐵顯紫色，故G中含有羧基、酚羥基，G與氫氣發(fā)生加成反應得到H，應是苯環(huán)發(fā)生加成反應，H含有醇羥基，H轉(zhuǎn)化得到I，I能使溴水褪色，應是H發(fā)生消去反應，且產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，則G分子中羧基與羥基處于對位，故M中酯基與﹣CHBr2處于對位，則M為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為．（1）B為CH3CHO，B中官能團名稱是醛基，G→H的反應類型是加成反應，故答案為：醛基；加成反應；（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故答案為：CH3COOH；（3）①E→F的反應方程式為：；②H→I的反應方程式為：，故答案為：；；（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）G（）在一定條件下可形成高分子化合物K，K的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（6）a．H為，有6種H原子，核磁共振氫譜有6組峰，故a錯誤；b．G為，酚羥基鄰位與溴發(fā)生取代反應，1molG與足量的濃溴水反應消耗2molBr2，故b正確；c．M為，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，故c正確，故選：bc；（7）同時符合下列條件的G（）的同分異構(gòu)體：a．與FeCl3溶液反應顯紫色，說明含有酚羥基，b．能發(fā)生水解反應，含有酯基，符合條件同分異構(gòu)體為（鄰、間、對3種），故答案為：等．【點評】本題考查有機物的推斷，根據(jù)反應條件綜合分析物質(zhì)含有的官能團，采取正推法與逆推法相結(jié)合的方法推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學生分析推理能力，難度中等．18.軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為 ．（2）“浸出”過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關(guān)反應的離子方程式為

．（3）“濾渣1”的主要成分是

，“調(diào)pH至5～6”所加的試劑是

（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質(zhì)A的化學式為

．

陰離子Ksp陽離子CO32﹣F﹣OH﹣Ca2+5.0×10﹣91.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+2.2×10﹣115.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+1.2×10﹣103.0×10﹣26.9×10﹣17

（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是

．

參考答案：（1）SO2+MnO2Mn2++SO42﹣；（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣；（3）Fe（OH）3和Al（OH）3；石灰水；（4）MnF2；（5）防止溫度下降時MnSO4?H2O溶解，導致產(chǎn)率降低．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．分析：由流程可知，軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，加硫酸溶解后，發(fā)生SO2+MnO2MnSO4，調(diào)節(jié)pH，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去鈣離子，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知CaF2的溶度積較小，則選擇A為MnF2，且不引入新雜質(zhì)，最后蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（防止低溫MnSO4?H2O溶解而減少），以此來解答．解答：解：由流程可知，軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，加硫酸溶解后，發(fā)生SO2+MnO2MnSO4，調(diào)節(jié)pH，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣I為Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去鈣離子，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知CaF2的溶度機較小，則選擇A為MnF2，且不引入新雜質(zhì)，最后蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（防止低溫MnSO4?H2O溶解而減少），（1）根據(jù)FeSO4在反應條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為SO2+MnO2Mn2++SO42﹣，故答案為：SO2+MnO2Mn2++SO42﹣；（2）“浸出”過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關(guān)反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣；（3）結(jié)合題中陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH可知，F(xiàn)e3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它離子不沉淀，故濾渣1的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3，選試劑石灰水，金屬離子與硫酸不反應，故答案為：Fe（OH）3和Al（OH）3；石灰水；（4）由上述分析可知，選擇A為MnF2，且不引入新雜質(zhì)，故答案為：MnF2；（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是防止溫度下降時MnSO4?H2O溶解，導致產(chǎn)率降低，故答案為：防止溫度下降時MnSO4?H2O溶解，導致產(chǎn)率降低．點評：本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程分析及混合物分離方法、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．19.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，也是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為________________。(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。(3)磷酸為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為。PO43-的空間構(gòu)型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式：____________________。(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1mol

BP