湖南省懷化市鋪口中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省懷化市鋪口中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑C．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B．過氧化鈉為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．【解答】解：A．既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁粉末投入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B．過氧化鈉固體與水反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故B錯誤；C．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是

(

)A．原子半徑：Z>X>Y

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一

D．X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙參考答案：B略3.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華

B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑C.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好D.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒參考答案：DA.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，選項A錯誤；B、NH3作制冷劑是因為其易液化且氣化吸收大量能量，選項B錯誤；C、二氧化硫與氯水發(fā)生反應(yīng)生成了不具有漂白性的硫酸和鹽酸，所以混合使用效果不佳，選項C錯誤；D．強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，則ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，選項D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，A．濃硫酸具有吸水性；B．氨氣易液化；C．二氧化硫具有還原性、氯氣具有氧化性，兩者均有漂白性；D．強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒。5.根據(jù)氣象臺報道，近年每到秋末冬初季節(jié)，多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

（

）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略6.一般認(rèn)為：反應(yīng)物總能量和生成物總能量的差異導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化，下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H2參考答案：A7.下列離子方程式中不正確的是

A．稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OHˉ=H2OB．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液

Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．金屬鈉投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．氯氣通入溴化鈉溶液中

Cl2＋2Brˉ=2Cl－＋Br2參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C.鐵溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣參考答案：A試題分析：A.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故AlCl3溶液中加過量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+，正確；B.過氧化鈉應(yīng)用化學(xué)式表示，過氧化鈉與水反應(yīng)應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，錯誤；C.鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋+3H2↑，錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，應(yīng)為：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，錯誤。選A。點(diǎn)睛：解答離子方程式正誤判斷題要注意“七看”。一看反應(yīng)原理是否正確，如C選項；二看反應(yīng)條件、連接符號等是否正確；三看各物質(zhì)的表示形式是否正確，如D選項；四看是否漏掉反應(yīng)；五看原子、電子和電荷是否守恒；六看離子配比與化學(xué)式是否一致；七看反應(yīng)物的用量對產(chǎn)物是否對應(yīng)，如A、D選項。9.乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（g）

（CH3COOH）2（g）△H〈0?，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為A.高溫低壓

B.

低溫高壓

C.

低溫低壓

D.

高溫高壓參考答案：A10.配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（

）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．燒杯參考答案：B略11.下列說法正確的是（）A．鎂、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4均不能導(dǎo)電，所以HC1、Na2SO4均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．電解質(zhì)屬于化合物；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離；D．在水溶液和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．鎂、石墨是單質(zhì)，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．12.為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.通入氫氣的電極為正極C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2OD.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+==+4e-2H2O參考答案：D13.下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養(yǎng)物質(zhì)，但需控制攝入量C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物，遇碘變藍(lán)參考答案：C略14.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、在空氣中燃燒C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、通入水中

參考答案：A略15.日本福島核電站3號反應(yīng)堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應(yīng)堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應(yīng)來利用238U而設(shè)計的特種核燃料，其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是A．238U和238Pu具有相同的中子數(shù)

B．235U和238U互為同位素C．238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù)

D．235U和238U為同一種核素參考答案：略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計的實(shí)驗過程如下圖所示：閱讀上述實(shí)驗過程，完成下列填空：

（1）下圖裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實(shí)驗，在下面表格內(nèi)填寫裝置中所放的化學(xué)藥品。

A→B→C→D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是_______________；（3）溶液甲中通入Cl2的化學(xué)方程式為

；（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。參考答案：（1）A

MnO2濃鹽酸

B飽和食鹽水

D

NaOH溶液（2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

（4）90%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O，下列對這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：（1）物質(zhì)的量；（2）體積；（3）質(zhì)量；（4）氫原子數(shù)．參考答案：1.①＜③＜②2.③＜①＜②3.①＜③＜②4.②＜③＜①考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：（1）根據(jù)n===計算各物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量；（2）標(biāo)況下，水為液態(tài)，物質(zhì)的量相同情況下，水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氣體的體積，對應(yīng)氣體，物質(zhì)的量越大，占有的體積越大；（3）根據(jù)m=nM計算甲烷、HCl的質(zhì)量，再進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質(zhì)含有的H原子物質(zhì)的量．解答：解：（1）①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，③7.2gH2O的物質(zhì)的量為=0.4mol，故物質(zhì)的量①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；（2）標(biāo)況下，水為液態(tài)，物質(zhì)的量相同情況下，水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氣體的體積，三者物質(zhì)的量相差不大，故水的體積最小，對應(yīng)氣體，物質(zhì)的量越大，占有的體積越大，故體積：③＜①＜②，故答案為：③＜①＜②；（3）甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，水為7.2g，故質(zhì)量：①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；（4）甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，水中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜③＜①，故答案為：②＜③＜①．點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，比較體積時注意水的狀態(tài)18.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰。請回答下列問題（用序號填寫）：其中：（1）能導(dǎo)電的是_____

_______（2）屬于電解質(zhì)的是________

_____（3）屬于非電解質(zhì)的是_____

_______寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。參考答案：（1）___①④______（2）_____④⑤____（3）___②③⑥____

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3