廣東省江門市恩平均安中學高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省江門市恩平均安中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應生成B：

下列說法中正確的是

A．該反應屬于消去反應

B．A與燒堿溶液反應最多可中和4molNaOH

C．R的結構簡式為CH3CH2CH2OH

D．有機物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4mol的H2發(fā)生加成反應參考答案：D略2.aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是(

) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．一定都是短周期元素 C．單質的還原性：B>A

D．原子序數(shù)：B>A>C>D參考答案：D3.鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體產生的是A．冷濃HNO3

B．Cu(NO3)2溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子②標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為22.4d/NAg③1.20gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA④3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉移的電子數(shù)為2NA

⑤1molCl2與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為3NA

⑥含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產生NA個SO2氣體分子⑦一定條件下，1molN2與足量H2反應，可生成2NA個NH3分子A．②③④

B．①③④⑥

C．②③⑤⑦

D．④⑤⑥⑦參考答案：A略5.某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是 （

） A．該有機物既有氧化性又有還原性

B．該有機物能發(fā)生銀鏡反應 C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質量一定不論怎樣調整二者的物質的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機物是乙酸的同系物參考答案：D略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略7.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B略8.β—月桂烯的結構如下圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略9.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略10.Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.80LH2（標準狀態(tài)），則三種金屬的物質的量之和不可能是：A.0.120mol

B.0.150mol

C0.0800mol

D.0.100mol參考答案：BC11.腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應，其結構簡式如下。下列關于腎上腺素的敘述正確的是（

）A．該物質的分子式為C9H13NO3B．該物質在強堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應C．1mol該物質與NaOH溶液反應，可以消耗3molNaOH

D．該物質與濃溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是(

)A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略13.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．25℃時，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023參考答案：B15.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法正確的是A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．amol／LHCN溶液與bmol／LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據，每次實驗反應時間均相同。溫度(℃)乙醇轉化率(﹪)有機產物含量(體積分數(shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________________；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉化率越高

b．反應進行得越完全c．達到平衡時乙醇的濃度越大

d．化學反應速率越快（4）根據表中數(shù)據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）吸熱

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烴A2.9g完全燃燒生成8.8gCO2和4.5gH2O，它的一氯取代產物B和C分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物D。請根據下圖所示各有機物之間的轉化填空：

（1）A的分子式為______________；（2）寫出結構簡式：C___________________；（3）F→G發(fā)生反應的反應類型是_____________；（4）寫出B→D的化學方程式_____________________________。

（5）寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解的H的所有同分異構體的結構簡式：_________。參考答案：

18.對于反應3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：（1）升高溫度：

（2）等容沖入惰氣：

（3）增大容器容積：

（4）等壓沖入惰氣：

（5）加入Y：

（6）壓縮體積：

．參考答案：1.增大2.不變3.減小4.減小5.不變6.增大考點：化學反應速率的影響因素．

專題：化學反應速率專題．分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響角度分析化學反應速率的變化．解答：解：（1）升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；（2）容器體積不變，充入惰性氣體，參與反應的氣體濃度不變，反應速率不變，故答案為：不變；（3）增大容器容積，濃度減小，反應速率減小，故答案為：減??；（4）等壓充入惰性氣體，參與反應的氣體濃度減小，反應速率減小，故答案為：減??；（5）Y為固體，加入Y對反應速率無影響，故答案為：不變；（6）壓縮體積，壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大．點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎知識的積累19.【化學選修-化學與技術】（15分）往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產工藝如下：（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反應的化學方程式為

。

（2）合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應：

Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是

。

（4）已知熱化學方程式：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是

，原因是

。

（5）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是______（填代號），不選另兩類的理由是