2022年福建省福州市第七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省福州市第七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑參考答案：D【詳解】A.固體在離子方程式中不能拆，所以實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應(yīng)為3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯(cuò)誤；D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正誤這類(lèi)問(wèn)題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實(shí)，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。

2.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體是純凈物B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100nm之間D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱制得Fe（OH）3膠體參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：A、膠體是分散質(zhì)和分散系組成的混合物；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大??；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小分析；D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)形成沉淀；解答：解：A、膠體是分散質(zhì)和分散系組成的混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可知，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子直徑在1～100nm之間，故C正確；D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)形成沉淀，不能制得Fe（OH）3膠體，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體制備方法和膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．3.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的的是（

）參考答案：AA.利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，圖示檢驗(yàn)鉀離子的方法合理，故A正確；B.干燥氯氣，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾操作時(shí)，冷凝管通水的方向應(yīng)該是從下口進(jìn)水、上口出水，且溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)食鹽水時(shí)，必須使用玻璃棒攪拌，以使蒸發(fā)皿中物質(zhì)受熱均勻，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、氣體的凈化和干燥的方法、物質(zhì)的分離與提純操作，題目難度中等。解答本題的關(guān)鍵是掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確氣體的提純、除雜方法，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意蒸餾操作的方法及實(shí)驗(yàn)原理，尤其是對(duì)于冷凝管的進(jìn)出水方向要有正確的認(rèn)識(shí)。4.某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有:（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略5.用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說(shuō)法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響參考答案：D6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y的多

B．X的最高價(jià)含氧酸的酸性比Y的弱C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：C略8.0℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是(

)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中：①

過(guò)濾

②

蒸發(fā)

③

溶解

④

取液體試劑

⑤

取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是A．①④

B．④⑤

C．①②③

D．①③⑤參考答案：C略11.13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中13153I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述中錯(cuò)誤的是（

）

A.13153I的原子核外電子數(shù)為78

B.13153I的質(zhì)子數(shù)為53

C.

13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I幾乎相同

D.13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：A略12.與100mL2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、60ml3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A、體積

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、質(zhì)量

④＜①＜③＜②

D、氫原子數(shù)

④＜②＜③＜①參考答案：D略14.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A.透明程度

B.分散質(zhì)顆粒直徑大小

C.穩(wěn)定性

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。答案選B。15.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑方法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化鈉密封保存在廣口瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在煤油中D．氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．過(guò)氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存；B．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏??；C．根據(jù)鈉易與水、氧氣反應(yīng)，鈉和煤油的密度大小進(jìn)行解答；D．氯水中次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)密封在棕色試劑瓶中．【解答】解：A．空氣中含有水和二氧化碳，過(guò)氧化鈉易與反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以過(guò)氧化鈉應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，應(yīng)用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C．鈉易與水、氧氣反應(yīng)，而不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正確；D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照導(dǎo)致加快氯水中次氯酸的分解，所以將氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量Fe2(SO4)3]可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：（1）用離子方程式表示“除雜”的原理：__。（2）“沉淀”過(guò)程控制反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因是__。（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量Fe2(SO4)3]+Fe2(SO4)3含量的步驟如下：步驟1：將適量副產(chǎn)品配成水溶液，向其中加入2mol?L-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，過(guò)濾。步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌，烘干至恒重，稱得其質(zhì)量為11.65g。步驟3:用0.2000mol?L-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗其體積為20.00mL。(該步驟中反應(yīng)的方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為_(kāi)_。②欲配制0.2000mol?L-1KMnO450mL，若定容時(shí)俯視，則所配KMnO4溶液濃度會(huì)__。(填“偏大”、“偏小”、“不變”）③該副產(chǎn)品中所含雜質(zhì)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為_(kāi)_。參考答案：(1)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

(2)NH3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3

(3)①靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全

②偏大

③0.01mol流程分析：FeS04中含有少量Fe2(S04)3，可以通過(guò)將Fe2(S04)3還原為FeS04的方式除雜，故向溶液中加入Fe單質(zhì)，發(fā)生歸中反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。除雜后所得溶液為FeS04溶液，加入NH3?H2O，生成Fe(OH)2沉淀。過(guò)濾，向沉淀中加入草酸反應(yīng)生成草酸亞鐵。（1）根據(jù)上述分析，“除雜”的原理為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；（2）NH3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，故“沉淀”過(guò)程溫度不宜過(guò)高；（3）實(shí)驗(yàn)分析：將樣品配成溶液后，加入BaCl2溶液使S042-沉淀完全，過(guò)濾得沉淀BaS04和濾液，濾液中含有FeCl2和FeCl3；將沉淀洗滌、烘干、稱重得11.65gBaS04，則n(S042-)=n(BaS04)==0.05mol；20mL0.2mol?L-1KMnO4溶液恰好與濾液反應(yīng)完全，其中n(MnO4-)=0.2×20×10-3mol=4×10-3mol；根據(jù)方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=4×10-3mol×5=0.02mol，所以所取樣品中n(FeSO4)=0.02mol。又因?yàn)閚(S042-)==0.05mol，所以nFe2(S04)3]=0.01mol。①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全；②若定容時(shí)俯視，會(huì)導(dǎo)致容量瓶中所加溶液偏少，所配制的溶液濃度偏大；③根據(jù)上述分析，所含雜質(zhì)Fe2(S04)3的物質(zhì)的量為0.01mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.012Kg

12C所含的碳原子數(shù)約為

①

個(gè)；3.01×1023個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為

②

mol；標(biāo)況下，2.24LCO的物質(zhì)的量為

③

mol，其中原子數(shù)目共有

④

個(gè)；1gCO與

⑤

gN2所含分子數(shù)相同；同溫同壓下，同體積的N2和SO2原子總數(shù)之比為

⑥

，密度之比為

⑦

。參考答案：①6.02×1023個(gè)；②0.5mol；③0.1mol；

④1.204×1023或0.2NA；⑤

1；⑥2：3

；

⑦7：16；略18.在銅鋅硫酸原電池中，鋅為_(kāi)_______極，______電子，電極發(fā)生的是_________反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________；銅為_(kāi)_______極，______電子