安徽省馬鞍山市當(dāng)涂縣黃池中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省馬鞍山市當(dāng)涂縣黃池中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（

）選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

參考答案：D2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．苯甲醛：

B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式：

D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C參考答案：B3.（08青島質(zhì)檢）下列說法正確的是（

）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是物理變化參考答案：答案：B4.僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康某Cl中少量MnO2用10mol·L－1鹽酸配制100mL

1mol·L－1鹽酸用NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

參考答案：C試題分析：A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可以用過濾的方法除去二氧化錳，而過濾需要用到漏斗，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模籅、用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸時，需要用到膠頭滴管，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C、用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；D、因為二氧化硫、乙烯都能夠和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康?，答案選C。5.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略6.對下列實驗事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實

驗

事

實結(jié)

論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀水解：HCO3－＜AlO2-D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N參考答案：C7.如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1︰l的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）

(1)(2)(3)Ａ褪色褪色變紅Ｂ變紅變紅褪色Ｃ變紅褪色褪色Ｄ褪色變紅褪色參考答案：答案：C8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2nAB．常溫常壓下，32gO3含有原子數(shù)為2nA（相對原子質(zhì)量：O16）C．常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為nAD．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為nA參考答案：B略9.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是

（

）A．鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的PH變小

B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol

C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，應(yīng)有至少3.6×1022個電子從電路中流過

D．鉛蓄電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為：

PbO2-2e-+H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略10.如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，不存在a＞b關(guān)系的是（）

XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，如存在a＞b關(guān)系，說明在久置過程中錐形瓶的氣體參與反應(yīng)而消耗，反之不存在a＞b，以此解答該題．解答：解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于鐵過量，則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，則消耗氧氣，a＞b，故A不選；B．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉過量，則久置過程中碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氣體總物質(zhì)的量減小，a＞b，故B不選；C．Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，久置過程中二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，體積變小，故D不選．故選C．點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．11.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好鎂鋁合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板CSO2具有還原性海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2D鋁易與氧結(jié)合且該反應(yīng)放熱鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬

參考答案：AA、鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好是指其物理性質(zhì)，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金屬的大的性質(zhì)，選項A錯誤；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板，選項B正確；C、海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的還原性，選項C正確；D、鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬是因為鋁易與氧結(jié)合且該反應(yīng)放熱，選項D正確。答案選A。12.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中C.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y與W形成化臺物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：DY的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化臺物是Na2S，屬于強堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故答案選D。點睛：本題考查的是元素的推斷，并結(jié)合元素周期律考查對元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解和掌握情況。解題時首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；B．NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；C．Na2S2O3中S的化合價為+2，Na2S2O3和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C錯誤；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯點，題目難度中等．15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用

方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是

。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無。（如果變藍(lán)，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是

，正極反應(yīng)式為

。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為

（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）

參考答案：⑴碳（或C）

O2+2H2O+4e-＝4OH－4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

。⑵

⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷

略18.（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW，YX3極易溶于水。（1）Y的元素符號是____________。（2）XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）

，該鹽的電子式是__________________。（3）Z元素氫化物的沸點比H2O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式

。（4）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3是可逆反應(yīng)，△H<0。將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是_______。a.達(dá)到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b.反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c.達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e.達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX3的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：19.[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機物G是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到：請回答下列問題：(1)有機物A中含氧官能團(tuán)的名稱為________。(2)B→C的反應(yīng)類型為________。(3)反應(yīng)⑥除生成有機物G外還生成HBr，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)反應(yīng)④可得到副產(chǎn)品有機物J，有機物J和有機物E互為同分異構(gòu)體，寫出有機物J的結(jié)構(gòu)簡式：________。(5)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Ⅱ.屬于芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________________________________________________________________。(6)已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計出以、HCHO為原料合成的合成路線(無機試劑任用)。合成路線示例如下：CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。參考答案：(1)(酚)羥基(1分)、酯基(1分)(2)取代反應(yīng)(1分)(6)(4分)(先酯化后去溴原子也可)

(1)(2)解析略。(3)G與F相比，增加的為虛線框標(biāo)出的部分，即F中苯環(huán)上的氫原子被取代，生成了HBr，因此試劑X應(yīng)為虛線框標(biāo)出的部分接一個溴原子，故其結(jié)構(gòu)簡式為。(4)反應(yīng)④的原理是在其中一個—OH所連碳原子的鄰位碳原子上引入一個—CH2Cl，而鄰位碳原子有兩個，故在另一個鄰位碳原子上也可引入一個—CH2Cl。(5)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與