2022-2023學(xué)年四川省南充市儀隴職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省南充市儀隴職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程，不涉及化學(xué)變化的是(

)

A．漂白粉使某些染料褪色

B．硫酸銅晶體遇濃硫酸由藍變白C．常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化

D．活性炭使紅墨水褪色參考答案：D略2.下列說法正確的是A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.濃硫酸與過量的鋅反應(yīng)，可以得到無色具有刺激性氣味的混合氣體D.檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體參考答案：C【詳解】A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不相同，氯水利用的是其強氧化性，A錯誤；B.NO易被氧化為二氧化氮，應(yīng)該用排水法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO，B錯誤；C.濃硫酸與過量的鋅反應(yīng)，開始生成二氧化硫，硫酸濃度變小以后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，則可以得到無色具有刺激性氣味的混合氣體，C正確；D.檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，但應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，選項C是解答的易錯點，注意隨著反應(yīng)的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化。3.元素只有某種同位素的氯化物RClx，已知該氯化物為離子化合物，在RClx中，R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，則該同位素的符號為A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR參考答案：D化合物中R元素的質(zhì)子數(shù)＝Z+X，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝Z+X+Y，所以該同位素的符號是，答案選D。4.下列關(guān)于氧族元素的敘述中，不正確的是

A.它們屬于第VIA族元素B.隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子半徑增大C.隨著核電荷數(shù)的增加，它們的非金屬性增強D.單質(zhì)的熔點隨著核電荷數(shù)的增大而升高參考答案：C5.以下互為同位素的是（）A．金剛石與石墨

B．D2與H2C．CO與CO2

D．Cl與Cl參考答案：D【考點】同位素及其應(yīng)用．【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A、石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，故A錯誤； B、D2和T2是同一種單質(zhì)，故B錯誤； C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C錯誤； D、1735Cl和1737Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以互稱同位素，故D正確．故選D． 【點評】本題考查的是同位素、同素異形體的判斷，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力．6.日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說法正確的是（

）A.127I與131I互為同位素

B.127I與131I互為同素異形體C.127I與131I是同分異構(gòu)體

D.I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑參考答案：AA、127I與131I符合同位素概念，互為同位素，故A正確；B、127I與131I是同位素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，故B錯誤；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、同主族從上到下，原子半徑增大，得到電子能力減弱，非金屬性減弱；I與Cl均屬ⅦA族，Cl比I活潑，故D錯誤；故選A。7.下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是（）①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O

③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．①④參考答案：D略8.下列說法正確的是

A.把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

B.水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

C.硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無色氣體，證明非金屬性S>C

D.取5mL0.1FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度參考答案：C略9.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)

B.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)參考答案：B10.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，若溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.3∶4∶3參考答案：B略11.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是(

)A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O參考答案：C【分析】根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價升降確定反應(yīng)物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應(yīng)知識分析。【詳解】據(jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應(yīng)物。A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉(zhuǎn)移3mol電子，B項正確；C項：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；D項：據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。本題選D。【點睛】學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)后，不僅要關(guān)注質(zhì)量守恒關(guān)系，還要關(guān)注化合價的升降變化。化合價升降數(shù)相等，是配平氧化還原反應(yīng)、進行有關(guān)計算的關(guān)鍵。

12.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）A．Ba（OH）2 B．H2O

C．HCl D．CaCl2參考答案：A【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H之間存在共價鍵，為離子化合物，故A正確；B．水分子中O﹣H之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．HCl分子中H﹣Cl之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選A．13.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有6mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

（

）A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2參考答案：D14.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3參考答案：A【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，以此來解答．【解答】解：A．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．NaOH不能鑒別Na2SO4、KCl，也不能鑒別NH4NO3、（NH4）2SO4，故B錯誤；C．BaCl2不能鑒別Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鑒別NH4NO3、KCl，故C錯誤；D．Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選A．15.右圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關(guān)此裝置的敘述中正確的是

A．鐵片為正極，碳棒為負極

B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D．導(dǎo)線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是

；（2）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：

．（3）如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

．（4）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．（5）假設(shè)該噴泉實驗在標準狀況下進行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個燒瓶（溶質(zhì)沒有擴散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L﹣1．參考答案：（1）第二周期VA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明氨氣已收集滿；（4）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減??；（5）．解：（1）N元素的核電荷數(shù)為7，最外層為5個電子，氮元素在周期表中的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；（2）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3·H2O，電離子出OH﹣離子，溶液呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明氨氣已收集滿；（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉，操作方法為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減??；（5）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為VL，則溶液的體積為VL，標況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：=mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將10mL質(zhì)量分數(shù)為48%的H2SO4溶液，用水稀釋至100mL，所得H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)4.8%（選填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：>考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．分析：設(shè)質(zhì)量分數(shù)為48%的H2SO4溶液的密度為ρ，則10mL濃硫酸的質(zhì)量為10ρg，用水稀釋至100mL，此時的密度設(shè)為ρ′，硫酸的濃度越小密度越小，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析．解答：解：設(shè)質(zhì)量分數(shù)為48%的H2SO4溶液的密度為ρ，則10mL濃硫酸的質(zhì)量為10ρg，用水稀釋至100mL，此時的密度設(shè)為ρ′，則其質(zhì)量為100ρ′g，硫酸的濃度越小密度越小，稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)約為×100%=×4.8%，由于ρ＞ρ′，所以=×4.8%＞4.8%；故答案為：＞．點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是明確硫酸的濃度越大密度越大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用18.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）下圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應(yīng)

④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐敗

⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)參考答案：(1)放熱

(2)放出

11

(3)①②③⑤⑦

④⑥【分析】（1）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；（3）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進行分析。【詳解】（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。（2）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，故答案為：放出；11。（3）①物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸，屬于物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；③酸與堿的中和反應(yīng)，所有中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱碳是吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化是放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥，故答案為：①②③⑤⑦，④⑥?！军c睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。19.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1、E2或E3表示，下同）

。（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為

，反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

熱量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是