四川省成都市雙流縣東升第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

四川省成都市雙流縣東升第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為A.NO，1mL

B.O2，0.5mLC.NO2，1mL

D.無法確定參考答案：A根據(jù)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為，所以反應(yīng)后NO過量3mL－2mL＝1mL，答案選A。2.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：A點睛：Fe2+與NO3-能夠穩(wěn)定存在，但是在酸性條件下，硝酸具有強氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。3.青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5，有關(guān)青蒿素說法正確的是(

)A.2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol青蒿素的體積為22.4LC.青蒿素含氧量為10%D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282參考答案：A青蒿素的相對分子質(zhì)量為282。A項，n（C15H22O5）==0.01mol，其中含O原子數(shù)為0.05NA，正確；B項，青蒿素呈固態(tài)，不能用22.4L/mol計算青蒿素的體積，錯誤；C項，青蒿素的含氧量為100%=28.37%，錯誤；D項，青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，錯誤；答案選A。4.有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H2SO4時的洗氣瓶時，氣體體積減小。繼續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管,發(fā)現(xiàn)從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體,下列說法不正確的是（

）

A．原氣體中一定含有NH3、CO2、NO

B．原氣體中一定不含有HCl、H2、NO2

C．原氣體中可能含有HCl、H2

D．原氣體中CO2和NO物質(zhì)的量比為3:2參考答案：C 5.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.HClO

B.ClO-

C.Cl2

D.Cl-參考答案：D飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。6.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物的說法不正確的是A．1mol該有機物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能使石蕊試液變紅

D．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)參考答案：A略7.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其分子式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：B略8.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A

1︰2

B

3︰2

C

3︰1

D

6︰1參考答案：C9.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體粒子直徑在10-7～10-9m之間

B．膠體可以吸附水中懸浮雜質(zhì)C．膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間

D．光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)參考答案：A略10.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B略11.高分子化合物的單體是參考答案：D12.已知二氧化碳和然氣在一定條件下可以合成甲醇，共制備反應(yīng)為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是（

）A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH參考答案：BA、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，如加壓，平衡正向移動，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)仍在進行，只是正速率與逆速率相等，故C錯誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達不到100%，故D錯誤；故選B。13.只用哪一種試劑就可將AgNO3、

KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開(

)A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C14.進行化學(xué)實驗必須注意實驗安全。下列說法正確的是A.不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用濕抹布蓋滅B.不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液和清水沖洗C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上鹽酸溶液D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：AA、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，降溫和隔絕空氣可滅火，故A正確；B、不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C、慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，故C錯誤；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故選A。15.下列試劑保存方法正確的是（

）A.氯水存放在無色試劑瓶中B.Na2SiO3可用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放C.濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處D.金屬鈉保存在水中參考答案：C【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，選項A錯誤；B、硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶口與瓶塞粘到一起，無法打開，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，選項B錯誤；C．硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，選項C正確；D、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，選項D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機合成中的重要原料，實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置夾持及加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下所示。物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877難溶

實驗步驟：向儀器b中加入9.5mL乙醇（過量）和6mL乙酸，再緩慢加入2.5mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。小火加熱儀器b，緩慢回流0.5h，待瓶內(nèi)反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳氣體產(chǎn)生，然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分去水層，將有機層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，然后將有機層進行蒸餾純化，收集時的餾分，得到乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）實驗原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。（2）儀器a的名稱為______________，儀器b的規(guī)格為_______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步驟中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在________填“上層”或“下層”。（4）在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。（5）酯層厚度的標(biāo)定：加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物，為了更好地測定有機層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液，現(xiàn)象是___________________。（6）該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(計算結(jié)果精確到)。參考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下層

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈紅色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)原理是酸脫“羥基”、醇脫“氫”；（2）根據(jù)a的結(jié)構(gòu)圖判斷儀器a的名稱；燒瓶中液體的體積不能超過容積的；（3）乙酸乙酯的密度比水??；（4）無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分；（5）飽和碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞溶液呈紅色；（6）根據(jù)乙酸的量計算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量，乙酸乙酯的產(chǎn)率=?！驹斀狻浚?）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)時，酸脫“羥基”、醇脫“氫”，反應(yīng)方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)圖，a是球形冷凝管；燒瓶b中液體的體積是18mL，燒瓶中液體的體積不能超過容積的，所以燒瓶的規(guī)格為50mL，選B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在下層。（4）無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分，所以在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是干燥除水；（5）碳酸鈉能水解，碳酸鈉溶液顯堿性，為了更好地測定有機層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉溶液呈紅色；（6）乙酸乙酯的理論產(chǎn)量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的產(chǎn)率為=45.7%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出上述粒子的原子或離子符號：A、

B、

C、

D、

E、

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號，在本小題中下同）

，性質(zhì)最穩(wěn)定的是

，最容易失去電子的是

，最容易得到電子的是

。參考答案：（9分）(1)（每空1分）Cl、O2-、Ne、Na、Mg2+

(2)（每空2分）B、C、E

C

D

A

略18.Ⅰ．(5分)請選擇合適方法的填空（用字母填）：A．過濾B．裂解C．分餾D．裂化E．干餾F．還原G．電解H．蒸發(fā)(1)從海水中提取粗鹽________；(2)重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠蚠_______；(3)石油煉制得到汽油、煤油、柴油等________；(4)煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________________；(5)工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；Ⅱ（4分）從A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四種種物質(zhì)中選擇合適的答案填在空格內(nèi)（用字母填）：（1）分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是_________；（2）跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳生成的是___________；（3）能作為燃料使用，屬于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。參考答案：(包括兩小題共9分，每空1分)Ⅰ.(1)H;(2)D;(3)C;(4)E;(5)G

Ⅱ.(1)C；

(2)B;

(3)A;

(4)D略19.在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：（1）若在恒溫恒容條件下進行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____A．單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（2）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。（3）a的取值范圍是________。參考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化；（2）X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由X、Y的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b應(yīng)滿足的關(guān)系；（2）可逆反應(yīng)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由X、Y、Z的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量，得到a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系，由b≥0和c≥0得到a的取值范圍?！驹斀狻浚?）A、單位時間內(nèi)生成nm