黑龍江省哈爾濱市興才中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

黑龍江省哈爾濱市興才中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D、吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行參考答案：C略2.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：A略3.為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與()A．

直流電源負(fù)極相連

B．銅板相連

C．錫板相連

D．直流電源正極相連參考答案：A略4.莽草酸分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色

D．能溶于水參考答案：B5.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是A.ZnC2水解生成乙烷

B.Al4C3水解生成丙炔C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯參考答案：C 6.25OC時(shí)，水的電離平衡：H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低D、將水加熱，Kw增大，c(H+)不變參考答案：B略7.烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有()A．4種

B．5種C．6種

D．7種

參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化

D．凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱(chēng)為反應(yīng)熱參考答案：C略9.下列敘述正確的是(

)

A．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大B．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)減少C．向0.1mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H＋)增大D．向0.1mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱參考答案：A略10.垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類(lèi)收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

A．危險(xiǎn)垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．其他垃圾參考答案：B略11.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 B．每生成1molSO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子C．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑 D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為﹣2價(jià)，以此解答該題．解答：解：A．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4﹣（﹣2）]=6mol，故B正確；C．反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低，兩種反應(yīng)物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時(shí)S元素的化合價(jià)不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（

）A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)

參考答案：B略13.常溫時(shí)將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2鹽酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5種

B．６種

C．７種

D．８種參考答案：B略14.下列屬于人體內(nèi)常量元素的是A.碳、氫

B.鋅、硒

C.銅、氟

D.碘、鐵參考答案：A略15.下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是

A．乙醇和乙酸

B．汽油和柴油

C．苯和CCl4

D．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想:

甲同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認(rèn)為最不可能的是②

同學(xué)的猜想,理由是③

。

(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想,用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

結(jié)論④

。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑥

。

結(jié)論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃②甲③因過(guò)氧化氫溶液中自身有水,可見(jiàn)水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答：（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1用該硫酸配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸

mL。量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用

（選填序號(hào)：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管

②燒瓶③燒杯④

藥匙⑤量筒⑥托盤(pán)天平。配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中還缺少的儀器有

（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；參考答案：（1）18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

【ks5u解析】（1）根據(jù)計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，mol/L=18.4mol/L；設(shè)配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸Vml,則18.4mol/L×10-3VL=4.6mol·L-1×0.1L,V=25,量筒讀數(shù)精確到0.1ml,所以取該硫酸25.0ml;10mL量筒太小，100mL量筒太大，所以選50mL量筒；配制稀硫酸時(shí)還缺少100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒；（2）18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，與銅反應(yīng)生成SO2，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。18.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中正確的是

。①蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4可以提純蛋白質(zhì)；②溫度越高，酶的催化效率越高；③任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會(huì)變成黃色；④蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸；⑤蛋白質(zhì)分子能透過(guò)半透膜；⑥阿膠是以蛋白質(zhì)為原料制成的；⑦人造絲和蠶絲都是蛋白質(zhì)；⑧蛋白質(zhì)中加入雙縮脲試劑會(huì)呈紫色；⑨蛋白質(zhì)中加入茚三酮呈紫玫瑰色；⑩蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)決定生物活性；⑾蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是肽鍵按一定規(guī)律卷曲或折疊；⑿蛋白質(zhì)的四級(jí)結(jié)構(gòu)近似于橢球形。參考答案：

①④⑥⑿19.(I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出吸收池中反應(yīng)的離子方程式

__

。（2）工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K==

__;

(II)自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來(lái)，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。（2）在一定溫度和催化劑下，將6.4molH2和2.4molN2混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6molNH3．計(jì)算：該條件下的平衡常數(shù)及N2的轉(zhuǎn)化率？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)參考答案：(I)（1）CO2+CO32－+H2O===2HCO3－（2分）（2）

（3分）(II)(1)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ／mol（3分,單位錯(cuò)漏扣1分）（2