儀器分析習題改

本文格式為Word版，下載可任意編輯——儀器分析習題改一、電位分析法習題

（一）問答及計算

1.電位測定法的根據是什么?

2.何謂指示電極及參比電極?試各舉例說明其作用.

3.為什么離子選擇性電極對欲測離子具有選擇性?如何估量這種選擇性?

4.為什么離子選擇性電極對欲測離子具有選擇性?如何估量這種選擇性?

5.直接電位法的主要誤差來源有哪些?應如何減免之?

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6.為什么一般來說,電位滴定法的誤差比電位測定法小?

7.簡述離子選擇性電極的類型及一般作用原理

8.列表說明各類反應的電位滴定中所用的指示電極及參比電極,并探討選擇指示電極的原則.

9.設溶液中pBr=3,pCl=1.如用溴離子選擇性電極測定Br-離子活度,將產生多大誤差?已知電極的選擇性系數(shù)KBr-,Cl-=6×10-3

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10.某鈉電極,其選擇性系數(shù)KNa+,H+=30.如用此電極測定pNa等于3的鈉離子溶液,并要求測定誤差小于3%,則試液的pH必需大于多少?

11.用標準參與法測定離子濃度時,于100mL銅鹽溶液中參與1mL0.1mol.L-1Cu(NO3)2后,電動勢增加4mV,求銅的原來總濃度.

（二）選擇題

1.在直接電位法分析中，指示電極的電極電位與被測離子活度的關系為

A.與其對數(shù)成正比；B.與其成正比；

C.與其對數(shù)成反比；D.符合能斯特方程式。2.氟化鑭單晶氟離子選擇電極膜電位的產生是由于：

A.氟離子在膜表面的氧化層傳遞電子；

B.氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結構；

C.氟離子穿越膜而使膜內外溶液產生濃度差而形成雙電層結構；D.氟離子在膜表面進行離子交換和擴散而形成雙電層結構。3.產生pH玻璃電極不對稱電位的主要原因是：

A.玻璃膜內外表面的結構與特性差異；B.玻璃膜內外溶液中H+濃度不同；C.玻璃膜內外參比電極不同；

D.玻璃膜內外溶液中H+活度不同。

4.單點定位法測定溶液pH值時，用標準pH緩沖溶液校正pH玻璃電極的主要目的是：

A.為了校正電極的不對稱電位和液接電位；B.為了校正電極的不對稱電位；C.為了校正液接電位；D.為了校正溫度的影響。

5.當pH玻璃電極測量超出企使用的pH范圍的溶液時，測量值將發(fā)生\酸差\和\堿差\。\酸差\和\堿差\使得測量pH值值將是：

A.偏高和偏高;B.偏低和偏低;C.偏高和偏低;D.偏低和偏高。

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6.在含有NH3的Ag+溶液中，用銀離子選擇電極直接電位法測得的離子活度為:A.Ag+的總濃度;B.游離Ag(NH3)+的活度；C.游離Ag+的活度;D.游離Ag(NH3)2+的活度。＋＋

7.K選擇電極對Mg2的選擇系數(shù)KpotMg2+,K+=1.8×10-6。當用該電極測定濃度為1.00×10-5mol·L-1K+和1.00×10-2mol·L-1Mg2+的溶液時，由于Mg2+引起的K+測定誤差為：A.1.8×10-4%;B.134%;C.1.8％;D.3.6%。+

8.玻璃膜Na+選擇電極對H+的電位選擇系數(shù)KpotNa+,H+，該電極用于測定1.0×10-5的Na+時，要滿足測定的現(xiàn)對誤差小于1%，則應控制溶液的pH：

A.大于7;B.大于8;C.大于9;D.大于10。9.電池：Mg2+-ISE|Mg2+(1.00×10-3mol·L-1)||SCE，測得電動勢為0.367V。用一未知Mg2+溶液代替上述的已知Mg2+溶液，測得電動勢為0.425V。若電極的響應斜率為0.058/z。則未知Mg2+溶液的pMg值為：

A.5.50;B.5.00;C.4.50;D.4.00。

10.電池組成為Cl-―ISE|Cl-測量溶液||SCE,移取未知Cl-試液25.00ml，參與TISAB25.00mL，測得電動勢為316.2mV。向上述測量溶液中參與2.50mL，1.00×10-3的Cl-標準溶液。得到電動勢為374.7mV，若電極的響應斜率為58.5mV/pCl-則未知試液中的Cl-的濃度應為：

A.2.00×10-6mol·L-1;B.3.00×10-6mol·L-1；C.4.00×10-6mol·L-1;D.5.00×10-6mol·L-1。二、選擇題

1：(D)、2：(B)、3：(A)、4：(A)、5：（C）；6：(B)、7：(C)、8：(C)、9：(B)、10：（D）

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二、紫外—可見吸收光譜法習題

（一）問答

1.試簡述產生吸收光譜的原因．

2.電子躍遷有哪幾種類型？這些類型的躍遷各處于什么補償范圍？