2022-2023學年浙江省溫州市蒼南龍港中學高三化學上學期摸底試題含解析

2022-2023學年浙江省溫州市蒼南龍港中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知金屬元素X的＋1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（

）A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族

B、X元素的還原性比鋁元素強C、X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物

D、離子半徑X3+＞X+參考答案：B略2.甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中

甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示

(某些條件和部分產(chǎn)物己略去)。

下列說法不正確的是

A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可

能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序

可能為:甲<丙<戊參考答案：B略3.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面參考答案：C略4.實驗室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是A．稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水，B.稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。C．稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液，D.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。參考答案：D略5.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常溫下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--參考答案：A略6.用圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是選項氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫酸參考答案：D略7.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關系，其中A點表示的元素是

A.Si

B.Al

C.S

D.F

參考答案：D8.某溫度下，下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)，后為除雜試劑）方法正確的是

(

)

A．CO(CO2)→H2O

B．CO2(SO2)→飽和的NaHSO3

C．FeCl3(CuCl2)→Fe

D．SO2(SO3)→98.3%的H2SO4參考答案：略9.推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是

（

）A.酸與堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C．有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D.活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，高考資源網(wǎng)，能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是金屬參考答案：B10.以下關于硫及其化合物說法錯誤的是

()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸參考答案：B略11.下列說法正確的是:A、實驗室里需要480mL2．0mol·L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38．4克，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作。B、用標準鹽酸滴定ＮaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿D、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液參考答案：D略12.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結(jié)果是()A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C.Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略13.下列反應的離子方程式錯誤的是（

）A．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HCO3－

＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2OC．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：

3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯B．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH縮合只能形成一種二肽

參考答案：B略15.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中還原劑是A．CaH2

B．H2O

C．Ca(OH)2

D．H2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：【甲同學】稱取mg樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1g。（1）．BaCl2溶液必須過量的原因是

。（2）．洗滌殘留固體的方法是

。（3）．判斷殘留固體質(zhì)量m1g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是

?！疽彝瑢W】稱取mg樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于錐形瓶中，用濃度為cmol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應關系為：SO32-+MnO4-??SO42-+Mn2+（未配平）（4）．配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是

（錯選扣分）。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．滴定管

D．燒杯

（5）．滴定終點的判斷依據(jù)是

。6．滴定管液面變化如右圖所示，圖Ⅰ顯示初讀數(shù)為

mL，根據(jù)圖Ⅱ所示末讀數(shù)，可得樣品純度計算式為

。（缺少的數(shù)據(jù)用A代替，數(shù)量級與本題一致）

參考答案：（1）.確保SO42-沉淀完全（2）.在過濾器中加水至浸沒固體，使其自然流下，重復2~3次（3）.重復烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001g（4）.C（5）.滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且半分鐘不褪色（6）.2.30、

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·重慶卷）26.脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，其離子方程式為

。(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為

；該方法的優(yōu)點是

。(3)一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當反應達平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2)，則容器中的總壓為

Pa；②題26圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

題26圖參考答案：（1）2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+(2)Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2OS↓+H2↑+2OH-副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用.(3)①②用(2)中方法回收硫，生成H2，對環(huán)境無污染，生成的NaOH可以循環(huán)利用，體現(xiàn)了環(huán)保節(jié)能的原則。(3)中發(fā)生的反應：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)，容器中，p(NH3)·p(H2S)=a(Pa2)。而向容器中加入NH3時，c(NH3)增大，該平衡體系向逆方向移動，保持c(H2S)與c(NH3)均減小。

18.有七種溶液它們是KCl、AgNO3、Na2SO4、Na2CO3

、

MgCl2、Ba（OH）2

、Ca（NO3）2

兩兩相互反應情況如下表所示，其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“

”表示觀察不到明顯變化。

ABCDEFGA

↓B

↓↓↓C

↓

↓↓D

↓

↓↓↓E

↓

↓

↓

F

↓↓↓↓

↓G↓↓↓↓

↓

請回答下列問題：（1）A的化學式是

G的化學式是

、

判斷理由是：