2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市幸福中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市幸福中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4．48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NAB．1．2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0．03NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA參考答案：D略2.下列敘述正確的是

A.因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D.將SO2氣體通人溴水后，欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案：B略3.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2參考答案：D4.(09鹽城第三次調(diào)研)下列說法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A5.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.已知K則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變參考答案：B略6.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（

）A、Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.

Na2S

D.BaCl2參考答案：D略7.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度（縱坐標(biāo)）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略8.下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：B9.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；②過量氫氧化鈉和明礬反應(yīng)無沉淀，無氣體生成；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣；④過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀繼續(xù)氧化為氫氧化鐵沉淀；解答：解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②不符合；③過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；綜上所述：①③④正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度一般，主要考查反應(yīng)生成沉淀和氣體的判斷，掌握物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．10.(雙選題)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）﹣反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜OB．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．3000C時，O﹣t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol﹣L_1min﹣1D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從3000C升高到5000C，達(dá)到平衡時減小參考答案：AC考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減??；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=計算v（CH3OH）；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min-1，故C正確；D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時增大，故D錯誤；故選AC；點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理．11.還原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2mol·L﹣1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價態(tài)是（）A．+1

B．﹣1C．0

D．﹣2參考答案：ANa2SO3還原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，由電子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4），解得a=1，故選A．12.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A．溫度相等、體積相同的O2和N2

B．壓強(qiáng)相同、體積相同的

O2和N2C．體積相等、密度相等的CO和C2H4

D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO參考答案：D略13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．化學(xué)鍵既存在相鄰原子之間，又存在于相鄰的分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈相互作用D．陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小參考答案：C14.科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A．99

B．67

C．166

D．233參考答案：答案：A15.下列有關(guān)敘述不正確的是A.2011年9月29日衛(wèi)生部出臺《食用鹽碘含量》國家標(biāo)準(zhǔn)，碘鹽中碘含量的平均水平(以碘元素計)為20mg/kg—30mg/kg，說明攝入過少和過量的碘都對人體健康不利B．“地溝油”危害健康，不僅是因?yàn)槿梭w所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質(zhì)C．2011年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體，它與晶體相比具有晶體所不允許的宏觀對稱性D.2012年3月2日修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，PM2.5受到普遍的關(guān)注，因?yàn)镻M2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問題：(1)C裝置的名稱是________；FeCO3在________中生成(填字母)，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是________________然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是_________________________________________________Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是________、________、洗滌、干燥。(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平衡時消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反應(yīng)為Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1)三頸燒瓶(1分)C(1分)Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)(2)排出裝置中的空氣，防止＋2價鐵被氧化(2分)使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中(2分)(3)2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑(1分)(4)冷卻結(jié)晶(1分)過濾(1分)(5)乳酸根離子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化(2分)98.5%(2分)[解析](1)由儀器C的結(jié)構(gòu)特征，可知C為三頸燒瓶。FeCO3在C裝置中生成，F(xiàn)eCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)實(shí)驗(yàn)時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其作用是排出裝置中的空氣，防止＋2價鐵被氧化；然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其作用是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(3)除去過量的鐵粉可直接加入適量的乳酸，不會引入雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑。(4)在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應(yīng)經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀溶液增多，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大；由Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，可知20mL溶液中n(Fe2＋)＝n(Ce4＋)＝0.1000mol·L－1×0.0197L＝0.00197mol，故100mL含有n(Fe2＋)＝0.00197mol×＝0.00985mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝98.5%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，需現(xiàn)合成現(xiàn)用。（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：

。（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為

。A．稀硫酸

B．鹽酸

C．硝酸

D．H2C2O4溶液（3）ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，其原因?yàn)椋?/p>

（4）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2和CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為

；處理100m3這種污水，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。參考答案：（1）Cl-+6e-+3H2O==ClO3-+6H+

（2分）（2）A（2分）（3）溫度過高H2O2將分解（2分）（4）2CIO2+2CN-=2CI-+2CO2+N2↑（2分）250aNA/13（2分）試題分析：（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，陽極是氯離子失去電子，電極反應(yīng)方程式為Cl-+6e-+3H2O==ClO3-+6H+

；（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，由于ClO2有氧化性、還原性，所以酸化的酸X不能有氧化性、還原性，所以X只可以為稀硫酸，答案選A；（3）在吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，否則溫度過高，H2O2就會發(fā)生分解反應(yīng)，無法反應(yīng)產(chǎn)生ClO2；（4）ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)可知這兩種無毒物質(zhì)是N2和CO2，結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知其離子反應(yīng)方程式是2ClO2+2CN-＝N2↑+2CO2↑+2Cl-；某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用若處理100m3這種污水，n(CN-)=100m3×103L/m3×(a×10-3g÷26g/mol)/L=50a/13mol，由于1molCN-失去5mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是250aNA/13。18.H是由A和CH2=CH2為主要原料合成的一種高分子酯類物質(zhì)，合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去):已知:①A的結(jié)構(gòu)簡式為:②E分子的核磁共振氫譜峰有4個，峰面積比為3:3:1:1.(1)A的化學(xué)名稱為__________(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________,B到C的反應(yīng)條件是_________(3)生成G的反應(yīng)類型為_________，H的結(jié)構(gòu)簡式是_______，若H的平均相對分子質(zhì)量為25600,則H的平均聚合度約為________(4)CD的化學(xué)方程式為_________(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)③不含結(jié)構(gòu)。(6)寫出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉(zhuǎn)化為F的格式)_____.參考答案：(1)2-甲基-1-丁烯

(2)CH3CH2OH

NaOH水溶液、加熱

(3)取代反應(yīng)

200

(4)

(5)4

(6)解析：A與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成B：；B在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，生成C：；C在O2/Cu△的條件下轉(zhuǎn)化為D，與亞甲基相連的羥基被氧化為羧基，所以D為：；在濃硫酸加熱的條件下D中的羥基脫水生成碳碳雙鍵，則E為；F為乙醇，F(xiàn)與E在濃硫酸加熱的條件下生成G，G為。綜上所述，B為，C為，D為，E為，G為。（1）A為，化學(xué)名稱為2-甲基-1-丁烯(2)F為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B到C為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱(3)生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G→H為加聚反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式是，若H的平均相對分子質(zhì)量為25600,則H的平均聚合度約為n=25600/128=200；(4)CD是醇的催化氧化，叔醇不被氧化，化學(xué)方程式為(5)①能發(fā)生水解反應(yīng)說明含酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，即應(yīng)含有HCOO-結(jié)構(gòu)，②沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，③不含結(jié)構(gòu)。則滿足要求的結(jié)構(gòu)為：、、、共4種。(6)參照題中所給合成路線，乙二醇→乙二醛→乙二酸→聚乙二酸乙二酯，故合成路線圖為：點(diǎn)睛：