湖北省荊州市橫溝市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省荊州市橫溝市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1參考答案：CA、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A正確；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗等，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率公式中，濃度的單位是mol/L，時間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1，D正確。答案選C。2.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol參考答案：A略3.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是()A.3.8g

B.4.8g

C.5.6g

D.6.0g參考答案：D過氧化鈉與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假設(shè)4.48LCO2全部與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生O2的體積為2.24L<3.36L，說明CO2過量，設(shè)有xmolCO2參與反應(yīng)，生成O2的物質(zhì)的量為x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反應(yīng)后CO2物質(zhì)的量為0.1mol，O2的物質(zhì)的量為0.05mol，氣體質(zhì)量為(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故選項D正確。4.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol﹣1．下列敘述正確的是（

）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ·mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ·mol﹣1參考答案：C解：A、原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長大于P﹣Cl鍵鍵長，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯誤；B、利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯誤；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個P﹣P鍵，由題意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D錯誤；故選C．5.下列溶液中Cl-濃度與50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A.150mL3mol?L-1的KCl溶液

B.75mL2.5mol?L-1的CaCl2溶液C.150mL3mol?L-1KClO3溶液

D.25mL2mol?L-1的FeCl3溶液參考答案：A對于濃度確定的溶液，溶質(zhì)的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，離子的濃度與離子的數(shù)目成正比，50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1。A中Cl-濃度為3mol?L-1，A正確。B中Cl-濃度為2.5mol?L-1×2=5mol?L-1，B錯誤。C中ClO3-為一個整體，無Cl-，C錯誤。D中Cl-濃度為2mol?L-1×3=6mol?L-1，D錯誤。點(diǎn)睛：對于濃度確定的溶液，它的物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量與所取溶液的體積無關(guān)。離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子的個數(shù)。易錯點(diǎn)是部分同學(xué)誤選答案C，是沒有認(rèn)識到KClO3中ClO3-為一個整體。6.下列說法正確的是A.元素周期表有7個周期、18個族

B.天然氣是一種清潔的化石燃料C.工業(yè)上常用電解NaCl溶液的方法制取金屬鈉

D.石油的分餾產(chǎn)物很多，屬于化學(xué)變化參考答案：BA.元素周期表有7個周期、16個族，A錯誤；B.天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔的化石燃料，B正確；C.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，C錯誤；D.石油的分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選B。7.下列各電子式中書寫正確的是

A．氮?dú)?/p>

B．氯化氫

C．氨氣

D．氯化鎂

參考答案：D略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．含有0.1NA個CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗1NAFeC．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略9.下列是四種烷烴分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式，其中沸點(diǎn)最高的是（

）A. B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH3參考答案：B分析：這幾種物質(zhì)都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析解答。詳解：A為新戊烷，B為正已烷，C為戊烷，D為丙烷，這幾種物質(zhì)都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，A、C屬于同分異構(gòu)體，A中支鏈大于C，所以沸點(diǎn)高低順序是B＞C＞A＞D，則沸點(diǎn)最高的是正己烷，答案選B。10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A.Vn/22.4mol-1

B．22.4n/Vmol-1

CVn/5.6mol-1

D．5.6n/Vmol-1參考答案：D略11.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液的c(OH－)不變D．放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動參考答案：D解析O2＋2H2O＋4e－===4OH－應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根，所以負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH－)將減小。12.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.BF3 B.H2SO4 C.PCl5 D.SiCl4參考答案：D【詳解】A、BF3中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B、H2SO4中S元素的化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，則6+6=12，H滿足兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；C、PCl5中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=10，故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；D、SiCl4中Si元素化合價為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項D正確；答案選D。13.在下列列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（

）A.甲烷與氧氣反應(yīng)

B.次氯酸分解

C.氯氣與氫氣反應(yīng)

D.氯氣與甲烷反應(yīng)參考答案：A略14.下列對Xm++YXn++Y-的敘述中正確的是A.Y被還原,Xn+是還原產(chǎn)物

B.Y被還原，Xm+發(fā)生氧化反應(yīng)C.Xm+是還原劑,Y被氧化

D.Xm+被氧化,Xm+顯氧化性參考答案：B在Xm++Y→Xn++Y－中Y元素的化合價降低，Y得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，Y－是還原產(chǎn)物；X元素失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性，Xn+是氧化產(chǎn)物，答案選B。15.下列物質(zhì)不能與鈉反應(yīng)放出氫氣的是A．乙醇

B．乙醚

C．水

D．丙醇參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)下圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置，其實驗過程如下，請回答相關(guān)問題。(1)按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是__________________。(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞試液和15mL的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺上。請問飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。(3)在燒瓶中加入5mL37%的醋酸、2mL燈用酒精和2mL濃硫酸以及幾粒沸石。請問加入三種液體的順序及操作是____________。加入幾粒沸石的作用是________________。(4)點(diǎn)燃酒精燈加熱1.5min時，可見到試管中有無色透明的油珠上浮到液面上，約5min后，發(fā)現(xiàn)飽和碳酸鈉溶液由玻璃管逆流上升時，說明__________。此時是否需要馬上采取緊急措施以防倒吸______，因為__________________________________。(5)把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體________色，是________。(6)干燥管下端連接一小段玻璃管并插入飽和碳酸鈉溶液液面以下1～2cm處，這樣做的好處是______________________________________________________________________。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）先加入乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸防止加熱時溶液暴沸（4）乙酸乙酯已經(jīng)基本蒸出(回答反應(yīng)已經(jīng)基本完畢也可)不需要干燥管的容積較大，如果產(chǎn)生倒吸，試管內(nèi)液面會下降，造成試管內(nèi)液面與玻璃管口脫離，倒吸的液體重新流回試管，這樣就有效地防止了倒吸（5）無乙酸乙酯（6）充分洗滌乙酸乙酯(或增加冷凝效果或更有效地吸收乙酸、乙醇等答案都可)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①與；②O2與O3；③正丁烷和異丁烷；④金剛石和石墨；⑤冰與水；⑥乙酸乙酯和丁酸（CH3CH-2CH2COOH）；⑦乙醇與丙三醇（甘油）；⑧CH3OH和CH3CH（OH）CH3。并對各組物質(zhì)的性質(zhì)異同點(diǎn)進(jìn)行分析，用數(shù)字序號回答問題：

（1）互為同素異形體的是

，（2）互為同分異構(gòu)體的是

，

（3）互為同位素的是

，(4)屬于同系物的是

.參考答案：（4分）（1）

②④

，（2）

③⑥

，

（3）

①

。(4)⑧

.略18.Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目________________。(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。Ⅱ.某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。參考答案：Ⅰ.(1)

(2)0.06

(3)

Ⅱ.3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O【分析】（1）硝酸、硝酸銅能拆成離子形式，據(jù)此寫出該反應(yīng)離子方程；該反應(yīng)中銅把電子轉(zhuǎn)移給了硝酸根中氮原子，共轉(zhuǎn)移6e-，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的防向和數(shù)目；

(2)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系6e----2NO，進(jìn)行計算；(3)由C→CO2可以知道，反應(yīng)中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物；結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子個數(shù)守恒書寫方程式?！驹斀狻?1)反應(yīng)方程式為:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質(zhì)均不拆，離子方程式為：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；該反應(yīng)中銅元素化合價升高，共失電子6e-，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，硝酸根離子中氮原子得到6e-，單線橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目如下：；綜上所述，本題答案是：。(2)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，6e----2NO，448mLNO的物質(zhì)的量為0.02mol，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子0.06mol；綜上所述，本題答案是：0.06。(3)根據(jù)反應(yīng)可知，8molHNO3參加反應(yīng)，被還原的硝酸有2mol，所以被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為2/8=1/4；綜上所述，本