B《化學(xué)能與電能》2

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、鞏固電極反應(yīng)式的書寫和原電池的條件。

2、了解原電池的設(shè)計(jì)。

第二節(jié)化學(xué)能與電能3、了解常見新型原電池的原理。

yyyy年M月d日星期一、復(fù)習(xí)原電池的形成條件—缺一不可！4.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。1.兩個(gè)電極(活潑性不同)；負(fù)極：可叫陽(yáng)極,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),。正極：可叫陰極,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)。2.電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。3.必須形成閉合回路。記于教材P401.遵循離子方程式規(guī)則；2.得失電子守恒。3.正、負(fù)極產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)；4.兩個(gè)半反應(yīng)相加得到總反應(yīng)。電極反應(yīng)式（半反應(yīng)）的書寫注意記于教材P41請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.Zn（-）Fe（-）Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑Ag（+）Fe－2e-=Fe2+Zn+Cu2+=Zn2++

CuCu2++2e-=CuCu（+）Zn－2e-=Zn2+Ie-Ie-總反應(yīng)：總反應(yīng)：二、原電池原理的應(yīng)用①制作化學(xué)電源②加快反應(yīng)速率：例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕

請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。例題：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+負(fù)極：鐵正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液正極：Cu2++2e-=Cu1、電解質(zhì)溶液2、電極材料3、電極反應(yīng)式練習(xí)

1.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為：()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB2.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?/p>

）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①C3.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池正確組合是（）ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl

C4.有人設(shè)計(jì)了Pt和Zn為電極材料的電池埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作，則A．Pt作負(fù)極B．正極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．負(fù)極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．正極電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2OD三、發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2NH4++2e-=2NH3+H2產(chǎn)生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O總反應(yīng)：Zn+2NH4++2MnO2

=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O2、充電電池鉛蓄電池的反應(yīng)原理負(fù)極：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電+40+2注意：2H2SO4～2e-KOH2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-

=4OH-3、燃料電池歸納整理負(fù)極——流出電子；正極——流入電子。還原劑失e-，被氧化。氧化劑得e-，被還原。1.電極判斷與安排：2.化學(xué)電源：一次電池、充電電池、燃料電池(2007年高考海南化學(xué)卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；(2)銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；(3)外電路中的電子是從

電極流向

電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正2Ag＋＋2e－

=2AgCu-2e－=Cu2＋負(fù)(Cu)正(Ag)（09年高考海南卷15）(9分)

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為

，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；