82金屬的化學(xué)性質(zhì)

怎樣鑒別真假黃金？

黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。我們有什么方法來識(shí)別真金和假金呢？金屬的化學(xué)性質(zhì)1、你知道那些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？

1.金屬與氧氣的反應(yīng)回顧一、金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣燃燒……鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：

2Mg+O2==2MgO在空氣中燃燒，發(fā)出

耀眼白光，放熱，生成白色的固體點(diǎn)燃無沒有變化3Fe+2O2==Fe3O4在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點(diǎn)燃加熱后，紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO加熱金FeMg化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象Cu動(dòng)腦回顧鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在高溫下能與氧氣反應(yīng)；金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。1、它們和氧氣反應(yīng)的條件有何不同？1.金屬與氧氣的反應(yīng)討論歸納:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件

.

2.反應(yīng)條件的不同,說明金屬的活潑程度

.（該性質(zhì)稱作

）2、能否用該方法得出不同金屬的活動(dòng)性？不同不同“金屬活動(dòng)性”1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。2．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P9的內(nèi)容然后回答下列問題說明了金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，你有什么化學(xué)方法鑒別真假黃金呢？可以拿到酒精燈上灼燒，假黃金會(huì)變色，真黃金不變色。問：答：連接生活？在生活中,有的人喜歡用鋼刷,沙子等來擦洗鋁制品,你認(rèn)為這樣合適嗎？為什么?不合適，因?yàn)橛娩撍⒒蛘呱匙硬料磿?huì)磨掉鋁制品表面的保護(hù)膜。使鋁制品不耐用。問：答：連接生活？驗(yàn)室制取氫氣可用什么藥品?反應(yīng)的化學(xué)方程式？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑你還記得嗎？問題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或 稀硫酸)反應(yīng)放出出氫氣？

(2)反應(yīng)劇烈程度有無差異？1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？討論：

二.金屬與酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅活動(dòng)與探究：討論：觀察此圖，你有何看法？鹽酸OhMyladyGaga！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+BZn+HCl1、置換位置，定化學(xué)式：H2+ZnCl2例：2、配平：Zn+HClH2

+ZnCl2Zn

+HCl2Zn+H2SO4Zn+H2SO4+H2ZnSO4判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

CO+CuO===Cu+CO2△高溫△X活動(dòng)性順序可表示為:MgZnFe(H)CuAg稀H2SO4、稀鹽酸結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬

>

.

FeCu活動(dòng)與探究：鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)鋁絲與硫酸銅(1).DAT實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活動(dòng)性:Al﹥Cu活動(dòng)性:Cu﹥Ag活動(dòng)性:Cu<Al活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)討論1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是

置換Al>Cu>Ag金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強(qiáng)逐漸減弱常見金屬的活動(dòng)性順序：

1.

越在前面越活潑

2.

氫前金屬置換氫

3.

前金可以置后金勤記憶判斷依據(jù)和應(yīng)用1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

它們反應(yīng)的劇烈程度依次是

>>.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是是

>

>

>

.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬:

.不活潑金屬:

.分類的依據(jù)是:

.5、以上反應(yīng)都是由一種

和一種

反應(yīng)生成新的

和新的

，叫做

反應(yīng)。誰答的快？MgZn

FeMg

ZnFeCuMgZnFeCuMgZnFeCu它們是否與鹽酸、硫酸反應(yīng)單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、排前面金屬+后面金屬化合物的溶液二、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)）

學(xué)完本課題我學(xué)到了單質(zhì)+化合物——新單質(zhì)+新化合物置換反應(yīng):1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：2.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z3、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2