湖北省黃岡市武穴梅川中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省黃岡市武穴梅川中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C2.在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B3.下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破壞，破壞的是分子間作用力；HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，故破壞了氫、氯原子間的共價(jià)鍵4.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+BaSO4↓D.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－參考答案：C本題考查了離子方程式的正誤判斷。氨水不能溶解氫氧化鋁，所以AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O的離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+，故A錯(cuò)。鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確。次氯酸為弱酸，不能拆，所以氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故D錯(cuò)。

5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（

）A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略7.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C8.聚四氟乙烯俗稱塑料王，具有良好的性能和廣泛的用途，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是（

）參考答案：D略9.對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(

)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略10.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是(

)A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀參考答案：A12.下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．H2O+CaO＝Ca(OH)2

D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑參考答案：A略13.．下列說法正確的是（

）

A．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性

D．用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁參考答案：B略14.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：略15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：（）

A．CH4分子的比例模型：

B．NH4Cl的電子式：

C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：______________________參考答案：(1)①B

②干燥NH3

③dcfei

(2)①催化劑、吸水劑

②水

B中液面不再上升

③乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實(shí)驗(yàn)條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率往往偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列是物質(zhì)的量概念及其相關(guān)計(jì)算的內(nèi)容，完成相關(guān)填空：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×1023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)_______，含原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是___________，體積最小的是___________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________。（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相對(duì)原子質(zhì)量是________。參考答案：(1)①

②

②

③

(2)22.4(m+n)

mol-1

(3)24解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣的物質(zhì)的量是2mol，含有4mol氫原子；②33.6L甲烷的物質(zhì)的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，質(zhì)量是1.5mol×16g/mol＝24g，含有原子的物質(zhì)的量是7.5mol；③6.02×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是18g，含有原子的物質(zhì)的量是3mol，則含分子數(shù)最多的是氫氣，答案選①，含原子數(shù)最多的是甲烷，答案選②，質(zhì)量最大的是甲烷，答案選②，水是液體，體積最小的是水，答案選③。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則，所以阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4(m+n)mol-1。（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則化合物的物質(zhì)的量是0.2mol，相對(duì)分子質(zhì)量是19÷0.2＝95，所以A的相對(duì)原子質(zhì)量是95－35.5×2＝24。18.實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。(1)按氣流從左到右，裝置正確的連接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）（填各接口字母）（2）裝置F的作用是

，裝置E的作用是

。（3）裝置A和E中的反應(yīng)離子方程式為:A

；E

。（4）若有17.4gMnO2參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的物質(zhì)的量為

______。[相對(duì)原子質(zhì)量：Mn-55

O-16]

參考答案：(1)afhbcedg

(2)除去HCl

吸收多余的Cl2

(3)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O略19.在實(shí)驗(yàn)室中MnO2跟足量12.0mol/L濃鹽酸反應(yīng)制得2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（1）請(qǐng)寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）該反應(yīng)的氧化劑為

；氧化產(chǎn)物為；（3）消耗MnO2的質(zhì)量為g；（4）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol；（5）若原濃鹽酸的體積為50mL，將反應(yīng)后的溶液冷卻至室溫后稀釋至250mL，（假設(shè)整個(gè)過程中由于揮發(fā)而損失的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol），求稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量的濃度為mol/L．參考答案：（1）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）MnO2；Cl2；（3）8.7；（4）0.2；（5）1.6．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：（1）MnO2跟足量濃鹽酸加熱下反應(yīng)制得氯氣，同時(shí)生成氯化錳和水，據(jù)此書寫方程式；（2）化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；（4）在參與反應(yīng)的4mol鹽酸中，一半被氧化，做還原劑；（5）根據(jù)稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變結(jié)合c=來計(jì)算．解答：解：（1）MnO2跟足量濃鹽酸加熱下反應(yīng)制得氯氣，同時(shí)生成氯化錳和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物MnO2是氧化劑，化合價(jià)升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物；故答案為：MnO2；Cl2；（3）反應(yīng)制得2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）物質(zhì)的量是0.1mol，設(shè)消耗的二氧化錳物質(zhì)的量是x，4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

x

0.1mol即x=0.1mol，所以二氧化錳的質(zhì)量是0.1mol×87g/mol=8.7g，故答案為：8.7；（4）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4

1

1