河南省洛陽(yáng)市黃梅家園高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省洛陽(yáng)市黃梅家園高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（

）mol·L－1參考答案：C略2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是()。A．能被銀氨溶液氧化B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略3.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B．屬于非金屬元素C．核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

D．和是兩種不同的核素參考答案：D試題分析：A、Y元素為39號(hào)元素，屬于第五周期第ⅢB族。A錯(cuò)誤；B、該元素是副族元素，所以是金屬元素，B錯(cuò)誤；C、Y的質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-11，C錯(cuò)誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同一元素，所以是不同的兩種核素，D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是元素在周期表中物質(zhì)的推測(cè)，由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測(cè)知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。4.(09鹽城第三次調(diào)研)今年4月22日是第40個(gè)世界地球日。為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展的意識(shí)，我省各地廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是A．加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)研究B．積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入?yún)⒖即鸢福篋5.宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源，其未配平的化學(xué)方程式為：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2

C．聯(lián)氨是氧化劑

D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：A略6.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A

常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B

Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C

W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：答案：D7.將鈉、鎂、鋁0．3mol分別放入100mL1mol·L-1鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A．1︰2︰3

B．6︰3︰2

C．3︰1︰1

D．1︰1︰1參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱參考答案：A此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作和實(shí)驗(yàn)事故處理知識(shí)。實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時(shí)，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯(cuò)；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會(huì)造成燙傷，C錯(cuò)；制取乙酸丁酯時(shí)，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：化學(xué)一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)操作中尤其需要注意安全，其實(shí)安全就是在實(shí)驗(yàn)操作中要保證人、物、事的安全，實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作引起人、物的損傷和實(shí)驗(yàn)的誤差。要求我們能夠識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)操作的安全意識(shí)，一般事故的預(yù)防和事故處理能力。9.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C【詳解】③中氧化產(chǎn)物是Cl2，故A錯(cuò)；B.由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得氧化性順序應(yīng)為Co2O3>Cl2>Fe3＋，故B錯(cuò)；C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，生成1molCl2，則有2molHCl被氧化，故C正確；D.Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，若Cl2不足Fe2＋優(yōu)先被氧化，若Cl2足量，F(xiàn)e2＋、Br－依次被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】由反應(yīng)②可知Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先氧化亞鐵離子，則少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)的方程式為：3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3。10.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：C試題分析：A．由題HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；B．由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45，則[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)]=45g/mol，則n（O2）：n（Cl2）=2：1，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)為最高價(jià)含氧酸的酸性，應(yīng)為HClO4＞H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，由C分析可得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故D正確，故選C。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與應(yīng)用11.下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl參考答案：C略12.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能確定K+、Cl—是否存在參考答案：BD略13.根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：答案：B

解析：①乙烷中混有少量乙烯應(yīng)用溴水（或溴的四氯化碳溶液）進(jìn)行洗氣。若按題目敘述在光照條件下通入Cl2，不僅會(huì)引入新的雜質(zhì)，而且會(huì)反應(yīng)掉主要的物質(zhì)乙烷。②因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，因此②是正確的。因?yàn)镃O2會(huì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，從而使主要物質(zhì)CO2消耗，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去，因此③是錯(cuò)誤的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后會(huì)反應(yīng)掉在雜質(zhì)乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸餾可以得到純凈的乙醇，所以④是正確的。

高考考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的除雜和分離等。

易錯(cuò)提醒：對(duì)CO2通入飽和碳酸鈉溶液是否反應(yīng)不清楚，錯(cuò)認(rèn)為③是正確的而錯(cuò)選C或D。備考提示：選取適當(dāng)?shù)脑噭┘捌浞蛛x方法，除去被提純物質(zhì)中的指定的雜質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的分離與提純中常見的題型之一，也是高考命題的熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)引起足夠的重視。15.下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是A．葡萄糖溶液

B．Fe(OH)3膠體

C．少量植物油和水混合

D．泥水參考答案：A試題分析：溶液中分散質(zhì)微粒直徑最小，A、該分散系是溶液，A正確；B、該分散系是膠體，B錯(cuò)誤；C、該分散系是濁液，C錯(cuò)誤；D、該分散系是濁液，D正確，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。（1）操作Ⅰ為

，需要用到的主要玻璃儀器為

；操作Ⅱ?yàn)?/p>

。（2）無(wú)色液體A是 ，定性檢驗(yàn)A的試劑是

，現(xiàn)象是

。（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱溶解，

得到白色晶體和無(wú)色溶液

②取少量濾液于試管中，

生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，

白色晶體是苯甲酸（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為

，計(jì)算結(jié)果為

。（保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1請(qǐng)寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式___________________________________。（2）對(duì)于CO還原SO2的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____________。A.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變Ⅱ.探究合適的反應(yīng)條件向反應(yīng)器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測(cè)定反應(yīng)前后煙氣中SO2的含量，反應(yīng)溫度區(qū)間均為300℃~500℃。（1）催化劑和溫度對(duì)反應(yīng)的影響煙氣流量為0.03L/min，分別在3種不同催化劑條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時(shí)選用最合適催化劑是_____________，反應(yīng)溫度是_______________。（2）煙氣流速對(duì)反應(yīng)的影響選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)見下表。溫度（℃）300400500SO2轉(zhuǎn)化率流量0.03L/min25.00%71.40%65.00%流量0.06L/min20%74.20%62.60%流量0.09L/min18%76.30%60%

分析上表數(shù)據(jù)，①在300℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。Ⅲ.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）參考答案：Ⅰ.(1)2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1

(2)AC

Ⅱ.(1)3催化劑

400℃

(2)煙氣流量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越小

300℃時(shí)，催化劑活性不好，反應(yīng)速率慢，煙氣流速越小，氣體和催化劑接觸時(shí)間越長(zhǎng)，SO2轉(zhuǎn)化率越高

400℃時(shí)，催化劑活性好，反應(yīng)速率快，煙氣流速越大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行越徹底，SO2轉(zhuǎn)化率越高

Ⅲ.10解析：I.(1).已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1、③S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①－②－③得：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1，故答案為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1；(2).A.2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(CO)=2v逆(SO2)，故B錯(cuò)誤；C.增大SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；答案選：AC；II.(1).據(jù)圖可知，使用3催化劑、在400℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：3催化劑；400℃；(2).①.由表中數(shù)據(jù)可知，在300℃時(shí)，煙氣的流量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越小，結(jié)合圖象可知，在300℃時(shí)，催化劑的催化活性較低，所以在此溫度下反應(yīng)速率慢，煙氣的流速越小，氣體和催化劑接觸的時(shí)間越長(zhǎng)，SO2的轉(zhuǎn)化率越高，故答案為：煙氣流量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越??；300℃時(shí)，催化劑活性不好，反應(yīng)速率慢，煙氣流速越小，氣體和催化劑接觸時(shí)間越長(zhǎng)，SO2轉(zhuǎn)化率越高；②.據(jù)圖可知，在400℃時(shí)，催化劑活性最好，此溫度下反應(yīng)速率最快，煙氣流速越大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行越徹底，SO2的轉(zhuǎn)化率越高，故答案為：400℃時(shí)，催化劑活性好，反