河南省商丘市田園中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省商丘市田園中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有參考答案：B略2.25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的（）

A．在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)參考答案：答案;A3.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述錯誤的是

（

）

A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2-參考答案：A略4.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．通過觀察下圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸參考答案：A略6.查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理；在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e—→X+2H+。下列說法正確的是（

）。A．另一電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—

B．檢測時，溶液中的H+向負(fù)極移動C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略7.下列圖像描述正確的是(

)A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略8.化學(xué)在生活中無處不在，其中不科學(xué)的是（

）A．含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，其作用是進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案：A略9.有NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為

B．常溫時，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA

C．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

D．1molNH中含電子數(shù)為10NA-參考答案：D10.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用

（

）

A.0.9％氯化鈉溶液

B.0.9％氯化銨溶液

C.1.25％碳酸氫鈉溶液

D.5％葡萄糖溶液參考答案：B略11.描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（）A．滴有藍(lán)色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．石蕊溶液變紅，說明溶液顯示酸性，二氧化碳過量，氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B．醋酸為弱酸、碳酸鈣為難溶物，離子方程式中二者都需要保留化學(xué)式；C．石灰水足量，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；D．鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有藍(lán)色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅，說明二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A錯誤；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正確；D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正確；故選A．12.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮?dú)庠诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略13.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

（

） A．分子式為C7H6O5 B．分子中含有兩種官能團(tuán) C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng) D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C14.K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負(fù)極材料D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個參考答案：B試題分析：A．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性：K2FeO4＞O2，A錯誤；B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑，B正確；C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的正極材料，C錯誤；D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為4×6.02×1023個，因?yàn)椴灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯誤，答案選B。15.下列說法正確的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B．氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、根據(jù)非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的概念來分析；C、Mg和Al均只能用電解法得到；D、膠體不帶電．【解答】解：A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg和Al均只能用電解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到，故C錯誤；D、膠體不帶電，膠粒帶電，故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設(shè)計的，故D錯誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向______旋動。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準(zhǔn)確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作________________；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是________________________________；（4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：________；（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是________________________；（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為______________________________。參考答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流；（5）氫氧化鋁；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2011·福建卷）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_________（填標(biāo)號）。a.CF4

b.CH4

c.NH4＋

d.H2O參考答案：（1）2s22p3

（2）N＞O＞C

（3）①三角錐形

sP3

②3

③d

（4）c（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，學(xué)生可能審題時沒注意到是價電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（3）①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。②反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，則形成的π鍵有3mol。③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是c和d，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。這題中的（3）（4）兩問亮點(diǎn)較多，讓人耳目一新，其中第（4）耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍去脈和特點(diǎn)考查徹底！高！18.有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：請回答下列問題：(1)寫出Y元素在元素周期表的位置

。(2)W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。(3)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

。(4)向淀粉碘化鉀溶液中滴加兒滴濃ZX3溶液，現(xiàn)象為

，

寫出反應(yīng)的離子方程式

。(5)以WX3溶液為原料制取WX3·6H20溶液，主要的實(shí)驗(yàn)操作是

，

以WX3·6H20晶體制取無水WX3，應(yīng)在

條件下加熱WX3·6H20晶體，

其原因是

（結(jié)合離子方程式簡要說明）。參考答案：(1)第三周期，IA族(2分）

(2)（2分）

(3)

(2分）

(4)溶液變?yōu)樗{(lán)色．（2分）

（2分）

(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）干燥的HCl氣流（2分）

，在干燥的HC1氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё?/p>

晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3（2分）略19.（10分）鹵代烴R3C－X的取代反應(yīng)是指其分子中的X原子被其它基團(tuán)代替的反應(yīng)，其反應(yīng)歷程