湖北省黃岡市英語信息中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省黃岡市英語信息中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用B．工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，參考答案：A2.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是

A．H+、NH4+、Al3+、NO3-

B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-參考答案：A略3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在30min和40min時分別只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．30min時可能加入了催化劑B．30min時可能增大了容器的體積

C．30min時可能降低溫度，40min時可能升高溫度D．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B4.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室D．合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動

參考答案：答案：D5.將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)A．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余B．圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比≥3：1D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，據(jù)此判斷．【解答】解：A、從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，故A正確；B、B點之前，在O→A段，還發(fā)生了H++OH﹣=H2O的反應(yīng)，故B錯誤；C、A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，所以消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比一定等于3：1，故C錯誤；D、根據(jù)題目提供條件，無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系，D錯誤；故選：A．【點評】本題考查以圖象題的形式考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)各階段的化學(xué)反應(yīng)判斷．

6.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

（II）下列說法正確的是A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑B．反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D略7.下列說法正確的是A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化C.A12O3可以與水反應(yīng)得到其對應(yīng)水化物Al(OH)3D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案：A略8.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液參考答案：B考點：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；故選B．點評：本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．9.全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A.放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD.充電時，陰極電解液pH升高參考答案：BA、已知電池放電時右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，V2+失去電子，作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯誤；B、放電時左槽作電池的正極，溶液中的H+向正極移動，結(jié)合VO2+和VO2+中V元素的化合價，可寫出其電極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C、由放電時的正極反應(yīng)式知，充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，H+的物質(zhì)的量改變2mol，所以C錯誤；D、根據(jù)充電、放電原理可知，充電時的陽極反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，所以陽極電解液的pH降低，H+從左槽（陽極）通過離子交換膜進入右槽（陰極），所以陰極電解液的pH也降低，故D錯誤。本題正確答案為B。10.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：CA、HClO有強氧化性，能將HSO3-氧化，故A錯誤；B、氫碘酸中的碘離子有還原性，會將Fe3+還原，故B錯誤；C、Ca(OH)2少量時，完全反應(yīng)，故C正確；D、明礬與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量之比是1:2即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1:4，不會有Al(OH)3沉淀，故D錯誤。11.下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

（

）

A．小蘇打跟氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋2OH－＝CO2＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O參考答案：B略12.葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5％，則混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％參考答案：D略13.2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．16O與18O互稱同位素C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B14.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C麥芽糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖也屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，B正確；酯類水解時，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，因此選項C不正確；兩個氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，成為成肽反應(yīng)。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合（共有2種），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4種二肽，即選項D正確。15.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）

利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①裝置B中的溶液為_________________；②E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________（2）。在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為__________________________________________。②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為___________________________。③為提高實驗2的準(zhǔn)確性，必須改進的裝置為___________________。（填裝置代號）參考答案：飽和食鹽水(2分)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將鉑銠合金做成薄絲的主要原因是：__________________________________________________________________________________________________________________。(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：______________________________，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為______________________(答兩項措施)。參考答案：(1)4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO加壓、降溫略18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：已知：ClO2通常為黃色、有特殊刺激性氣味氣體，是強氧化劑。（1）反應(yīng)器中生成ClO2的化學(xué)方程式是___________。（2）肯定可以用于替換SO2的物質(zhì)是____________。①Cl2O7

②H2S

③Na2SO3

④SO3（3）電解池內(nèi)的電解過程如圖所示。①陽極產(chǎn)物的檢驗方法是__________。②陰極反應(yīng)式是___________。③總反應(yīng)方程式是____________。（4）吸收器中反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）結(jié)晶器中需要進行的操作是________。參考答案：(1)SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

(2)③

(3)①用濕潤的KI淀粉試紙接近陽極氣體排出口，若變藍(lán)證明有氯氣產(chǎn)生

②ClO2+Na++e-=NaClO2

③2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl2

(4)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2

(5)蒸發(fā)結(jié)晶解析：（1）反應(yīng)器中氯酸鈉氧化SO2生成硫酸氫鈉，同時被還原生成ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。（2）反應(yīng)中SO2是還原劑，Cl2O7、SO3不能再被氧化。H2S中S是－2價，氧化產(chǎn)物較多，溶液引入雜質(zhì)，所以最理想的是亞硫酸鈉，答案選③；（3）①陽極產(chǎn)物是氯氣，氯氣具有強氧化性，則檢驗方法是用濕潤的KI淀粉試紙接近陽極氣體排出口，若變藍(lán)證明有氯氣產(chǎn)生。②陰極是ClO2得到電子轉(zhuǎn)化為NaClO2，反應(yīng)式是ClO2+Na++e-=NaClO2。③根據(jù)以上分析可知總反應(yīng)方程式是2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2。（4）吸收器中雙氧水被ClO2氧化為氧氣，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+