湖南省岳陽市南陽鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省岳陽市南陽鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列對于該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：C略2.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))：選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaHCO3(Na2CO3)適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2(CO)02點燃CMg(Al)氫氧化鈉溶液過濾DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣

參考答案：CA、NaHCO3和碳酸鈉都能與鹽酸反應(yīng)，原物質(zhì)也被除掉，故A錯誤；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧氣點燃，由于一氧化碳很少，不易被點燃，且會混入新的雜質(zhì)氧氣，故B錯誤；C、鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂不能，然后過濾即可分離，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與CO2和HCl都能反應(yīng)，會把原物質(zhì)除去，故D錯誤；故選C。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)時，所選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為B，一氧化碳少量時，不能燃燒，應(yīng)該將混合氣體通過灼熱的氧化銅。3.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃參考答案：B【考點】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．【解答】解：A．水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．不銹鋼是鐵合金，故B正確；C．陶瓷是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故C錯誤；D．玻璃是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故D錯誤．故選B．4.下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（

）A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一D.將甲烷與氯氣以體積比為1:1的比例混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH3Cl參考答案：C【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是能與氧氣反應(yīng)，甲烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，不能與氯水反應(yīng)，選項B錯誤；C、甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會發(fā)生爆炸，選項C正確；D、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷等，選項D錯誤。答案選C。

5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74

主要化合價最高正價+1+7+3+2+5——最低負(fù)價——-1————--3-2

下列說法正確的是（

）A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B.X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈C.X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)D.Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強于R的的氧化物對應(yīng)水化物的酸性參考答案：C試題分析：根據(jù)題給信息推斷X為鈉元素，Y為氯元素，Z為鋁元素，M為鎂元素，R為氮元素，Q為氧元素。A、鈉元素和氧元素形成化合物過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價鍵，錯誤；B、同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)越來越難置換水中的氫，故Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)，X（Na）最劇烈，錯誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH、Al（OH）3、HNO3之間可兩兩相互反應(yīng)，正確；D、HClO的酸性比HNO3的酸性弱，錯誤。6.以下實驗?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略7.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”的說法中正確的是A.1mol氧的質(zhì)量是16g·mol-1

B.12g鎂的物質(zhì)的量為0.5C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1

D.氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol-1參考答案：C8.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是()A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越高C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強參考答案：D試題分析：A．鹵素是典型的非金屬元素，能與其它非金屬性較弱的非金屬元素化合，例如氫氣與氯氣在光照條件下生成HCl，A項錯誤；B．鹵素單質(zhì)均是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的活性減弱，但相對分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點逐漸升高，B項錯誤；C．鹵素各單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，與其非金屬性有關(guān)，從氟到碘越來越弱，只有F2與水能劇烈反應(yīng)，C項錯誤；D．鹵素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，D項正確；答案選D。9.已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗其是否變質(zhì)，正確的方法是A.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。

B.取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。C.取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。D.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)。參考答案：A略10.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D．SO2在空氣中易被氧化為SO3參考答案：A解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故B、D錯誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯誤。11.在廚房的調(diào)味品中，人體攝入最多的金屬離子是A.Fe2+

B.Ca2+

C.Na+

D.Mg2+參考答案：C12.下列說法錯誤的是A、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成B、極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵C、氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵D、水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在參考答案：C略13.已知短周期元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑

A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑

C>D>B>A

D．原子的最外層電子數(shù)目

A>B>D>C參考答案：C略14.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化銨溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

參考答案：D略15.下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是

A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中

C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

D．金屬鈉有強還原性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_______________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________，D：__________________________。(5)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______________。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和氯化鈉的水溶液

(3)品紅褪色

品紅褪色

(4)褪色的品紅又恢復(fù)成紅色

無明顯現(xiàn)象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；

（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去：ABCD，回答下列問題：（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法

②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因

（2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式

．參考答案：（1）①取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子；②Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；③4NH3+5O24NO+6H2O；④NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；（2）SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；（2）淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；（3）C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH．【解答】解：（1）A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3，①該鹽中陽離子為NH4+，檢驗方法為取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子，故答案為：取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子；②實驗室可以可用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；④氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，原理為NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；（2）淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．18.下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：(1)溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是

，B是

。(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為