2022-2023學年山西省朔州市利民中學高二化學聯考試題含解析

2022-2023學年山西省朔州市利民中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（1）已知膽礬失水的化學反應方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol（3）膽礬溶于水時，溶液溫度降低。Q與Q2的關系是（Q1、Q2為正數）A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．無法確定參考答案：A略2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c（H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－

D．與鎂反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3

參考答案：C略3.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．電負性a＞b＞d＞cC．原子序數：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略4.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負性逐漸減小參考答案：C考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：A、根據Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析；B、根據P、S、Cl最外層電子數目=元素的最高正價（氧、氟除外）；C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B、P、S、Cl最外層電子數目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，故B正確；C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，故C錯誤；D．同主族元素從上到下元素的電負性依次減弱，則Na、K、Rb元素的電負性逐漸減小，故D正確．故選C．點評：本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質變化規(guī)律是解答本題的關鍵，難度不大．5.下列說法正確的是(

)A.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道C.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)D.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道參考答案：C略6.下列四個反應方程式中，涉及的有機物類別最多的是

（

）A．CH4+Cl2

CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2

C．D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O參考答案：D略7.下列說法是否正確？（

）①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②乙酰水揚酸與適量NaOH溶液反應制備

③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗A．都不正確

B．只有①③正確

C．只有②④正確

D．都正確

參考答案：A8.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大

Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大參考答案：B略9.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水

B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色

D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B10.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是

A．H2(g)+I2(g)

2HI(g)

B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)參考答案：A11.下列物質中不屬于電解質的是A．固體氯化鉀

B．液態(tài)氯化氫

C．氣態(tài)硝酸

D．作電極的碳棒參考答案：D12.下列符號正確的是A．2d

B．3p

C．3f

D．1p參考答案：B略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是(

)A．X、Y元素的第一電離能

X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．Z、W元素的電負性Z<W參考答案：D略14.設C+CO22CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為

A．同時增大B．同時減小

C．υ1增大，υ2減小

D．υ1減小，υ2增大參考答案：A略15.當用堿滴定酸時，下列操作中可能使測定結果（酸的濃度）偏低的是（）A．滴定后讀取標準液體積時仰視B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數參考答案：D考點：中和滴定．.專題：實驗題．分析：根據c（酸）=判斷不當操作對相關物理量的影響．解答：-解：A．滴定后讀取標準液體積時仰視，造成V（堿）讀數偏大，根據c（酸）=判斷可知c（酸）偏大，故A錯誤；B．最后需用蒸餾水定容，故未干燥，無影響，故B錯誤；C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，標準液濃度減小，所需v（堿）增大，根據c（酸）=判斷可知c（酸）偏大，故C錯誤；D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數，可能未達到滴定終點，結果偏低，故D正確．故選D．點評：本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，學生應注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑3－4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），請寫出有關反應的化學方程式：①②③參考答案：

含，

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚苯乙烯的結構為,試完成下列問題:(1)聚苯乙烯的鏈節(jié)是,單體是。

(2)實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000,則該高聚物的聚合度n為。

(3)已知聚苯乙烯為線型結構的高分子化合物,試推測:它溶于CHCl3,具有(填“熱塑”或“熱固”)性。

參考答案：(1)CH2=CH—C6H5(2)500(3)能熱塑18.短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C2?離子與D+離子的核外電子數相等；B原子與D+離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1︰1的離子化合物。（1）E元素的離子結構示意圖為________。（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為______、_______。（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：①X的化學式為

，Y的化學式為

；②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為

。

參考答案：（1）

（2）N2H4

H2O2（3）①NH4NO3，NaOH；②c(NO3?)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)

略19.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初始投料比n(CO)n(H2O)CO轉化率H2O轉化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25（1）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，寫出CO(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式

。（2）該反應的平衡常數為

。該溫度下，向該容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，則起始時該反應速率V正

V逆（填“>”、“<”或“=”）（3）結合表中數據判斷下列說法中正確的是

。A．增加H2O（g）的量，CO的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低B．若CO與H2O（g）的轉化率相同，則二者的初始投入量一定相同C．CO和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比D．當CO與H2O（g）物質的量之比為1：4時，CO的轉化率為0.85參考答案：（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）1；=；（3）AB試題分析：（1）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，則CO（g）+1/2O2(g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，①式+③式-②式得CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，故答案為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）若初始投料比為11，則CO的轉化率為0.5，平衡常數K==1，向該容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，，則Qc==1，V正=V逆.（3）A.增