2022-2023學(xué)年山西省陽泉市實驗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省陽泉市實驗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（

）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA參考答案：B2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．3.下列電離方程式中，正確的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-參考答案：C略4.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L－1HCN與6mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D．將0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)參考答案：C【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A錯誤；B．如c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)溶液電中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合，故B錯誤；C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液中離子濃度先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故C正確；D．將0.1mol?L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應(yīng)生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等，難度中等，注意把握強弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離。5.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。6.（2007·江蘇卷）13.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1

圖2

圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：BD本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響等內(nèi)容。由于所給反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，所以再向甲中投入相等的A、B時，因甲的體積不變，故壓強增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的濃度增大，即甲中C的濃度比乙中C濃度的2倍大一些，A不正確。由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲、乙兩容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)皆增大，B正確。對乙縮小體積，壓強增大，所給平衡向逆反應(yīng)方向移動，二者體積相等時，乙中C的濃度比甲的2倍小，C不正確。甲體積不變故加入He氣后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，乙保持壓強不變，充入He氣，容器必然擴大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且平衡向氣體總體積擴大的方向移動，D正確。

7.在一個密閉容器中有CO．H2．O2共16．5g，用電火花點燃使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量的Na2O2充分吸收，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（

）

A．36%

B．54．5%

C．40%

D．33．3%參考答案：B略8.（2009·江蘇卷）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)某I2、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)====(aq)的ΔH＞0B.若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC本題為化學(xué)平衡的圖象題，考查化學(xué)平衡移動原理及識圖能力。由圖象可知，反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)

(aq)隨著T的增加的濃度減小，反應(yīng)向逆方向進行，所以反應(yīng)的ΔH＜0，A不正確；溫度由T1→T2，溫度升高，平衡左移，平衡常數(shù)減小，即K1＞K2，B正確；D點不是平衡狀態(tài)，平衡向右移動，即v正＞v逆，C正確；狀態(tài)A時，c()大，則c(I2)小，D不正確。

9.人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測不正確的是（

）

A、COS的熔點高于CO2

B、COS的電子式為：

C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D、硫化羰分子中三個原子處于同一直線上參考答案：B略10.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（

）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl參考答案：A略11.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略12.下列說法正確的是

（

）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略13.把水滴入下列物質(zhì)中，不產(chǎn)生氣態(tài)生成物的是（）A．過氧化鈉

B．金屬鈉

C．氧化鈉

D．電石參考答案：答案：C14.(08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

D．鉛蓄電池在放電時，電解質(zhì)溶液中SO42－移向負(fù)極參考答案：答案：A15.常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）(

）

A、溶液的pH值：②＞③＞①

B、水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C、①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D、②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣。生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是

。（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是

。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但現(xiàn)在已經(jīng)禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學(xué)原理分析推測，有關(guān)國家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學(xué)方程式表示)：

；而我國認(rèn)為不安全的理由是

。參考答案：（12分；除標(biāo)明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸鉀結(jié)晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益．(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H1=－820kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H2=－41.2kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H3=－566kJ·mol-1則反應(yīng)的CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=

kJ·mol-1(2)工業(yè)上，可利用太陽能以CO2為原料制取C，其原理如下圖所示：整個過程中

（填“Fe3O4”或“FeO”）是反應(yīng)的催化劑。重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為6FeO+CO22Fe3O4+C每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。(3)CO2還可用于合成甲醇，其熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

。②在恒容的密閉容器中，加入Hz和COz的混合氣體，不同溫度條件，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)甲(CH3OH)如圖所示。圖中A、B、C、D、E五個點對應(yīng)的狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

（填字母），B點和E點的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(B)

v(E)（填“>”、“<”、“=”）。③一定溫度下，在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%，要使乙容器達(dá)平衡時與甲容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為____。參考答案：（1）+229.6（2分）（2）FeO（1分）

2mol（2分）（3）①（2分）②C、D、E（2分）

＜（1分）③0.4＜c≤1（2分）

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①式+②式×2－③式×2，故ΔH＝ΔH1+ΔH2×2－ΔH3×2＝+229.6kJ?mol－1。（2）重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為6FeO+CO22Fe3O4+C，熱分解系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，總反應(yīng)為CO2=C+O2，故FeO為催化劑。重整系統(tǒng)中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為4e－，故生成lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。（3）①由反應(yīng)的化學(xué)方程式易得化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為②根據(jù)圖像可知在不同溫度條件下，反應(yīng)相同時間后，溫度低時，反應(yīng)未達(dá)平衡，故溫度較高時，反應(yīng)速率較快，甲醇的體積分?jǐn)?shù)較大；到C點之后，反應(yīng)達(dá)平衡，由于正反應(yīng)放熱，溫度高，平衡逆向移動，故甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小。CDE對應(yīng)的是平衡狀態(tài)。無論是否平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故ν(B)＜ν(E)。③根據(jù)題意可知甲、乙達(dá)到的平衡是等效平衡，先計算甲中平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)甲中二氧化碳的物質(zhì)的量減少x，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)開始（mol）

1

3轉(zhuǎn)化（mol）

x

3x

x

x平衡（mol）

1-x

3-3x

x

x根據(jù)題意，1-x+3-3x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因為乙是從逆反應(yīng)開始的，所以c>0.4mol，又因為二者是等效平衡，將甲的反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時，甲醇的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣的物質(zhì)的量是1mol，所以c≤1mol，因此c的取值范圍是0.4＜c≤1。18.(14分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強。某學(xué)生欲在實驗室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質(zhì)量為__________g。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)配制過程中需要用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、

、

、

(4)若該同學(xué)在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有_______________(填選項字母)。A．稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊B．將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C．定容時，仰視刻度線D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案：答案：(1)9.5(3分)

(2)C(2分)(3)膠頭滴管(2分)玻璃棒(2分)1000ml容量瓶(2分)（4）ACD(3分)略19.（15分）研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：圖1圖2已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99﹣﹣（1）浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，（2）Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式

．（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

范圍．（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有

等（寫二點）．（5）吸附步驟除去的主要離子為

．（6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）SO2+MnO2=MnSO4；（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；（3）4.7≤pH＜8.3；（4）吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷；（5）Pb2+、Ca2+；（6）Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2↓+4H+．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計．分析：（1）從流程圖看，浸出過程是軟錳礦漿（MnO2）與SO2的反應(yīng)．（2）雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+；（3）從表可以看出，只要調(diào)節(jié)pH值在4.7～8.3間，大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀；（4）結(jié)合半徑，分析右圖知，圖中離子從上至下，半徑有減小趨勢，對應(yīng)的吸附率減?。S著時間的遞增，所有離子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+離子所帶電荷數(shù)大，其吸附率