湖南省永州市梳子鋪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省永州市梳子鋪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E（g），若開始時只充入2molE(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%B.40%C.60%D.80%參考答案：C略2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確；故①③⑤正確；故答案為A。3.(1999·全國卷)下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是(

)參考答案：D略4.下列關(guān)于合金的說法錯誤的是

A.

鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙B.

鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大C.

合金比純金屬用途更廣泛D.

青銅、硬鋁、鋼都是合金參考答案：A略5.（08廣東文科基礎(chǔ)卷）煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（

）A.煤是含碳化合物B.煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨

參考答案：答案：D

解析：A.煤屬于混合物；

B.煤是不可再生資源；C.水吸收SO2并與其反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，主要是化學(xué)變化D.是典型的酸性氧化物，被雨霧吸收后轉(zhuǎn)化為亞硫酸成為酸雨

考點：煤：必修2第四章內(nèi)容—化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用；二氧化硫?qū)儆诒匦迌?nèi)容；物理變化，酸性氧化物屬于基本概念；酸雨屬于環(huán)境問題—必修1第四章內(nèi)容。

6.酸根離子RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是A、R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多2B、RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價不相等C、RO3-既能被還原，也能被氧化D、R和N為同族元素參考答案：C略7.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關(guān)說法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．a(chǎn)mol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略8.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是（

）

A.可燃性氣體的驗純

B.過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌

C.使用分液漏斗前要檢驗是否漏液

D.滴管不能交叉使用參考答案：A9.下列說法正確的是A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和反應(yīng)2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B10.下列離子方程式中，正確的是A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-B．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO+2H+==CO2↑+H2OD．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：A11.下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2B．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高D．制備Fe（OH）2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管不能伸入液面以下參考答案：C考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法；試紙的使用；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．專題：實驗題．分析：A．氯水中的次氯酸有強氧化性；B．托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g；C．根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；D．為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下．解答：A．氯水中的次氯酸有強氧化性，應(yīng)用pH計，故A錯誤；B．托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，所以用托盤天平稱取10.5g的干燥的NaCl固體，不能稱量10.50g，故B錯誤；C．定容時俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，故C正確；D．制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，涉及pH的測定、溶液的配制、物質(zhì)的制備等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗操作的考查，注重雙基訓(xùn)練，題目難度不大．12.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略13.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（

）A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D解：A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，故A正確；B．開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，故B正確；C．PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，故C正確；D．砷為非金屬元素，故D錯誤．故選D．14.(08上海12校聯(lián)考上)長征2號火箭承擔(dān)運載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是

（

）

A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)之比為1:2:3

B．它們都是強氧化劑

C．H、D、T之間互稱為同素異形體

D．它們都是強還原劑參考答案：答案：D15.根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(

)

實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3＋強C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

參考答案：C試題分析：A.用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體中有HCl雜質(zhì)，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯誤；B.不能排除硝酸的干擾作用，應(yīng)該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來驗證H2O2與Fe3＋氧化性的強弱，B錯誤；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結(jié)果沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3，證明此溫度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D錯誤。故答案C?！敬鸢浮俊窘馕觥慷嶒烆}（本題包括1個小題，共10分）16.我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。①氧化物D的化學(xué)式是_____________，原料A最好是下列物質(zhì)中的____________。A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應(yīng)的離子方程式：____________________。③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:①Al(OH)3+H2O

Al(OH)4－+H+

②NH3+H2O

NH4++OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式

（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式

。

（2）將amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，若0<≤時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng)<<時

。②當(dāng)≥時

。參考答案：（1）A、B(OH)3+H2O＝B(OH)4－+H+

B、N2H4+H2ON2H5++OH－

N2H5++H2O

N2H62++OH－（2）①bFe2++(2a-b)Br－+aCl2=bFe3++(a-)Br2+2aCl－②2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

略18.

參考答案：（1）====

(2分)（2）二、IVA2分，共4分)（3）H-C-C-H（2分）（4）CH-CH+H2催化劑△CH2CH2CH2+H2O催化劑CH3CH2OH（每個方程式2分，共4分。其他合理答案也給分。）（5）CaO+3C

CaC2+CO↑(2分)19.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：（1）二價銅離子的電子排布式為

．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋

．（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點．其原因是

．（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供

．（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為

．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是

g/cm3．（只要求列算式）．（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；（2）4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能；（3）sp3；孤電子對；（4）分子間作用力；；（5）．（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，Cu原子失去一個4s電子、一個3d電子生成二價銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；原子軌道中電子處于半