江蘇省無錫市華星高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

江蘇省無錫市華星高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

(

)A同一原子中,2P、3P、4P能級的軌道數(shù)依次增多B3P4表示3P能級上有4個軌道C處于能量最低的原子叫做基態(tài)原子D同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸減小參考答案：C略2.在密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是（）A．加入適當催化劑

B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度

D．增大壓強參考答案：D考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：在時間t時，正逆反應(yīng)速率都增大了，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，可以改變的條件為：增大壓強或者縮小容器體積，不能通過溫度改變來實現(xiàn)，因為正反應(yīng)為放熱，升高溫度反應(yīng)速率增大，但是平衡向著逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，據(jù)此進行分析．解答：解：根據(jù)圖示可知，在時間t時，正逆反應(yīng)速率都增大了，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，可以改變的條件為：增大壓強或者縮小容器體積，A、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同時增大且相等，故A錯誤；B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但是平衡向著逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B錯誤；C、增大反應(yīng)物濃度，在t這個時間，逆反應(yīng)速率變化變化，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向著正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖象的關(guān)系，會根據(jù)正逆反應(yīng)速率相對大小確定反應(yīng)方向是解本題關(guān)鍵，難度中等．3.對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況參考答案：B平衡移動是正、逆反應(yīng)速率變化不相等所致，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率平衡不移動，而能使正、逆反應(yīng)速率同等程度變化的條件不僅限于催化劑一項。4.下列說法不正確的是：

A．若把HF分子寫成H2F分子，違反了共價鍵的飽和性

B．若把碳的軌道式寫成則違反了泡里不相容原理

C．若把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1則違反了能量最低原理D．若把氧的軌道式寫成則違反了洪特規(guī)則參考答案：D略5.pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．A、B溶液濃度一定相等B．稀釋后A溶液酸性比B溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，則2<a=5參考答案：C略6.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是A．經(jīng)常曬太陽

B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D．大量補充維生素D參考答案：B略7.在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B.平衡后O2的濃度：乙＞甲C.平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D.平衡后SO2的體積分數(shù)：乙＞甲參考答案：D8.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是(

)

A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．根據(jù)①推知反應(yīng)：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H＞+49.0kJ·mol－1

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1參考答案：C略9.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)

B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．可以和氫溴酸反應(yīng)

D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3+

+3OH-

=Al(OH)3↓參考答案：AC略11.實驗室可用鋅和稀硫酸制備氫氣，該反應(yīng)屬于A.復(fù)分解反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鋅元素的化合價由0價升高到+2價，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，答案選D。12.有關(guān)苯酚的敘述：①是有機化工原料，可以制電木；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液變紅；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸的弱；⑤常溫下易被空氣氧化；⑥既可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，又可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)。其中正確的組合是()A．①③⑤⑥

B．①②③④⑥C．①④⑤⑥

D．②③⑤⑥參考答案：C苯酚和甲醛縮聚可得酚醛樹脂，①正確；苯酚在常溫下難溶于水，②錯誤；酚羥基能微弱電離出H＋，但不能使石蕊變紅，③錯誤，④正確；酚羥基易被氧化，⑤正確；，，⑥正確。13.

參考答案：C14.在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是：A、單位時間生成的nmol的A2同時生成2nmol的AB

B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C、單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D、單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2參考答案：AC略15.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H+

對于該平衡，下列敘述正確的是

(

)A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(yīng)(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?(2)I2和S2O2-3反應(yīng)以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液)，測定結(jié)果與塞緊塞子測定的結(jié)果相比如何?為什么?(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結(jié)果又如何?說明理由.參考答案：(1)

(2)藍色變?yōu)闊o色

(3)偏高

(4)偏高

空氣中O2溶解并參與反應(yīng)所致.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，乳酸[]在催化劑作用下聚合成聚乳酸，聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸，乳酸在空氣中微生物的作用下被氧化為CO2和H2O。（1）用化學(xué)方程式表示：乳酸合成聚乳酸的反應(yīng)

。乳酸在空氣中微生物作用下降解的反應(yīng)

。（2）如果以丙烯（CH2=CH－CH3）為主要原料（其它無機原料任選）合成乳酸，其合成過程的流程圖加下：

①的反應(yīng)類型：

②的反應(yīng)條件：

、加熱

A的結(jié)構(gòu)簡式：

B中含有的官能團的名稱是

（3）乳酸在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，方程式為

。參考答案：（共14分，每空2分）（1）（2）①加成反應(yīng)；②NaOH溶液；（合理給分）；羥基（3）

略18.有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.320g。則（1）陽極電極反應(yīng)式為

；（2）金屬M的相對原子質(zhì)量為

；該硝酸鹽晶體的化學(xué)式為

；

（3）電解后溶液中的pH=

（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。要求寫出計算過程參考答案：（1）

4OH–―2xe–＝O2↑+2H2O或者4OH–―4e–＝O2↑+2H2O（2）

64；

Cu(NO3)2·3H2O

Mx+

+

xe–

＝

M

x

Mr

0.0100mol

0.32g

0.32x＝0.0100Mr

Mr+62x+18y＝242

分析：x、y是正整數(shù)，金屬M排在H之后，Mr≥64

x＝2

y＝3

Mr＝64（3）1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液含Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為根據(jù)電解后溶液中電荷守恒C(NO3–)＝C(H＋)

pH=1

略19.（10分）根據(jù)圖示填空（1）化合物A中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是

。（3）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是

。寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式