山東省日照市莒縣閆莊鎮(zhèn)中心初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省日照市莒縣閆莊鎮(zhèn)中心初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是A.升高溫度

B.加入催化劑

C.增加反應(yīng)物

D.增大壓強(qiáng)參考答案：A分析：一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑或增大固體的表面加等都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。詳解：A、升高溫度，加快了分子的運(yùn)動(dòng)速率，反應(yīng)速率加快，A正確；B、如使用正催化劑，可降低反應(yīng)需要能量，反應(yīng)速率加快，但負(fù)催化劑減小反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、增加反應(yīng)物，其濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快，C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，必須有氣體參加的反應(yīng)，且濃度增大時(shí)反應(yīng)速率才能加快，D錯(cuò)誤；答案選A。2.以下說(shuō)法正確的是ks5uA．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D3.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準(zhǔn)確的是（

）A.

X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB.

X、Y、M的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞MC.

Z、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)D.

Z、W、M的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)制取氫氣參考答案：B略4.能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是：A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)參考答案：D5.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/3C．若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全被吸收，若通過(guò)濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g參考答案：C略6.溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．穩(wěn)定性

B．透明度

C．分散質(zhì)微粒大小

D．能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C略7.將80克NaOH溶解于水中，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是_______。參考答案：0.4mol/L試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=m/M。代入數(shù)值得n=2mol,NaOH的物質(zhì)的量濃度c=n/V,代入數(shù)值得c=0.4mol/L.8.宏觀物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.食鹽是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物B.Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵參考答案：BA．食鹽是離子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化學(xué)鍵為離子鍵，故A正確；B．Si與C同屬ⅣA族，但SiO2是原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，而CO2為分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．NaOH是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C正確；D．H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，而H2O分子間存在氫鍵，故D正確；答案為B。9.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

(

)A．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．無(wú)色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－參考答案：A略10.參考答案：C11.下列關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是

混合物純凈物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)A自來(lái)水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨參考答案：B略12.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是()A.加入足量的NaOH溶液

B.加熱煮沸C.加入足量的鹽酸

D.觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）參考答案：D試題分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D。點(diǎn)評(píng)：溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，常用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，而不是化學(xué)變化。13.下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是A．B．C．D．參考答案：C略14.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系

（

）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略15.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。⑴儀器B的名稱是

。⑵寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑶實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

。⑷干燥管中盛裝的物質(zhì)是

，作用是

。⑸如果要在試管A處點(diǎn)燃生成的氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行

，這一操作的目的是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用常見(jiàn)的金屬及化合物的知識(shí)填空。

(1)過(guò)氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來(lái)源，請(qǐng)分別寫出宇航員呼出的水蒸氣和二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

(2)鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬。

①在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。

②鋁制炊具長(zhǎng)時(shí)間燒煮堿性食物的過(guò)程中，鋁的保護(hù)膜將被破壞。寫出鋁的保護(hù)膜與強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：①自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

。

②向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)粒子直徑范圍是

nm。

③電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)①鋁箔失去光澤，熔化但不滴落。②Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。(3)①：合理即可。②1—100。③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。18.請(qǐng)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

．②KBrO3在反應(yīng)中生成單質(zhì)X，則X的化學(xué)式為

．③根據(jù)上述反應(yīng)可推知

．a(chǎn)．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3參考答案：1.AsH3

2.Br2

3.ac考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；②根據(jù)溴元素化合價(jià)的降低情況來(lái)計(jì)算；③氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的升降情況標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況．解答：解：①KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，所以AsH3是還原劑，故答案為：AsH3；②設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，則0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X為Br2，故答案為：Br2；③a、反應(yīng)中KBrO3是氧化劑，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO3＞H3AsO4，故a正確；b、AsH3變成了H3AsO4，砷元素化合價(jià)升高，所以H3ASO4是氧化產(chǎn)物，故b錯(cuò)誤；c、AsH3是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH3＞Br2，故c正確；d、K2SO4和H2O中的元素化合價(jià)均未變化，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故d錯(cuò)誤．故選ac；點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念以及電子守恒定律的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．19.A