浙江省杭州市城鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

浙江省杭州市城鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAKs5u參考答案：C略2.對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()

A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B略3.2011年3月11日，日本強(qiáng)地震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性參考答案：D略4.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B略5.(雙選)下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時(shí)由多種分子構(gòu)成的是混合物；B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．解答：A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選AD．點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．6.甘油三油酸脂是一種典型的脂肪，當(dāng)它在人體內(nèi)代謝時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）△H=-3.35×104kJ·mol-1問如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗這種脂肪來計(jì)算，每天需消耗甘油三油酸脂約（

）A．1.2mol

B．0.6mol

C．0.3mol

D．0.15mol參考答案：C略7.對于反應(yīng)：TiCl4+4Na＝4NaCl+Ti，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬

B．該反應(yīng)中Ti元素被氧化C．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中

D．TiCl4是還原劑參考答案：A8.

nmol14N2與nmol14C16O比較，下列正確的是A．在同溫同壓下體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)況下質(zhì)量相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A9.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．47

B．175

C．61

D．57參考答案：D10.在配制250mL2.0mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，必須使用的儀器是

參考答案：A略11.下列描述的一定是金屬元素的是

（

）A．易失去電子的物質(zhì)B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．原子的最外電子層只有1個(gè)電子的元素D．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素參考答案：D略12.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（

）

參考答案：D13.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是（） A．無色透明 B．有丁達(dá)爾效應(yīng) C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液 參考答案：B【考點(diǎn)】納米材料． 【分析】由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答． 【解答】解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系， 由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體． A．膠體可能有顏色，故A錯誤； B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確； C．膠體不一定呈膠狀，故C錯誤； D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯誤； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 14.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(

)A．CH3—CH3＋Cl2

CH3—CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO+2H2OC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD

＋3H2

參考答案：A略15.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（

）A.CaCl2和NaOH

B.CO2

和NaOHC.KOH和Na2O2

D.CaO和Na2O2參考答案：CA.CaCl2中只含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯誤；B.CO2中只含有共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯誤；C.KOH和Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D.CaO中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。本題的易錯點(diǎn)為離子化合物中是否存在共價(jià)鍵的判斷，可以根據(jù)電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團(tuán)，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價(jià)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式_________，①中加入的過量試劑為_____。（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是______________。（3）操作Ｉ的名稱是_____，操作Ⅱ的名稱是_____。（4）操作Ｉ的要點(diǎn)是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中當(dāng)______（填儀器名稱）中____________________________（填現(xiàn)象）時(shí)停止加熱。參考答案：(1)CaCO3,Mg(OH)2

Na2CO3

(2)將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl

(3)過濾

蒸發(fā)結(jié)晶

(4)濾紙邊沿低于漏斗邊沿

液面低于濾紙邊沿

蒸發(fā)皿

出現(xiàn)大量晶體解析：（1）鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物；（2）溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應(yīng)加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，加熱可以除去，所以加入過量稀鹽酸的目的是將溶液中過量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化成NaCl；（3）根據(jù)以上分析可知操作Ｉ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）操作Ｉ的要點(diǎn)是一帖二低三靠，其中二低是指濾紙邊沿低于漏斗邊沿和液面低于濾紙邊沿。溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，所以操作Ⅱ中當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如下圖的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。完成下列問題：(1)寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_________________，丁_________________。(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_________________(填寫字母編號)。A.除去未反應(yīng)的NO

B.除去未反應(yīng)的I-C.除去未反應(yīng)的Fe

D.除去堿性物質(zhì)(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是____________和_____________。(不要寫具體步驟)(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是___________________________________________________。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。參考答案：(1)FeI2

FeCl3(2)C(3)升華

萃取(4)可將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色(5)2AgI2Ag+I218.（8分）某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中可能含有下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，甲廠的廢水有明顯的顏色但是卻澄清透明，乙廠的廢水是無色透明的，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。按可能大量共存于同一溶液的情況，寫出其存在情況：甲廠：陽離子

、

，陰離子

、

。乙廠：陽離子

、

，陰離子

、

。（以上答案寫離子符號）參考答案：甲廠：Cu2+

H+

Cl-

NO3-乙廠：Na+

K+

OH-

CO32-19.在實(shí)驗(yàn)室中，下列各圖所示操作能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>