2022-2023學年江蘇省南京市浦口區(qū)石橋中學高二化學模擬試題含解析

2022-2023學年江蘇省南京市浦口區(qū)石橋中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗有哪些(

)A．測定它的C、H比B．證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D．測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D略2.常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

（

）A．2×10-12mol/L

B．1/2（10-9+10-12）mol/L

C．（10-9+10-12）mol/L

D．1/2（10-5+10-2）參考答案：A略3.根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類，Na2CO3屬于(

)

A．鹽

B．有機物

C．堿

D．氧化物參考答案：A略4.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最少B．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④D．向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：D略5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D略6.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（

）A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同參考答案：C略7.已知方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，則關于方程式2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H＝？的說法正確的是（

）

A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應△H大于零C.該反應△H=－571.6kJ/molD.該反應可表示36g水分解時的熱效應參考答案：B略8.某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有：

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C9.當一束光照射到下列物質(zhì)中，都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是

（

）A．糖水

B．硫酸銅溶液C．硫酸銅晶體

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D略10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標況),反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023C．32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02×1023參考答案：C略11.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強。1mol有機化合物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下反應，不考慮醇羥基與NaOH溶液的反應，則共消耗NaOH的物質(zhì)的量

（

）

A．5mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol參考答案：D略12.下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（

）

A．常溫下都可用鋅制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D13.下列有關敘述正確的是()

A．放熱反應生成物總能量一定高于反應物總能量

B．分解反應一定是吸熱反應C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：CA．放熱反應生成物總能量一定低于反應物總能量，錯誤；B．大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，錯誤；D．化學反應的焓變只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與反應條件無關，錯誤；選C。14.下列推斷或表述正確的是：A.某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b。B.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。C.0.2mol·L-1的一元酸HX與0.1mol·L-1的KOH溶液等體積混合后所得溶液中，一定有：C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-)D.在1L0.3mol·L-1的鹽酸中投入7.8gAl(OH)3，充分反應后，所得溶液的pH=7。參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（

）

A、水泥

B、水玻璃

C、水煤氣

D、水蒸氣參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應完全，記錄__________；(6)反應結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應所需時間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請寫出五種化學性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學式，這些物質(zhì)的原子核外都具有10個電子，它們的化學式分別為

、

、

、

、

.參考答案：Ne、HF、H2O、NH3、CH418.參考答案：略

25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。②有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)[來源:

]所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

325.006.0031.5525.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字