選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全部課件分子極性_第1頁
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文檔簡介

[練習]指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵分子的極性極性分子

正電荷重心和負電荷重心不相重合的分子非極性分子

正電荷重心和負電荷重心相重合的分子分子極性的判斷方法雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型ABm分子極性的判斷方法1、化合價法

當中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。ABm分子極性的判斷方法1、化合價法

將分子中的共價鍵看作作用力，不同的共價鍵看作不相等的作用力，運用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。2、物理模型法C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無無直線型非極性HCl有無直線型極性H2O有104.50

折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107.30三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4

有109.50

正四面體型非極性五原子分子的極性與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系

分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)有顯著的影響如“相似相溶規(guī)則”。分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：？判斷解釋鞏固練習：一、下列敘述正確的是（）：凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性

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