河北省唐山市豐南區(qū)稻地中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河北省唐山市豐南區(qū)稻地中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略2.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略3.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為。它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略4.下列物質(zhì)中氧元素的化合價正確的是A．H2O中氧元素的化合價為-l

B．H2O2中氧元素的化合價為-2C．NaOH中氧元素的化合價為-1

D．Na2O中氧元素的化合價為-2參考答案：DH2O2中氧元素的化合價為-1，其它皆為-2價5.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p能級上有三個未成對的電子的X原子與3p能級上有三個未成對的電子的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

C．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

D．1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A略8.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（）A．電解后溶液的pH都增大B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2D．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、電解過程中，陽極均是電解的氫氧根離子，PH變?。籅、根據(jù)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)來判斷；C、根據(jù)被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1來判斷分子式；D、根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒知識來計算．解答：解：A、電解過程中，兩個陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，陽極電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2，氫氧根離子濃度變小，PH變小，故A錯誤；B、在兩個陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)均是氫氧根失去電子的反應(yīng)，由于通電量相同，則陽極產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C、因電解的n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，硝酸銀的化學(xué)式為AgNO3，說明1mol硝酸亞汞中含有2mol+1價的Hg，故硝酸亞汞的化學(xué)式不可能為HgNO3，只能為Hg2（NO3）2，故C正確；D、由于電解過程中，兩個陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，通電量相同，則生成的銀和汞的物質(zhì)的量相等，即得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）：n（汞）=1：1，故D錯誤．點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意判斷陰極和陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式，可以解答，難度中等．9.下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略10.某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，下列敘述中正確的是（）A．一定有甲酸乙酯和甲酸B．一定有甲酸乙酯和乙醇C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D．幾種物質(zhì)都一定有參考答案：C考點：有機物的鑒別．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可與銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中甲酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，甲酸乙酯可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答．解答：解：①有銀鏡反應(yīng)，則可能為甲酸或甲酸乙酯；②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，說明不含甲酸；③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，說明含有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，因不含甲酸，則一定含有甲酸乙酯，題中沒有涉及甲醇和乙醇的性質(zhì)，不能確定是否含有，則正確的只有C．故選C．點評：本題考查有機物的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進行判斷11.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：化學(xué)式

AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法錯誤的是（

）A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動參考答案：C略12.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的放熱反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是：A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．

點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)相等D．其他條件不變，升溫到773K下，反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中的d點值要大參考答案：AC略13.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（

）A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl參考答案：B14.有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維的說法正確的是()A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補了金屬材料的弱點,但是硬度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷,具有超硬性,它不與任何無機酸反應(yīng)C.制造光導(dǎo)纖維的主要原料是玻璃D.光導(dǎo)纖維的抗干擾性能好,不發(fā)生電輻射,通信質(zhì)量高,能防竊聽參考答案：D解析：A項高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的硬度大于金屬材料,B項氮化硅能與氫氟酸反應(yīng),C項光導(dǎo)纖維主要原料為SiO2。15.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)

B+C(g)－Q，達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是

（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是______________________________________________________

_____。（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。（3）反應(yīng)中溫度計水銀球的位置是

__________________

。（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知釷23290Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th→R＋α，則R原子中含質(zhì)子數(shù)為____

，中子數(shù)為_______。參考答案：88，14018.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I-

2Fe2++I2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。按要求回答下列問題。方案甲：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是

▲

。（2）有同學(xué)認為該方案設(shè)計不夠嚴密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是

▲

。方案乙：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到

▲

現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

▲

。方案丙：設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向

▲

方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為

▲

。參考答案：略19.如下圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）a為

極，d極的電極反應(yīng)式為：

。（2）電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是