山東省濱州市院上中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省濱州市院上中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海水資源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（）A．蒸餾法

B．過濾法

C．電滲析法

D．離子交換法參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；海水資源及其綜合利用．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等，以此解答．解答：解：A．因水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾法得到蒸餾水，實(shí)現(xiàn)海水淡化的目的，故A不選；B．過濾不能除去海水中的可溶性鹽，不能達(dá)到淡化海水的目的，故B選；C．利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故C不選；D．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故D不選．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．2.下列說法或表示方法中正確的是（

）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ參考答案：D略3.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol③S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律得③＝①－②，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，說明反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更穩(wěn)定。4.為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模堖x擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號填在相應(yīng)的空格中。參考答案：D

C

A

B

略5.下列有關(guān)油脂的敘述錯(cuò)誤的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解過程C．硬水使肥皂的去污能力減弱是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng)D．油脂的水解反應(yīng)稱皂化反應(yīng)參考答案：D略6.分子式為C4H9Cl的有機(jī)物有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．8種

參考答案：C略7.已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（

）A．NaX、NaY、NaZ

B．NaZ、NaY、NaXC．NaY、NaZ、NaX

D．NaX、NaZ、NaX參考答案：B解：相同溫度下，酸的酸性越弱，相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強(qiáng)，其溶液的堿性越強(qiáng)，三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZ，則陰離子水解能力大小順序是Z﹣＞Y﹣＞X﹣，所以其鈉鹽的pH由大到小的順序?yàn)椋篘aZ＞NaY＞NaX，故選B．8.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是（

）A.酸與堿的中和反應(yīng)

B.石灰石高溫分解反應(yīng)C.鎂和鹽酸的反應(yīng)

D.氧化鈣和水反應(yīng)參考答案：B略9.下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是()A．CO2

B．H2O

C．H2O2

D．C2H2參考答案：C略10.下列敘述正確的是A．NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—B．溶于水后電離出H＋的化合物是酸C．HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里多參考答案：C11.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷和氯化氫反應(yīng)參考答案：C略12.下列說法正確的是

（

）A、分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定

B、σ鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊C、C原子的價(jià)電子軌道表示式為：1s22s22p2

D、水是非常穩(wěn)定的化合物，這是由于形成氫鍵所致。參考答案：

A略13.下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(

)A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電參考答案：B略14.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能的是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略15.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是(

)Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）

制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

參考答案：(1)①防止液體爆沸

冷凝②使環(huán)己烯蒸氣完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增強(qiáng)冷凝效果③

83℃

C

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請回答：（1）D的分子式為

；（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為

（填字母序號）；a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為

和

；（5）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）C5H10O

…………1分（2）a、b

（3）I：

…

II：

（4）

（5）

18.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O?組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20克A全部溶于0.15L6mol·L-1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成溶液D，還有殘留固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是

，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是

。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是

、

。（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是

、

。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為

，c（Fe2+）為

。參考答案：（1）加入少量氯酸鉀，插入鎂條，并將其點(diǎn)燃；

Fe（2）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl→MgCl2+H2O（3）Fe+2H+→Fe2++H2↑；

2Fe3++Fe→3Fe2+（4）0.67mol/L（2分）；

2.3mol/L（2分）

試題分析：（1）①鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，因?yàn)殒V條燃燒能放出大量的熱，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加入少量氯酸鉀，插入鎂條，并將其點(diǎn)燃，因鋁熱反應(yīng)是鋁與Fe2O3反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，答案為加入少量氯酸鉀，插入鎂條，并將其點(diǎn)燃；Fe；（2）由信息可知，MgO和Fe2O?全部溶于0.15L6mol·L-1的鹽酸中，所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl→MgCl2+H2O（3）溶液C中的成分為氯化鎂、氯化鐵和過量的鹽酸，根據(jù)步驟③知鐵能與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)步驟④知鐵能與氯化鐵反應(yīng)，且反應(yīng)后產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3+，只有Fe，F(xiàn)e2+，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+;（4）由20g的A中兩種物質(zhì)（MgO和Fe2O3）的物質(zhì)的量相等，可推斷出兩者皆為0.1mol；0.15L6mol/L的鹽酸中，HCl物質(zhì)的量為0.90mol，反應(yīng)后有0.1molMgCl2，0.2molFeCl3，0.1molHCl．所以n（Mg2+）=0.1mol，所以c（Mg2+）=0.1/0.15=0.67mol/L；根據(jù)步驟四，得到步驟三反應(yīng)后產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3+，只有Fe，F(xiàn)e2+，可推斷出：單質(zhì)B（Fe）先與溶液C余下的0.1mol鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2