河南省商丘市永城鄉(xiāng)重點中學高二化學模擬試卷含解析

河南省商丘市永城鄉(xiāng)重點中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4和N2是同種物質(zhì)C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：A略2.下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2[Co（SCN）4]

B、Na2[SiF6]

C、Na3[AlF6]

D、[Cu（NH3）4]Cl2參考答案：AD略3.一塊表面被氧化的鈉質(zhì)量是10.8g，投入水中，完全反應得到標準狀況下的H20.2g，則原鈉塊中被氧化的Na的質(zhì)量是A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g參考答案：A4.某學生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是參考答案：C5.溫家寶總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（

）A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物

B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染C．開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗

D．大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量參考答案：D略6.R3+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列有關(guān)R的說法錯誤的是（

）A.R原子的最外層有2個電子

B.R元素在元素周期表中所處的位置為d區(qū)，第4周期ⅢB族

C.價層電子排布為4s24p1

D.R原子的3d軌道上有1個未成對電子參考答案：C略7.我國三峽工程提供清潔、廉價、大功率的可再生水電能源，與燃燒原煤的火力發(fā)電相比，三峽工程有助于控制（

）

A.水污染

B.白色污染

C.溫室效應

D.土壤污染參考答案：C略8.相對分子質(zhì)量為100的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比以及分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4參考答案：D【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】先根據(jù)相對分子質(zhì)量為100的烴，其分子中C原子最大數(shù)目==8…4，由碳原子與H原子關(guān)系可知，7個C原子飽和最多需要16個H原子，故該烴7個C原子，分子式為C7H16，結(jié)合原子守恒計算完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比；該分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基，說明取代基有2個，可能是2個甲基或1個甲基和1個乙基，然后根據(jù)位置不同確定同分異構(gòu)體；【解答】解：相對分子質(zhì)量為100的烴，其分子中C原子最大數(shù)目==8…4，由碳原子與H原子關(guān)系可知，7個C原子飽和最多需要16個H原子，故該烴7個C原子，分子式為C7H16，由原子守恒可知，1mol該烴完全燃燒生成7molCO2、8molH2O，故燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為7：8，該分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基，取代基為2個甲基，說明主鏈有5個碳原子，有4種結(jié)構(gòu)：，取代基為1個甲基和1個乙基，說明主鏈有4個碳原子，乙基至少在3號位上，無此結(jié)構(gòu)，故同分異構(gòu)體的數(shù)目四4種，故選D．9.某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a=b+84，有關(guān)該醇應該具有的結(jié)構(gòu)特點的描述正確的是（）A．該醇分子中一定具有甲基B．該醇分子中一定沒有甲基C．該醇分子中至少含有三個碳原子D．該醇分子中具有兩個醇羥基參考答案：D【考點】有機物的推斷；醇類簡介．

【專題】有機物分子組成通式的應用規(guī)律．【分析】醇與足量的乙酸反應生成酯，設醇中羥基數(shù)目為n，則Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，據(jù)此解答．【解答】解：醇與足量的乙酸反應生成酯，設醇中羥基數(shù)目為n，則Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，由于2個﹣OH連接在同一碳原子上，不穩(wěn)定，故該醇分子至少有2個C原子，該醇分子中含有2個﹣OH，故該醇分子中可能含有甲基、也可能沒有甲基，綜上分析，選項ABC錯誤，D正確，故選D．【點評】本題考查有機物推斷，根據(jù)酯化反應特點，利用質(zhì)量守恒確定醇中羥基數(shù)目是關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度中等．10.在一定條件下，發(fā)生酯化反應，生成的酯不可能的是

參考答案：D11.室溫時，下列兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈中性的是

Ａ．

Ｂ．

Ｃ．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水Ｄ．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液參考答案：B12.N電子層含有的軌道類型數(shù)是(

)A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略13.下列有機物中，不僅能發(fā)生消去反應，而且催化氧化后的產(chǎn)物還能發(fā)生銀鏡反應的是

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3)2CHCH(CH3)OHC．(CH3)2CHCH2CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：C14.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣參考答案：B15.右圖曲線a表示放熱反應

X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是(

)A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了測定實驗。

⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：

甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質(zhì)量，就可求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

乙：還應在A和E之間連接裝置

(填序號)，其目的是

。

丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

?。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置

(填序號)。

戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是

。⑵學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為

。工業(yè)純堿樣品質(zhì)量反應前E的總質(zhì)量反應后E的總質(zhì)量6.4g51.9g54.1g參考答案：(1)D

除去水

偏高

C

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結(jié)果

(2)82.8%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）X、Y都是芳香族化合物,均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%。(1)

X、Y分子量之差為_________。(2)1個Y分子中應該有________個氧原子。(3)X的分子式是_________

______。

(4)G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：①

寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

；②

寫出F→G的化學方程式：③E→F的反應類型是

反應；④寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。?。肿觾?nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基。ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。參考答案：（1）28（2分）

（2）2

（1分）

（3）C11H12O2（2分）（4）①（2分）

②略（3分）

③消去，（1分）

④（2分）

略18.（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；

pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。（2）常溫下0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：

（3）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：

，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。參考答案：（1）1×10-12

1×10-2

(2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)

（3）酸性

<

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

HCl

抑制19.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④請回答下列問題：

(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。

(2)△H1