2021年中考化學(xué)真題練習(xí)推斷題3

2021年中考化學(xué)真題練習(xí)一一推斷題專題3

一、推斷題（本大題共21小題）

1.（黑龍江省大慶市2021年中考化學(xué)試題）圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其

中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是一種黃綠色有毒氣體，是由17號(hào)元素組成的

雙原子分子，丁是黑色固體，戊是紫紅色金屬；常溫下A是液態(tài)，農(nóng)業(yè)上常用F改

良酸性土壤（圖中部分反應(yīng)條件已省略）回答下列問題：

（1）甲為B為（填化學(xué)式）

（2）在電解A實(shí)驗(yàn)中，與電源一極相連的一端產(chǎn)生物質(zhì)乙。

（3）工業(yè)上常用丙和F制漂白粉KCaCI2和Ca?6230同時(shí)生成

A.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）D和A反應(yīng)一熱量。（填“吸收”或“放出”）

2.（西藏自治區(qū)2021年中考化學(xué)試題）北京冬奧會(huì)將于2022年舉行。如圖所示，“五

環(huán)''中相交兩環(huán)中的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中A、B、C、D分別是NaOH、Fe、

CuO、CuCh中的一種，C溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。

（l）C的化學(xué)式是_；

（2）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：一；A與B的反應(yīng)屬于一（填基本反應(yīng)類型）。

3.（浙江省紹興市2021年中考化學(xué)試題）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入

一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液X的成分，興趣小組進(jìn)行了如下

實(shí)驗(yàn)（所加試劑均足量）：

（1）過濾中玻璃棒的作用是

(2)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是

(3)溶液X的溶質(zhì)是_。

(4)計(jì)算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量

4.(浙江省寧波市2021年中考化學(xué)試題)有一包白色粉末，可能由BaCb、NaOH、

Na2cO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實(shí)

驗(yàn)。

則：(1)無(wú)色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是

(2)白色粉末的成分是

5.(浙江省金華市2021年中考化學(xué)試題)學(xué)習(xí)了物質(zhì)推斷專題內(nèi)容后，科學(xué)研究小組

同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，步驟如下：

①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)并過濾，得到濾渣甲和濾

液A；

②往滴有無(wú)色酚配的氫氧化鈉和硝酸釧的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分

反應(yīng)并過濾，得到沉淀乙和無(wú)色濾液B：

③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；

④往濾液C中滴加氯化鋼溶液，沒有沉淀產(chǎn)生。

回答下列問題：

(1)步驟②中沉淀乙的化學(xué)式為o

(2)濾液C中除酚配外，一定含有的溶質(zhì)是。

6.(甘肅省金昌市2021年中考化學(xué)試題)A~E為初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，且均含有

同一種元素.已知B、C為組成元素相同的氣體，D的溶液常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,

D、E反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)燒堿。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“一”表示某一種物

質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“-----”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為,其用途為(只寫一條)。

(2)C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為。

(3)D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

7.（甘肅省甘南州2021年中考化學(xué)試題）物質(zhì)王國(guó)舉行一場(chǎng)趣味籃球賽。某隊(duì)“隊(duì)員”

由鐵、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅五種物質(zhì)組成。比賽中，由硫酸銅”隊(duì)

員”發(fā)球，“隊(duì)員”間傳接球，最后由D“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成有效進(jìn)攻。傳接球物質(zhì)間

必須能相互反應(yīng)、場(chǎng)上“隊(duì)員”位置及傳球路線如圖所示。已知投籃的D“隊(duì)員”是個(gè)

滅火"能手”，A"隊(duì)員”是世界年產(chǎn)量最高的金屬。回答下列問題。

（1）寫出A、D物質(zhì)的化學(xué)式：A_、D_o

（2）B物質(zhì)的一種用途是

（3）連線①的兩種物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；連線②的兩種物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象

是_。

（4）為實(shí)現(xiàn)“快速進(jìn)攻”，硫酸銅能直接傳球給—“隊(duì)員”（填化學(xué)式）。

8.（甘肅省武威市2021年中考化學(xué)試題）A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，

其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答:

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

（3）E的化學(xué)式是產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是

（4）金屬C在—的條件下容易生銹；保護(hù)金屬資源的有效途徑是—（只寫一條）。

9.（湖北省鄂州市2021年中考化學(xué)試題）實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道

它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們，將其任

意編號(hào)為A、B、C,然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

（“r’表示有氣體產(chǎn)生，“「表示有沉淀產(chǎn)生，"一’’表示無(wú)明顯現(xiàn)象）

（1）C中溶質(zhì)的化學(xué)式是O

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）B與C反應(yīng)的基本類型是。

（4）向盛有C的試管中滴入幾滴酚髓溶液，然后滴加足量的A,若,則可判

斷A與C發(fā)生了反應(yīng)。

10.（湖北省十堰市2021年中考化學(xué)試題）A-F為初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)。其中

E是一種堿，它廣泛應(yīng)用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。它們

之間的轉(zhuǎn)化是初中常見的化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)

化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式：；

（2）C-F的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；

（3）寫出F-E的化學(xué)方程式：；

（4）A不可能的物質(zhì)類別是：（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”“堿”，“鹽”中的一

種）。

11.（湖北省隨州市2021年中考化學(xué)試題）下圖中的A~I表示幾種初中化學(xué)常見的物

質(zhì)，其中A、D、I是氧化物，I是一種有毒氣體；B元素在地殼中的含量位居第三；

C由三種元素組成；G為紫紅色。圖中"一''表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；"一”

表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出G的化學(xué)式：_?

(2)寫出B-A反應(yīng)的化學(xué)方程式：_o

(3)上圖中各物質(zhì)之間反應(yīng)和轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型為

(4)H-I反應(yīng)的化學(xué)方程式

12.(湖北省武漢市2021年中考化學(xué)試題)有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸

鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋼中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組

進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析

取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝

(1)固體樣品中一定含有一定不

酸，無(wú)氣泡冒出，固體全部溶解，得到藍(lán)色

含有一。

溶液A

向藍(lán)色溶液A中加入過量的試劑甲，產(chǎn)生白(2)固體樣品中一定含有氯化鈉。加入

色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液B.再試劑甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

向?yàn)V液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉為—。濾液C中一定含有的陽(yáng)離子

淀，過濾，得到濾液C是_(寫離子符號(hào))

(3)為進(jìn)一步確定該固體的組成，可采用的方法是—。

13.(湖北省襄陽(yáng)市2021年中考化學(xué)試題)初中化學(xué)中常見的物質(zhì)A~G有如圖所示的

轉(zhuǎn)化關(guān)系表示兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物未列出)。已知B是一種黑色的固體，F(xiàn)是一種常

用的溶劑，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)。請(qǐng)分析后回答下列問題：

（1）F的化學(xué)式為o

（2）請(qǐng)寫出B-G的化學(xué)方程式。

（3）請(qǐng)描述C與D反應(yīng)的現(xiàn)象。

14.（河南省鶴壁市2022年中考一模化學(xué)試題）甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的物質(zhì),

它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“t”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。

（1）若反應(yīng)均為化合反應(yīng)，且在點(diǎn)燃條件下發(fā)生。則乙為

（2）若反應(yīng)均為分解反應(yīng)，甲、乙組成元素相同。則乙一丙的化學(xué)方程式為

（3）若反應(yīng)均為置換反應(yīng)，甲、乙、丙為金屬。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

（4）若反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，甲、乙、丙含相同酸根離子，甲是胃酸的主要成分，丙

是一種白色沉淀。則乙一丙的化學(xué)方程式為

15.（河南省2021年中考化學(xué)試題）A、B、C、D、E均含有同一種金屬元素，它們

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略

去）。已知A為氧化物，其中金屬元素顯+3價(jià)，且其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；B為單質(zhì)，

E為難溶性堿；A-B是工業(yè)制取B的主要原理，A的化學(xué)式為_；D-E的化學(xué)方

程式為C與B可發(fā)生化合反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

16.（遼寧省營(yíng)口市2021年中考化學(xué)試題）下圖為初中化學(xué)中關(guān)于酸、堿、鹽化學(xué)性

質(zhì)的知識(shí)框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類別的物質(zhì)，據(jù)圖回答問題：

（1）X的物質(zhì)類別是一。

（2）若“鹽1”為AgNO、，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為—（任寫一個(gè)）；

（3）反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是—o

（4）在反應(yīng)①②③④中，屬于中和反應(yīng)的是—。

17.(四川省德陽(yáng)市2021年中考化學(xué)試題)已知甲、乙、丙、X、Y、Z均為初中化學(xué)

常見物質(zhì)，甲、乙、丙為氧化物，X、Y、Z為單質(zhì)，Z為紫紅色金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系

如下圖所示，其中乙-Y在工業(yè)上用于赤鐵礦冶煉生鐵，部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和

生成物已略去。

回答下列問題：

(l)MnO2中Mn的化合價(jià)為一。

(2)有毒氣體乙的化學(xué)式為一。

(3)Y-Z的化學(xué)反應(yīng)基本類型為.

(4)丙為有磁性的黑色固體，則X-丙的化學(xué)方程式為—。

18.(四川省德陽(yáng)市2021年中考化學(xué)試題)為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回

收有用物質(zhì)，除掉有害物質(zhì)。已知固體廢物的主要成分是NaCl,還可能含有

Na2co3、K2so八NH4NO3、MgSCU、FeCh,通過以下探究回答下列問題。

(1)氣體乙的化學(xué)式為—。

(2)無(wú)色溶液A中存在的陰離子有—o

(3)反應(yīng)生成氣體甲的化學(xué)方程式為。

(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有。

19.(四川省樂山市2021年中考化學(xué)試題)A~E五種初中常見物質(zhì)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖。其中A與C的組成元素相同，B能使帶火星的木條復(fù)燃，D是一種極易與血紅

蛋白結(jié)合的有毒氣體，加熱時(shí)D、E均能與黑色固體丙反應(yīng)。回答下列問題：

黑色固體乙

(1)黑色固體甲的化學(xué)式為—。反應(yīng)①屬于基本類型中的—反應(yīng)。

(2)在D與丙的反應(yīng)中，D表現(xiàn)出性。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

20.(江蘇省鎮(zhèn)江市2021年中考化學(xué)試題)現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2so4、Cu

(NO3)2、KOH、BaCb、Mg(NO3)2、Na2cO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

(1)取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無(wú)色濾液B,則原固體中一定不含

有一。

(2)向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定含有_；繼續(xù)加入稀鹽酸，

固體全部溶解，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原固體中一定還含

有一，一定不含有一o

(3)取少量濾液B,滴入幾滴酚儆試液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有

21.(遼寧省朝陽(yáng)市2021年中考化學(xué)試題)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、

B是反應(yīng)物，C、D是生成物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答下列問題：

(1)若A為氣體單質(zhì)，D為紫紅色固體，A與B反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

(2)若A為燒堿，D為人體含量最多的物質(zhì)，B可能為—和—(填“酸”、“堿”、

“鹽”“金屬氧化物”或“非金屬氧化物”)兩類物質(zhì)。

(3)若A為紅棕色固體，D為年產(chǎn)量最高的金屬，且B、C為組成元素相同的氣體,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是—。

參考答案

1.【答案】H2；CaCO3；

正；Cl,+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H,0；放出

【分析】

甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是一種黃綠色有毒氣體，是由17號(hào)元素組成的雙

原子分子，故甲是氯氣；常溫下A是液態(tài)，通電條件下可以生成甲和乙，故A可以

是水，甲可以和丙反應(yīng)，故甲是氫氣，乙是氧氣；氫氣和氯氣反應(yīng)可以生成氯化氫，

故G是氯化氫；戊是紫紅色金屬，故戊是銅，銅和氧氣可以生成氧化銅，故H是氧

化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水，故J是氯化銅；農(nóng)業(yè)上常用F改良酸

性土壤，故F是氫氧化鈣，D和水可以生成氫氧化鈣，故D是氧化鈣；丁是黑色固

體，能與氧氣反應(yīng)生成C,故丁可以是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條

件下生成一氧化碳，故E是一氧化碳，一氧化碳和氧化銅可以生成銅和二氧化碳，

推斷合理；B高溫的條件下可以生成氧化鈣和二氧化碳，故B是碳酸鈣。

【詳解】

(1)由以上分析可知，甲為氫氣，化學(xué)式為H2；B是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCCh;

(2)在電解水實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氧氣的是與電源正極連接的電極；

(3)工業(yè)上常用氯氣和氫氧化鈣制漂白粉CaCl2和Ca(CIO)2。同時(shí)生成水，故

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+H2。。

(4)氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)放出熱量。

2.【答案】(l)NaOH

(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl置換反應(yīng)

【分析】

根據(jù)“五環(huán)''中相交兩環(huán)中的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D分別是NaOH、

Fe、CuO、CuC12中的一種，C溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，所以C是氫氧化鈉，

氫氧化鈉會(huì)與氯化銅反應(yīng)，所以B是氯化銅，氯化銅會(huì)與鐵反應(yīng)，所以A是鐵，D

是氧化銅。

【詳解】

(1)由分析可知，C的化學(xué)式是NaOH；

(2)B與C的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程

式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2|+2NaCl；A與B的反應(yīng)是鐵和氯化銅反應(yīng)生成

氯化亞鐵和銅，是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

3.【答案】引流；C02;NaOH,Na2cO3、Na2so4；解：設(shè)硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生

成的氯化鈉的質(zhì)量為x

BaCl,+Na2SO4=BaSO_,J+2NaCl

233117

4.66gx

2334.66g

TIT丁E34g

設(shè)碳酸鈉與氯化饃反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為）.

BaCl,+Na2CO3=BaCO31+2NaCl

197117

12.54g-4.66gy

1977.88g

nr『a68g

氯化鈉的質(zhì)量為2.34g+4.68g=7.02g

【詳解】

（1）過濾中，玻璃棒的作用是：引流；

（2）向溶液X中加入氯化鍬，得到固體甲，固體甲一定含氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成

的硫酸鋼，可能含碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成的碳酸銀，加入稀硝酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體,

說(shuō)明含碳酸鋼，碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸銀、二氧化碳和水，故無(wú)色氣體是

co2：說(shuō)明溶液X中一定含碳酸鈉；

（3）氫氧化鈉一定與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，故溶液X中一定含硫酸鈉，由

（2）可知，溶液X中含碳酸鈉，向溶液X中加入足量氯化鋼，能將碳酸鈉除盡，

然后向?yàn)V液A中加入無(wú)色酚醐試液，溶液變紅，說(shuō)明含氫氧化鈉，故溶液X的溶質(zhì)

為：NaOH、Na2co3、Na2so4；

（4）見答案。

4.【答案】氯化鈉（NaCl）；氯化車貝和碳酸鈉（BaCL和Na2co3）

【分析】

白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化鋼，碳酸鈉和硫酸鈉至少有一種沒因

為氯化釧和碳酸鈉可以生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，氯化釧和硫酸鈉生成硫酸鋼沉淀

和氯化鈉，硫酸鋼沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解說(shuō)明白色粉末一定有碳酸鈉和氯化

鋼，一定沒有硫酸鈉，無(wú)色溶液A,pH=7,說(shuō)明溶液一定沒有氫氧化鈉白色粉末一

定沒有氫氧化鈉，故白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋼一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉。

【詳解】

（1）白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋼一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉，碳酸鈉和氯化領(lǐng)

生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，無(wú)色溶液A中一定有氯化鈉，故填：氯化鈉。

（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化鋼和碳酸鈉，故填：氯化鋼和碳酸鈉。

5.【答案】BaS04；HNO3、Mg（NO3）2、NaNCh（或硝酸、硝酸鎂、硝酸鈉）

【分析】

稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和硝酸鋼反應(yīng)

生成白色沉淀硫酸鋼和硝酸：氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和硝

酸專貝反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和硝酸鈉，硫酸鎂和硝酸鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸領(lǐng)

和硝酸鎂；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

【詳解】

(1)往滴有無(wú)色酚獻(xiàn)的氫氧化鈉和硝酸鐵的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，硫

酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和硝酸，所以步

驟②中沉淀乙為硫酸鋼，其化學(xué)式為BaSCU,故填：BaSCU；

(2)由步驟①可知，鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，鎂與硫酸反應(yīng)生成

硫酸鎂和氫氣，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鎂與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和

銅，則濾渣甲為銅，濾液A為硫酸鎂和過量的硫酸；

由步驟②可知，濾液B中溶液呈無(wú)色，則無(wú)色濾液B中一定不含有氫氧化鈉；

由步驟③濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C可推知，步驟②中的無(wú)色濾

液B中一定含有硝酸鋼和硝酸鈉；

步驟④中濾液C中滴加氯化鋼溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液C中一定不含硫酸根,

一定含有的陽(yáng)離子有鈉離子、鎂離子和氫離子，一定含有的陰離子為硝酸根離子，

所以濾液C中一定含有硝酸鈉、硝酸鎂和硝酸，故填：HNCh、Mg(NO3)2>NaNOs

(或硝酸、硝酸鎂、硝酸鈉)。

6.【答案】CO；作燃料或作還原劑；2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O；

Na2CO,+Ca(OH)2=CaCO,i+2NaOH

【分析】

A~E為初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，且均含有同一種元素，己知B、C為組成元素相同

的氣體，B、C分別為CO和CO?中的一種；D的溶液常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)

明D為氫氧化鈣；D、E反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)燒堿，E為碳酸鈉；由圖可知E、C

能相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉能稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)能生成

碳酸鈉，說(shuō)明C為二氧化碳，B為一氧化碳。A~E為初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，且

均含有同一種元素，故A為氧氣。

(1)

由分析可知：B為一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和還原性，故可作燃料或作還原

劑，故填：CO；作燃料或作還原劑；

(2)

C轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：

2NaOH+CO2=Na,CO,+H2O；

(3)

氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH。

7.【答案】Fe；C02;除鐵銹(合理即可)；Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu；有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；NaOH

【分析】

根據(jù)題意，A“隊(duì)員”是世界年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵，D位置上投籃的“隊(duì)員”是

個(gè)滅火“能手”，則D是二氧化碳，由二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉能與稀硫

酸反應(yīng)，稀硫酸與鐵反應(yīng)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，由此推出B是稀硫酸，C是氫氧化

鈉，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的相互間的反應(yīng)，分析回答有關(guān)的問題。

(1)

根據(jù)分析可知，A是Fe,D是CO2。

(2)

根據(jù)分析可知，B是稀硫酸，它的一種用途是除鐵銹。

(3)

連線①代表的是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+CuS04=Cu+FeS0%連線②代表的是鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2sO4=FeSCU+H2T，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變

為淺綠色。

(4)

硫酸銅除能與鐵反應(yīng)外，還能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅除傳球給A位置“隊(duì)員”外,

還能直接傳球個(gè)NaOH“隊(duì)員”。

8.【答案】化合反應(yīng)；CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；H2；鐵與過量稀硫

酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(或反應(yīng)②中稀硫酸過量)；潮濕的空氣中(或與空氣和水同時(shí)

接觸)；防止金屬腐蝕(或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬

的代用品等)

【分析】

A為紅色金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該

反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質(zhì)，能與硫酸銅

溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過量的硫酸反應(yīng)生成氫氣，故E為氫氣。

【詳解】

(1)由上述分析可知，反應(yīng)①為銅在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化合

反應(yīng)；

(2)②為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式CuO+H2so4=CUSO4+H?O；

(3)由分析可知，E是氫氣，化學(xué)式為Hz,產(chǎn)生氫氣的原因是鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣；

(4)金屬C鐵在潮濕的空氣中(或與空氣和水同時(shí)接觸)的條件下容易生銹；保護(hù)金屬

資源的有效途徑是有防止金屬腐蝕(或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋

找金屬的代用品等)。

9.【答案】Ca(OH)2:Na,CO,+2HC1=2NaCl+CO,T+H2O；復(fù)分解反

應(yīng)；原溶液中紅色褪去

【分析】

稀鹽酸和碳酸鈉溶液生成二氧化碳?xì)怏w、和澄清的石灰水反應(yīng)生成氯化鈣但反應(yīng)無(wú)

明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；結(jié)合圖表可知，B

能生成氣體、沉淀，則B為碳酸鈉；A只生成氣體，為鹽酸；C只生成沉淀，為澄

清石灰水；代入檢驗(yàn)推理正確；

【詳解】

(1)C中溶質(zhì)是氫氧化鈣Ca(OH)2。

(2)A與B反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：

Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T。

(3)B與C反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)

是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(4)酚獻(xiàn)遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色；向盛有C的試管中滴入幾

滴酚猷溶液，氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酰試液變紅色；然后滴加足量的A,若原

溶液中紅色褪去，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)。

10.【答案】NaOH；化合；Ca(C)H)2+Na2CO,=CaCO,I+2NaOH；堿

【分析】

A-F為初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中E是一種堿，它廣泛應(yīng)用于制取肥皂，以

及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，所以E是氫氧化鈉，D和氫氧化鈉可以相互轉(zhuǎn)

化，所以D是碳酸鈉，F(xiàn)會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈣，C會(huì)與氫氧化鈣

相互轉(zhuǎn)化，所以C是水，B會(huì)與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，A會(huì)轉(zhuǎn)化成

水、二氧化碳，所以A可以是有機(jī)物等，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，

【詳解】

(1)E是氫氧化鈉，化學(xué)式是NaOH；

(2)C-F的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合“多變一”特征，屬于化合

反應(yīng)；

(3)F-E的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程

式為Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3J+2NaOH；

(4)A可以生成二氧化碳和水，因此A可以是CuO為氧化物；可以是碳酸為酸；

可以是碳單質(zhì)；可以是碳酸鈉為鹽。A不可能的物質(zhì)類別是:堿。

高溫

11.【答案】Cu；4A1+3O2=2A12O3；分解反應(yīng)；C+CO2=2CO

【分析】

地殼中元素含量排在前四位的是：0、Si、Al、Fe,B元素在地殼中的含量位居第

三，那么B是鋁；G為紫紅色，那么G是銅；由于B是鋁，A是氧化物，所以B-

A反應(yīng)的化學(xué)方程式4A1+3O2=2A12C)3,A是氧化鋁，I是氧化物，且是有毒氣體，

故為一氧化碳，C能和氧化物反應(yīng)且能和B(鋁)反應(yīng)，故C為酸，C由三種元素

組成為硫酸，D為金屬氧化物，硫酸和金屬氧化物生成鹽和水，E為硫酸鹽，硫酸鹽

E能生成G銅，故E為硫酸銅，F(xiàn)可以為硫酸亞鐵，D為氧化銅，H能和氧化銅反應(yīng),

且還能生成一氧化碳，H為碳，帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。

【詳解】

(1)由分析可知，G為銅，故填：Cu；

(2)由分析可知B為鋁，A為氧化鋁，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為4A1+3O2=2ALO3,故填：4A1+3O2=2A12O3；

(3)鋁和氧氣生成氧化鋁，屬于化合反應(yīng)，C(硫酸)和D(氧化銅)生成硫酸銅

和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，E(硫酸銅)生成G銅，屬于置換反應(yīng)，沒有涉及到的基本

反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)。

(4)由分析可知H為碳，I為一氧化碳，H-I,碳和二氧化碳高溫生成一氧化碳，

高溫

故填：C+CO2^2COO

12.【答案】CuSO4；K2co3、

2+2+

BaCh；Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO41+CU(NO3)2；Cu>Ba\Na\H；另

取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明樣品中含

有NaOH

【詳解】

(1)取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明原固體中不含

碳酸鉀，因?yàn)樘妓徕浥c硝酸反應(yīng)會(huì)生成硝酸鉀、水和二氧化碳；固體全部溶解，得

到藍(lán)色溶液A,說(shuō)明原固體中一定含有硫酸銅，一定沒有氯化鋼，因?yàn)槁然撆c硫

酸銅不能共存，可能含有氯化鈉和氫氧化鈉，故填：CuSO4;K2co3、BaCh;

(2)藍(lán)色溶液A中含有硫酸銅，檢驗(yàn)是否存在氯化鈉時(shí)，先加入過量的硝酸鋼將硫

酸根離子除去，再加硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)；硝酸根與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和硝酸

銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO“+Cu(NO3)2；由于原固體中加入

了過量的稀硝酸，則濾液C中一定含有硝酸；藍(lán)色溶液A中加入了過量的硝酸鋼，

則濾液C中一定含有硝酸鋼和生成的硝酸銅；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯

化銀沉淀，則濾液C中一定含有硝酸鈉，所以濾液C中一定含有的陽(yáng)離子是CM+、

2++2+2+

Ba,Na+、H,故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO41+Cu(NO3)2；Cu,Ba,Na\

H+；

(3)由上述分析可知，可能存在的物質(zhì)是氫氧化鈉，由于硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生

成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以為確定固體組成，可采用的方法是另取少量固體樣

品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明樣品中含有NaOH,故

填：另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明樣

品中含有NaOH。

高溫

13.【答案】H20；Fe3O4+4C0^=3Fe+4co2(或

高溫小

Fe,O4+2C-3Fe+2CO,T)有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色

【分析】

F是一種常用的溶劑，故F是水；A和水可以相互轉(zhuǎn)化，A可能是氧氣或氫氣，但A

能轉(zhuǎn)化為B,B是一種黑色的固體，因?yàn)殍F絲在氧氣中燃燒能生成黑色的四氧化三鐵,

假設(shè)B是四氧化三鐵，則A是氧氣；四氧化三鐵能跟還原劑反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和另一

種氧化物，假設(shè)C是鐵單質(zhì)，鐵和四氧化三鐵可以相互轉(zhuǎn)化，則G是另一種氧化物,

因?yàn)镚能轉(zhuǎn)化為水，所以G應(yīng)該是二氧化碳，和四氧化三鐵反應(yīng)生成二氧化碳的應(yīng)

該是含碳的還原劑如一氧化碳或碳單質(zhì)；因?yàn)镚(二氧化碳)能與E反應(yīng)，且E能

與水互相轉(zhuǎn)化，所以E應(yīng)該是可溶性堿；因?yàn)锽、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，B

是氧化物，C是單質(zhì)，E是堿，所以D是酸或鹽，如果D是鹽，則必須是含碳酸根

或碳酸氫根離子的鹽，堿跟鹽反應(yīng)，鹽必須可溶，鐵與常見的可溶性碳酸鹽或碳酸

氫鹽一般不能反應(yīng)，不符合題意，因此D是酸，如鹽酸。代入驗(yàn)證，推斷合理。

【詳解】

根據(jù)分析，是水，化學(xué)式為：

(1)FH2OO

(2)B是四氧化三鐵，G是二氧化碳，B-G的轉(zhuǎn)化是四氧化三鐵和一氧化碳(或

碳)在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為:

高溫高溫不

==(或FeO+2C^3Fe+2COT)。

Fe3O4+4C0^3Fe+4CO2342

(3)C是鐵，D是酸(稀鹽酸或稀硫酸)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣

(鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣)，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變

成淺綠色。

通電小小.

14.【答案】CO；2H2O=2H2T+O,T;甲＞乙＞丙；AgNO3+NaCI=AgClI+NaNO3

【詳解】

(1)

若反應(yīng)均為化合反應(yīng)，且在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙能轉(zhuǎn)化為丙，

可推出甲為碳或氧氣，乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，

碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故乙為一氧化碳；

(2)

若反應(yīng)均為分解反應(yīng)，甲、乙組成元素相同，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙能轉(zhuǎn)化為丙，

可推出甲為過氧化氫，乙為水，丙為氧氣，過氧化氫在二氧化鋅的催化下分解為水

和氧氣，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，故乙一丙的反應(yīng)為水在通電的條

件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O-2H2T+O2T;

(3)

若反應(yīng)均為置換反應(yīng)，甲、乙、丙為金屬，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，說(shuō)明甲比乙、丙活

潑，乙能轉(zhuǎn)化為丙，說(shuō)明乙比丙活潑，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋杭祝疽遥颈?/p>

(4)

若反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，甲、乙、丙含相同酸根離子，甲是胃酸的主要成分，可推

出甲為鹽酸，則甲、乙、丙均含氯離子，丙是一種白色沉淀，可推出丙為氯化銀，

甲能轉(zhuǎn)化為乙，乙能轉(zhuǎn)化為丙，乙可能為氯化鈉，故乙一丙的反應(yīng)為氯化鈉和硝酸

銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO,+NaCl=AgClI+NaNO3o

15.【答案】Fe2O3；FeCI2+2NaOH=Fe(OH)24＜+2NaCl；2FeCl,+Fe=3FeCl2

【分析】

A為氧化物，其中金屬元素顯+3價(jià)，且其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,故A為氧化鐵，氧化鐵

和一氧化碳生成鐵和二氧化碳，B為鐵，鐵和稀鹽酸少?gòu)穆然瘉嗚F和氫氣，D為氯

化亞鐵，D和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，E為氫氧化亞鐵，氧化鐵和稀

鹽酸生成氯化鐵和水，C為氯化鐵，帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。

【詳解】

由分析可知，A為氧化鐵，D為氯化亞鐵，D和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化

鈉化學(xué)方程式，C與B可發(fā)生化合反應(yīng)生成D,即氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，化學(xué)

方程式，故填：Fe2O3；FeCl,+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl；2FeCl,+Fe=3FeCl2o

16.【答案】氧化物；Fe+2AgNO3-Fe（NO3）2+2Ag（合理即可）；鹽1和鹽2能溶

于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成；①

【分析】

（

【詳解】

（1）根據(jù)酸的通性可知，X、Y分別為氧化物、活潑金屬，Y能與鹽反應(yīng)，則X為

金屬氧化物，Y為活潑金屬，則X的物質(zhì)類別是氧化物；

（2）通過分析可知，Y可能為活潑金屬鐵，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硝酸鐵和銀,

則反應(yīng)方程式為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

（3）根據(jù)鹽與鹽反應(yīng)條件可知，反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是鹽1和鹽2能溶

于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成；

（4）中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，由圖可知道，在反應(yīng)①②③④中，屬于

中和反應(yīng)的是①；

占燃

17.【答案】+4；CO；置換反應(yīng)；3Fe+2O2=Fe3O4

【分析】

已知甲、乙、丙、X、Y、Z均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，甲、乙、丙為氧化物，X、Y、

Z為單質(zhì)，Z為紫紅色金屬，可推出Z為銅，乙-Y在工業(yè)上用于赤鐵礦冶煉生鐵，

乙為有毒氣體，可推出乙為一氧化碳，Y為鐵，甲能在二氧化缽的作用下轉(zhuǎn)化為X,

可推出甲為過氧化氫，X為氧氣，X能轉(zhuǎn)化為丙，丙能轉(zhuǎn)化為Y,可推出丙為四氧

化三鐵，代入驗(yàn)證，符合題意。

【詳解】

（1）二氧化鎰中氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鎰元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化

合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+（-2）x2=0,x=+4；

（2）由分析可知，乙為一氧化碳，化學(xué)式為：CO；

（3）YTZ為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合

物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

（4）丙為有磁性的黑色固體，丙為四氧化三鐵，X一丙為鐵在氧氣中燃燒生成四氧

點(diǎn)燃

化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2—Fe,O4o

2

18.【答案】；C02；Cl\CO3\NO,\OH；NH4NO3+NaOH=NaNO,+NH,T+H20；

NaCl,Na2cCh、NH4NO3

【分析】

已知固體廢物的主要成分是NaCl,還可能含有Na2co3、K2so4、NH4NO3、MgSCU、

FeCh,加水溶解，加適量氯化鋼溶液，生成白色沉淀和無(wú)色溶液B,則固體廢物一

定不含氯化鐵，白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到氣體乙和無(wú)色溶液C,Na2co3、

K2SO4.MgSCU與氯化饃反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成

的碳酸鋼沉淀能溶于硝酸，則固體廢物一定不含K2so4、MgSO4,一定含Na2co3,

碳酸鋼與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、水和二氧化碳，氣體乙為二氧化碳；

固體廢物中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成刺激性氣味氣體甲和無(wú)色溶液A,可知

甲為氨氣，則固體廢物一定含NH4NO3,NEUNCh與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣

和水，綜上所述，原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、硝酸錢。

【詳解】

(1)由分析可知，氣體乙的化學(xué)式為CO?