2021年浙江省化學高考真題試卷（1月選考）含答案

2021年浙江省化學高考真題試卷（1月選考）

一、單選題（共25題；共50分）

1.下列含有共價鍵的鹽是（）

A.CaCI?B.H2sO4C.Ba(OH)2D.Na2cO3

2.蒸儲操作中需要用到的儀器是（）

C.D.

3.下列物質屬于強電解質的是（）

A.KOHB.H3P。4c.so3D.CH3CHO

4.下列物質與俗名對應的是（）

A.純堿：NaHCO3B.硫鏤：NH4HSO4C.TNT：D.氯仿：CCI4

5.下列表示正確的是（）

A.甲醛的電子式H：*HB.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的鍵線式D.甲酸乙酯的結構筒式CH3COOCH3

6.下列說法錯鎮(zhèn)南是（）

A.聯(lián)苯（oo）屬于芳香崎，其一澳代物有2種B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應

C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分儲后的剩余物質D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、出和CH4等

7.下列說法正確的是（）

AJ4N2和15%互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體D.乙醛和乙醇互為同分異構體

8.下列說法布支的是（）

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

9.下列說法錯鎮(zhèn)山是（）

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取浪

C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

10.關于反應8NH3+6N，=7N2+：12H2C）,下列說法正確的是（）

A.NH3中H元素被氧化B.NC）2在反應過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為4：3

11.下列說法褶澳的是（）

A.用紙層析法分離Fe3+和CU+,將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果

B.將COCL6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變?yōu)榉奂t色

C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質

D.某些強氧化劑（如：氯酸鉀、高鎰酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

12.下歹廣類比”合理的是（）

A.Na與出0反應生成NaOH和出，則Fe與出。反應生成Fe（OHb和出

B.NaCIO溶液與82反應生成NaHCCh和HCIO,則NaCIO溶液與S5反應生成NaHSQ和HCIO

C.Na3N與鹽酸反應生成NaCI和NH4CI,則Mgs”與鹽酸反應生成Mg"和NH4cl

D.NaOH溶液與少量AgNC>3溶液反應生成Ag2。和NaNS，則氨水與少量AgN"溶液反應生成Ag2。和

NH4NO3

13.下列反應的方程式褶鎮(zhèn)的是（）

A.石灰石與醋酸反應：COh+2CH3co0H=2CH3cg+82個+出。

B.銅片上電鍍銀的總反應（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）通里Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應：3CU+2NO*+8H+=3Cu2++2NO個+4%。

2+

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO?■+3Ba+6OH-2AI（OH）34Z+3BaS5J

14.下列說法褶饃的是（）

A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.纖維素與乙酸醉作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應生產(chǎn)人造奶油

15.有關的說法錯誤的是（）

A.分子中至少有12個原子共平面B.完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個

C.與FeCb溶液作用顯紫色D.與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種

16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下

表：

元素相關信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價和最低化合價之和為零

Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是（）

A.常溫時，X單質能與水發(fā)生劇烈反應

B.Y與Q元素組成的YQ,分子，空間構型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態(tài)

17.25°（:時，下列說法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol-L1、0.10mol-L-i的醋酸溶液的電離度分別為由、0（2，則由＜0（2

D.100mLpH=10.00的NazCC^溶液中水電離出H+的物質的量為1.0x106moi

18.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒，則消耗02分子數(shù)目為0.25%

C.向lOOmLO.lOmolLiFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為O.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為0.1以

A.反應20min時，測得。2體積為224mL（標準狀況）

1

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmolLi-min

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.hOz分解酶或Fe203代替也可以催化力。2分解

20.已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：

共價鍵H-HH-0

鍵能436463

1

熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJmol

則2O（g）=C）2（g）的AH為（）

A.4281d?mol"B.-428kJ-mol1C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol1

21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面

體，化學組成可表示為MaKAI。）,?⑸O2）JZH2（D（M代表金屬離子）。

下列推測錯誤的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

22.銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，Ki、&為開關，a、b為直流電源的兩極）。

下列說法唐鍥的是（）

A.斷開卷、合上仁,銀鎘電池能量轉化形式：化學能〉電能

B.斷開Ki、合上L,電極A為陰極，發(fā)生還原反應

C.電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變

南思

D.模鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2。^Cd（OH）2+2Ni（OH）2

統(tǒng)思

23.實驗測得10mL0.50molL】NH4a溶液、10mL0.50moi廿03coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量

的變化如圖所示。已知25°G4CH3COOH和NH3-H2O的電離常數(shù)均為1.8x105下列說法褶鍥的是（）

A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度M^.mol.L-i,溶液pH變化值小于Igx

C.隨溫度升高,Kw增大,CH3coONa溶液中c(OH-)減小，C(H+)增大，pH減小

+

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4CI溶液與CH3COONa溶液中：c(Na)-c(CH3COO")=c(Clj-c(NH［)

1

2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol,N2(g)>Hz(g)和NH3T?moH。一定壓強下，1mol反應中，反應

物［N2(g)+3H2(g)］、生成物QNFMg)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()

25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

目的方案設計現(xiàn)象和結論

若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生

檢驗某無色溶液取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入

A紅棕色氣體，則該溶液中含有

溶液

中是否含有NO1FeCI2

NO工

取5mLO.lmolLiKI溶液于試管中，加入1mL0.1

探究與反若溶液變血紅色，則與

KIFeCI3KIFeCI3

Bmol-L1FeCI溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN

應的限度3的反應有一定限度

溶液

判斷某鹵代嫌中取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL20%KOH水若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵

C

的鹵素溶液混合后加熱，再滴加AgN5溶液代煌中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀HSO

24若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗

D水溶液中的穩(wěn)定后水浴加熱5min：再加入適量新制Cu（OH）懸濁液

2糖在酸性水溶液中穩(wěn)定

性并加熱

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共6題；共40分）

26.

（1）用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質荷比（相對分子質量）為120的峰，原因是

（2）金屬線（Ga）位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：

GaF3GaCI3GaBr3

熔點/℃>100077.75122.3

GaF3熔點比GaCb熔點高很多的原因是。

27.玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：

3S+6KOH^2K2S+K2SO3+3H2O

(X-1)S+K2S合KSX(X=2~6)

S+K2s。3建K2s2。3

請計算：

(1)0.480g硫單質與VmL1.00mol-L-i熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2s和K2s。3，則

V=0

(2)2.560g硫單質與60.0mL1.00molB熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2sx和K2s2。3，則

x=。(寫出計算過程)

28.某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學式是。

(2)將固體X加入溫熱的稀hSS中，產(chǎn)生氣體B,該反應的離子方程式是。

(3)步驟I,發(fā)生反應的化學方程式是o

(4)步驟II,某同學未加溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。

(5)關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應的生成物使品

紅褪色。請設計實驗證明。

29."氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式是。

(2)下列說法雅膜的是0

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：

Ch(g)㈤2(aq)K!=c(CI2)/p

+

Cl2(aq)+H2O(I)^H(aq)+Ck(aq)+HCIO(aq)K2

其中P為Ch(g)的平衡壓強，C(Cl2)為Ck在水溶液中的平衡濃度。

①Cl2(g)㈤2(aq)的熔變AH10。(填或"<")

②平衡常數(shù)K2的表達式為K2=。

③氯氣在水中的溶解度(以物質的量濃度表示)為c,則c=。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，

忽略HCIO的電離)

(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為不。2)為原料生產(chǎn)TiCL,相應的化學方程

式為；

1

I.TiO2(s)+2CI2(g)^iCI4(g)+O2(g)AH,=181mol-L,用=-3.4x10-29

148

ll.2C(s)+O2(g)?5CO(g)AH?=-ZZlmol-L,/CH=1.2X10

結合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。

(5)在一定溫度下，以12為催化劑，氯苯和Ch在CS2中發(fā)生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，

兩產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為0.5mol-LT,反應30min測得氯苯15%轉化為鄰

二氯苯，25%轉化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是

A.適當提高反應溫度

B.改變催化劑

C.適當降低反應溫度

D.改變反應物濃度

30.某興趣小組用鋁鐵礦［Fe(CrC>2)2］制備LSO7晶體，流程如下:

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2?:O8Na2Cr04+4NaFe02+10C02

2H++2CrO手也S。g+Hz。

相關物質的溶解度隨溫度變化如下圖。

5

?

程(5>

204<)6080100

溫度/c

請回答：

(1)步驟I,將鍋鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是

（2）下列說法正確的是。

A.步驟II,低溫可提高浸取率

B.步驟II,過濾可除去NaFeOz水解產(chǎn)生的Fe（OH）3

C.步驟III,酸化的目的主要是使220。4轉變?yōu)镹a2Cr2O7

D.步驟IV,所得濾渣的主要成分是Na2so4和Na2CO3

（3）步驟V,重結晶前，為了得到雜質較少的《252。7粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作（操作不能重

復使用）并排序：溶解KCI->->玲f玲重結晶。

a.50℃蒸發(fā)溶劑;

b.100℃蒸發(fā)溶劑；

C.抽濾；

d.冷卻至室溫;

e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。

（4）為了測定1<2口2。7產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。

①下列關于滴定分析的操作，錯誤的是。

A.用量筒量取25.00mL待測液轉移至錐形瓶

B.滴定時要適當控制滴定速度

C.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.讀數(shù)時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直

E.平行滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面至"0"刻度或"0"刻度以下

②在接近終點時，使用"半滴操作"可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于

管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。（請在橫線上補全操作）

（5）該小組用滴定法準確測得產(chǎn)品中《2口2。7的質量分數(shù)為98.50%。某同學還用分光光度法測定產(chǎn)品純度

（七口2。7溶液的吸光度與其濃度成正比例），但測得的質量分數(shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制KzCrz。

待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是，添加該試劑的理由是?

31.某課題組合成了一種非天然氨基酸X,合成路線如下（Ph—表示苯基）：

CIHCpiirc

Cl2

C5HpO4"-CIH,C-^C—ClbOH?280P

CIH2C△

CICOOCH,

-781C

HX

BrBr

GH配

已知：R!-CH=CH-R2-----

於aGH

OH

RsBr兩節(jié)R3MgBrR4-C-R5H*/H2O

R4-C-R5

請回答：

（1）下列說法正確的是。

A.化合物B的分子結構中含有亞甲基和次甲基

BJH-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學環(huán)境的氫原子

C.G玲H的反應類型是取代反應

D.化合物X的分子式是C13H15NO2

（2）化合物A的結構簡式是;化合物E的結構簡式是o

（3）C3D的化學方程式是o

（4）寫出3種同時符合下列條件的化合物H的同分異構體的結構簡式（不包括立體異構體）.

①包含

-CH=C-

②包含I（雙鍵兩端的C不再連接H）片段；

COOC2H5

③除②中片段外只含有1個-c%-

（5）以化合物F、溟苯和甲醛為原料，設計下圖所示化合物的合成路線（用流程圖表示，無機試劑、有機

溶劑任選）。

（也可表示為|>hCILBr)

CH,Br

答案解析部分

一、單選題

1.【解析】【解答】A.CaCU由Ca2+和構成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；

B.H2sO,由分子構成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.Ba(0H)2由Ba2+和。H-構成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；

D.NazCQ有Na+和8/構成，含有離子鍵，CO孑內部C與。原子之間還含有共價鍵，D符合題意;

故答案為：Do

【分析】鹽是金屬陽離子或皴根離子或酸根離子形成的化合物，而碳酸鈉是含有共價鍵的鹽

2.【解析】【解答】蒸儲過程中需要用到蒸儲燒瓶、溫度計?、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,

分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸儲操作，

故答案為：Ao

【分析】分液漏斗是用雷分液，蒸發(fā)皿主要是用來蒸發(fā)結晶，容量瓶是用雷配制一定濃度的溶液，蒸儲

燒瓶是用來蒸儲

3.【解析】【解答】A.KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH,KOH為強電解質，A

符合題意；

B.H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，MPS為弱電解質，B不符合題意；

C.SC>3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，S5屬于非電解質，C不符合題意；

D.CH3cH。在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3cH。屬于非電解質，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質。氫氧化鉀在水溶液中完全電離

4.【解析】【解答】A.純堿為碳酸鈉，化學式為Na2c。3，A不符合題意；

B.硫鐵一般指硫酸銹，化學式為(NHJSO4，B不符合題意；

C.TNT結構式為，C符合題意;

D.氯仿為三氯甲烷，化學式為CHCb,D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】A.NaHCCh叫小蘇打

B.NH4HSO4硫酸氫核

(：1十為2,4,6-三硝基甲苯，符合要求

D.CCI4叫四氯化碳不是氯仿

：0：

5.【解析】【解答】A.。原子最外層有6個電子，故甲醛的電子式為：：,A不符合題意;

H：C：H

乙烯的球棍模型為B符合題意;

2-甲基戊烷的鍵線式為，C不符合題意;

D.甲酸乙酯的結構簡式為HCOOCM，D不符合題意;

故答案為：B。

【分析】A.甲醛中的氧原子的周圍的電子為全部體現(xiàn)出

B.乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在

C.甲基為主標注錯誤

D.甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故結構簡式錯誤

6.【解析】【解答】A.由聯(lián)苯(QO)的分子結構可知，其分子由2個苯基直接相連，故其屬于

芳香煌；根據(jù)對稱分析法可知，其一溟代物共有3種，A說法符合題意；

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應，氯氣分子先吸收光能轉化為自由基氯原子，然后由氯原子引發(fā)自由基

型鏈反應，B說法不符合題意；

C.石油經(jīng)常壓分儲后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)經(jīng)減壓分儲可以得到重柴油、石蠟、

燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，c說法不符合題意；

D.煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應，其產(chǎn)物中含有C。、出和CH”等，D說法不符合題

意。

故答案為：Ao

【分析】聯(lián)苯是高度對稱的結構，因此找出氫原子得種類為3種，因此一氯取代物有3種，其他選項均

正確

7?【解析】【解答】A.14沖和152均為氮氣分子，不能互稱同位素，A不符合題意；

B.間二甲苯和苯結構相似，分子中均含有1個苯環(huán)，兩者在分子組成上相關2個"CH?"原子團，因此，兩

者互為同系物，B符合題意；

C.Fe?C和Fe3c均為化合物，不能互稱同素異形體，C不符合題意；

D.乙醛的分子式為金也。。，乙醇的分子式為C2H6。，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構

體，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.同位素指的是同一種元素的不同原子

B.結構相似，分子式相差n個CH2的叫同系物

C.同素異形體的研究對象是單質

D,分子式相同，結構不同的有機物叫同分異構體，乙醛和乙醇分子式不同

8?【解析】【解答】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將

兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法符合題意；

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法

不符合題意；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和

醫(yī)療石膏繃帶，c說法不符合題意；

D.二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用

氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法不符合題意。

故答案為：A。

【分析】鋁熱反應是鋁單質和氧化鐵反應制取鐵單質來焊接鐵軌，其他選項均正確

9.【解析】【解答】A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以

得到紅色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法不符合題意；

B.澳雖然被稱為“海洋元素"，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取澳的成本太高，而海

水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中澳化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母

液為原料制取澳，B說法不符合題意；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉化為可溶

性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法不符合題意；

D.工業(yè)制備硫酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法符合題意。

故答案為：Do

【分析】工業(yè)上制取硝酸用的是氨氣催化氧化最終得到一氧化氮繼續(xù)氧化變?yōu)槎趸c水反應變?yōu)橄?/p>

酸，一氧化氮繼續(xù)被氧化繼續(xù)發(fā)生反應最終得到硝酸。工業(yè)制備硝酸的主要設備為氧化爐（轉化器）、熱

交換器和吸收塔。

10.【解析】【解答】A.N&中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不

符合題意；

B.NO2在反應過程中得到電子，B不符合題意；

C.該反應中，NH3是還原劑，N。是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：

3,C說法不符合題意；

D.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2O還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)

物，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為4：3,D說法符

合題意。

故答案為：D。

【分析】由反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素

的化合價由-+4降低到0,因此，NF是還原劑，NO2是氧化劑。氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

11?【解析】【解答】A.用紙層析法分離Fe3+和CW+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸入

展開劑會溶解在展開劑中無法分離，A符合題意；

B.95%乙醇中水很少，COCL6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含［CoCi4r,溶液呈藍色，加水

稀釋，平衡逆向移動，得到主要含［8印2。)6產(chǎn)的粉紅色溶液，B不符合題意；

COOH

C.用水楊酸與乙酸酎反應制備乙酰水楊酸(乙酰水楊酸的結構簡式為cCH3人同時生成副

產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結構中含竣基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量NaHCQ溶液，乙酰水楊酸轉

化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質，向過濾后的濾液中加入

鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，C不符合題意；

D.KCI5、KMnO4等強氧化劑及其混合物研磨時會發(fā)生反應產(chǎn)生氣體引起爆炸，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.不能全部溶于展開劑，因為展開劑量多溶解試樣點，導致不易分離

B.C0CI2在水溶液中存在平衡［Co(H2O)6產(chǎn)(粉紅色)+4CI-置［CoCLF(藍色)+6H2O,主要是形成配合物

的的轉變，導致顏色的改變

C.利用碳酸氫鈉主要將乙酰水楊酸轉化為可溶的鈉鹽進行分離提純

D.氧化劑具有很強的氧化性，易于其他物質混合研磨產(chǎn)生氣體發(fā)生爆炸

12.【解析】【解答】A.Na與水反應生成NaOH和匕，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應，F(xiàn)e與水蒸氣反應生

成FesCU和H2，A不合理；

B.NaCIO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaCIO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應時被氧化成

海C電，CIO-被還原成Cl-,B不合理；

C.NasN與鹽酸反應生成NaCI和NH4CI：Na3N+4HCI=3NaCI+NH4CI,Mg3”與鹽酸反應生成MgCb和NH4CI：

Mg3N2+8HCI=3MgCI2+2NH4CI,C合理；

++

D.氨水與少量AgNO3反應生成【Ag(NH3)2『：Ag+2NH3-H2O=［Ag(NH3)2］+2H2O,D不合理;

故答案為：Co

【分析】A.由于鈉的活動性很強可以與水反應產(chǎn)生堿和氫氣，鐵的活動性較弱不與水反應，鐵粉與水蒸氣

才能反應得到四氧化三鐵和氫氣，得不到堿

B.考慮到二氧化硫的還原性易與具有氧化性的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應，導致產(chǎn)物與二氧化碳作用時

不同

C.均是氮化物與鹽酸發(fā)生復分解反應產(chǎn)物相似

D.氨水中含有氮原子具有孤對電子，易形成配合物

13.【解析】【解答】A.石灰石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3CC)O-+H2O+CO2個，

A符合題意；

B.銀作陽極，陽極的電極反應式為Age=Ag+,銅片作陰極，陰極的電極反應式為Ag++e=Ag,總反應

為Ag(陽極)遽筆Ag(陰極)，B不符合題意；

C.Cu與稀硝酸反應生成CU(NC)3)2、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2氐5磔=3可2++2股個+4出。，

C不符合題意；

D.明機溶液中加入少量Ba(0H)2溶液，參與反應的Ba2+與0H-物質的量之比為1:2,生成的AI(0H)3與BaSCU

沉淀物質的量之比為2:3,反應的離子方程式為2Al3++3:喊+3Ba2++6OH=2AI(OH)3J+3BaSO4J,D不符合

題意；

故答案為：A。

【分析】A.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應以化學式保留

B.銅上鍍銀，電解質溶液時硝酸銀，陽極是銀單質失去電子變?yōu)殂y離子，陰極是銀離子得到電子變?yōu)殂y

單質

C.稀硝酸的氧化性弱，還原產(chǎn)物是一氧化氮

D.少量的氫氧化鋼溶液與明帆反應的產(chǎn)物是硫酸鋼和氫氧化鋁

14.【解析】【解答】A.甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸

脫水可形成2種二肽，甘氨酸的竣基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的瘦基可脫水形成2種二

肽，共可生成4種二肽，A不符合題意；

B.乙二酸具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為2

第如幻!；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC)2個+8%。，B符合題意；

C.纖維素的每個葡萄糖單元中含3個醇羥基，纖維素可表示為[C6H7。2(。㈤3].,纖維素能與乙酸酎反應

生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，C不符合題意；

D.植物油中含碳碳雙鍵，植物油一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應生成脂肪，此過程稱油脂的氫化或油

脂的硬化，用于生產(chǎn)人造奶油，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.氨基酸含有氨基和竣基，氨基和較基形成的是肽鍵，同種氨基酸和不同氨基酸形成不同的肽鍵

B.乙酸和苯甲酸和乙二酸均可使高鎰酸鉀溶液褪色，均是利用碳元素的還原性

C.得到產(chǎn)物的是醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒

D.人造奶油是利用植物油的氫化

15?【解析】【解答】A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分子

中至少12個原子共平面，A不符合題意；

HO、

B.該物質完全水解后所得有機物為p其中只有與一NHz直接相連的碳原子為手性碳

/NH2

原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，B不符合題意；

C.該物質含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCb溶液作用不會顯紫色，C符合題意；

D.與足量NaOH溶液完全反應生成尸和W2c。3，生成的鈉鹽只有1種，D不符合

/NH2

題意；

故答案為：Co

【分析】A.苯環(huán)上的所有原子共面，與苯環(huán)連接的基團是單鍵，可以通過旋轉共面

B.完全水解后，與氨基相連的碳原子是手性碳原子

C.酚羥基可與氯化鐵顯色反應，但是此有機物不具有酚羥基

D.水解產(chǎn)物中有甲酸，與足量的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)物是碳酸鈉

16.【解析】【解答】A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質不能與水發(fā)生劇烈反

應，A不符合題意；

B.Y與Q元素組成的CCk或SiCl分子，空間構型均為正四面體，B符合題意；

C.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物

對應水化物的酸性依次增強，C不符合題意；

D.第五周期且與CI同主族元素的單質是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第

二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第IVA族，Y是C或Si；Z單質為淡黃色固

體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因

此Q是CI,根據(jù)以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是CI,對此對選項進行判斷即可

17.【解析】【解答】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A

為強酸的結論，A不符合題意；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B+和A」的水解程度相同，即

也可能是弱酸弱堿鹽，B不符合題意；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol-LT、0.10mol-L-i的醋酸溶液的電離度分別為由、

a2,則ai>ct2,C不符合題意；

D.100mLpH=10.00的Na2c。3溶液中氫氧根離子的濃度是lxlOimol/L,碳酸根水解促進水的電離，則水

電離出H+的濃度是lxl0^mol/L,其物質的量為O.lLxlx：104moi/L=ixl0Fmol,D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A.強酸是全部電離，在溶液中存在NaHA,不一定是強酸

B.酸是弱酸堿是弱堿時，水解程度接近時，溶液也是顯中性

C.濃度越稀，電離度越大

D.根據(jù)水的離子積常數(shù)可計算出氫離子的濃度，即可計算出物質的量

18.【解析】【解答】A.N”F結構中只有錢根中含有4個共價鍵，則ImolNH,F晶體中含有的共價鍵數(shù)目

為4NA,A不符合題意；

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是O.lmoL由于lmolCH4和C2H.人和0.3必之間,B

不符合題意；

C.lOOmLO.lOmol/LFeCb溶液中鐵離子的物質的量是O.Olmol,加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為

亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為OQINA,C符合題意；

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應生成的CH3co0cH2cH3分子數(shù)目小于O.INA,D不符合

題意；

故答案為：C。

【分析】A.氯化錢晶體中只有錢根離子存在共價鍵，一個鏤根離子含有4個共價鍵

B.分別計算出甲烷和乙烯與氧氣的反應消耗的氧氣即可進行比較

C.根據(jù)Fe3t~Fe2t-e即可計算

D.乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應

19.【解析】【解答】A.反應20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質的量

n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質的量n(02)=0.01mol,標況下的

體積V=n-l/m=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A不符合題意；

B.20-40min,消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時間內的平均速率串=

,鬻W'=0.010mol/(lmin),B不符合題意；

C.隨著反應的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第

30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C符合題意；

D.1一在反應中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe203代替，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)濃度的變化量計算出物質的量，結合方程式計算出氧氣的物質的量即可

B.根據(jù)物質的量的濃度的變化量，根據(jù)v=c/t計算出速率

C.隨著反應的進行濃度不斷減小，速率不斷的減小

D.氧化鐵以及碘離子均可做過氧化氫的反應的催化劑

20.【解析】【解答】反應的△H=2(H-H)+(0-0卜4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,解得

0-0鍵的鍵能為498kJ/mol,2個氧原子結合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此20(g)=5(g)的

AH=-498kJ/mol?

【分析】根據(jù)△比反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算

21.【解析】【解答】A.偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成AF+,不可以利用偏鋁酸鈉在

強酸性溶液中制備分子篩，A符合題意；

B.設M的化合價為m,則根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0計算，mxf+xx(-l)=O,解得m=+2,B不符合題

意；

C.調節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結構，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C不符合題意；

D.調節(jié)硅鋁比可以調節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D不符合題

意；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)化學式中，存在偏鋁酸根，但是偏鋁酸鈉在強酸的作用下不能穩(wěn)定存在，因此反應應該是

弱酸性

B.根據(jù)元素的化合價即可計算

C.偏鋁酸根不穩(wěn)定，當改變比值時，可以改變其穩(wěn)定性

D.分子篩中有孔道和空穴，通過改變比率調節(jié)孔道和空穴的大小即可進行分子的篩分

22.【解析】【解答】A.斷開檢、合上Ki,為放電過程，銀鎘電池能量轉化形式：化學能玲電能，A不

符合題意；

B.斷開心、合上博，為充電過程，電極A與直流電源的負極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應，

電極反應式為Cd(OH)2+2e-Cd+2OH-,B不符合題意；

C.電極B發(fā)生氧化反應的電極反應式為2Ni(OH)2-2e+2OH=2NiOOH+2H2。，則電極A發(fā)生還原反應的電極

反應式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH-，此時為充電過程，總反應為Cd(OH)2+2Ni(OH)2

^Scd+2NiOOH+2H2O,溶液中KOH濃度減小，C符合題意；

D.根據(jù)分析，放電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則銀鎘二次電池總反應式為

:客總

Cd+2NiOOH+2H2。^Cd(OH)2+2Ni(OH)2,D不符合題意；

減冠

故答案為：Co

【分析】根據(jù)圖示，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負極，負極上Cd失電子發(fā)生氧化反應生成

Cd(OH)2,負極反應式為Cd-2e+2OH=Cd(OH)2，電極B充電時為陽極，則放電時電極B為正極，正

極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，正極反應式為2NiOOH+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,放

電時總反應為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,據(jù)此分析作答。結合選項進行判斷

23.【解析】【解答】A.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A

說法不符合題意；

B.將NH4a溶液加水稀釋至濃度誓moll1時，若氯化錠的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H+)變?yōu)?/p>

原來的吞,則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化核的水解平衡向正反應方向移動，c(H+)大

于原來的春，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法不符合題意；

C.隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即。增大；隨溫度升高，CH3coONa的水解

程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法符合題意；

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na,)+c(H+)

++++

=C(OH)+C(CH3COO-),c(NH4)+c(H)=c(CI)+c(OH-)?因此，氯化鍍溶液中,c(Clj-c(NH4)=c(H)-c(OH'),醋

++

酸鈉溶液中，c(Na)-C(CH3COO")=c(OHj-c(H).由于25℃時CH3coOH和1\1出此0的電離常數(shù)均為1.8

xlO-5,因此，由于原溶液的物質的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4cl溶液與C&COONa溶液，溶

質的物質的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH)

-c(H+)|(兩者差的絕對值)相等,故c(Na+卜c(CH3coO)=C(CI>C(NH4+),D說法不符合題意。

故答案為：C?

【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為lOmLO.50mol-L-iNH4cl溶液、10mL0.50mol七1（＞13coONa溶

液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應為吸熱過程，且溫度越

高、濃度越小其水解程度越大。氯化鐵水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的

酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。

溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。結合

選項進行判斷

24.【解析】【解答】該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應物

與生成物的比熱容可知，升高溫度反應物能量升高較快，反應結束后反應放出的熱量也會增大，比較4