甘肅省永昌縣四中2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

甘肅省永昌縣四中2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl32、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會使測定結(jié)果偏低的有A．以酚酞作指示劑B．錐形瓶中有少量水C．滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D．滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)3、有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V34、反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定B．B→A反應(yīng)的活化能為E1,反應(yīng)B→C反應(yīng)的ΔH=E4-E3C．B→A反應(yīng)與鋁熱反應(yīng)一樣都屬于生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的放熱反應(yīng)D．反應(yīng)B→C是放熱反應(yīng),反應(yīng)A→C是放熱反應(yīng)5、下列反應(yīng)中是放熱反應(yīng)的是A．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)6、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol7、25℃時，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5B．當(dāng)通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當(dāng)c(R-)=c(HR)時，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大8、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤9、常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是A．物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)B．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍10、下列說法中，與鹽類水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥11、溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH?、NO3?、HCO3?、CO32?、SO42?、Cl?A．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3?+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+12、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5B．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種13、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④14、常溫、常壓下，4.8g碳（石墨）在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)完成后碳無剩余，共放出100kJ的熱量。（已知：碳的燃燒熱?H=－394kJ/mol；2C(石墨)＋O2(g)═2CO（g）?H=－221kJ/mol），則燃燒后的產(chǎn)物是A．CO2 B．COC．CO2和CO D．無法確定15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-16、如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗B．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅C．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無中子，核外只有1個電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。18、氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）19、下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。20、鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)21、相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:________________________________將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號)①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_______________。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。③當(dāng)三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____________________。難溶電解質(zhì)的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達(dá)式___________________________________當(dāng)溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_______________才能達(dá)到目的。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、D3、C4、D5、D6、B7、D8、A9、A10、D11、A12、B13、B14、C15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧二ⅤAH2ONH3供氧劑、殺菌、消毒18、負(fù)極C6H6+6H++6e-=C6H12H2、環(huán)己烷(C6H12)12mol64.3%19、吸收HB