走班教學(xué)中化學(xué)同課異構(gòu)的設(shè)計(jì)

走班教學(xué)中化學(xué)同課異構(gòu)的設(shè)計(jì)------以《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》為例（余姚市高風(fēng)中學(xué)符芳315400）摘要：根據(jù)2017屆高考要求和學(xué)業(yè)水平標(biāo)準(zhǔn)，各校進(jìn)行走班教學(xué)?！巴n異構(gòu)”教學(xué)方式的實(shí)施，促進(jìn)高中化學(xué)分層教學(xué)有效實(shí)施，使得高中生的化學(xué)素養(yǎng)和能力得到不同程度的提升。關(guān)鍵詞：分層教學(xué)同課異構(gòu)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一.引言浙江省深化高?？荚囌猩贫鹊母母?，改變了多年的高考模式，完全開(kāi)放了學(xué)生自主選課的過(guò)程。學(xué)生根據(jù)自己將來(lái)所想報(bào)考的專業(yè)來(lái)自主選擇高考科目，化學(xué)作為其中選考的科目，學(xué)生可以根據(jù)自己的能力選擇是否作為高考科目。在這樣的大背景下，學(xué)校需要完全實(shí)施走班制教學(xué)，給學(xué)生提供不同層次的教學(xué)。在教學(xué)過(guò)程中我們可以從學(xué)生的實(shí)際情況、個(gè)別差異出發(fā)，有的放矢地進(jìn)行有差異的教學(xué)，以便使每位學(xué)生都能揚(yáng)長(zhǎng)避短，得到更好的發(fā)展。分層教學(xué)，就是結(jié)合目前的高考改革制度，充分考慮學(xué)生中存在的差異程度，綜合考慮每位學(xué)生的智力、學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)目標(biāo)，區(qū)別對(duì)待地制定分層教學(xué)目標(biāo)、設(shè)計(jì)分層教案、采取分層施教、進(jìn)行分層評(píng)價(jià)。“同課”指同一個(gè)教學(xué)內(nèi)容或是同一節(jié)課，“異構(gòu)”指根據(jù)不同的授課對(duì)象，確定不同的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)，設(shè)計(jì)不一樣的教學(xué)，布置不同的課后作業(yè)，以達(dá)到高考和學(xué)業(yè)水平考試的不同目標(biāo)。在現(xiàn)行的浙江省高考模式下，我校根據(jù)學(xué)生的意向和已有的化學(xué)基礎(chǔ)，將學(xué)生分為A、B、C三個(gè)層次。A層次學(xué)生將化學(xué)作為高考科目且化學(xué)基礎(chǔ)較好；B層次學(xué)生將化學(xué)作為高考科目但化學(xué)基礎(chǔ)較為薄弱；C層次學(xué)生只參與化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試?，F(xiàn)以《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》為例，從分析學(xué)情，確定教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)，完成教學(xué)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)課后作業(yè)來(lái)進(jìn)行同課異構(gòu)。二.實(shí)踐內(nèi)容（一）授課對(duì)象：A層次學(xué)生（將化學(xué)作為高考科目且化學(xué)基礎(chǔ)較好）1.學(xué)情分析：學(xué)科知識(shí)基礎(chǔ)扎實(shí)，接受能力強(qiáng)，學(xué)習(xí)自覺(jué)，方法正確，有毅力，表現(xiàn)優(yōu)秀，對(duì)化學(xué)有濃厚的興趣，有一定的探究能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。2.教學(xué)策略：對(duì)高水平的A層次學(xué)生，要小綜合、多變化、主動(dòng)走、促能力，注意其知識(shí)的深度和廣度，注重化學(xué)理解、掌握、運(yùn)用、思維、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析等綜合能力的培養(yǎng)。3.教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：理解電解原理，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響，清楚電解后溶液的酸堿性變化，知道使電解質(zhì)復(fù)原的方法。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)電解池的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生分析和推理的能力，提高動(dòng)手操作能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力，提高辯證思維的能力。4.教學(xué)的重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：不同類型電解質(zhì)的電解原理教學(xué)難點(diǎn)：電解后溶液的酸減性變化和電解質(zhì)復(fù)原5.教學(xué)過(guò)程：引入：回憶必修1、必修2中利用電解原理來(lái)制取物質(zhì)的例子？實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式交流與討論：以石墨為電極，電解熔融氯化鈉的過(guò)程.通電前離子如何運(yùn)動(dòng)，通電后電子的運(yùn)動(dòng)方向，離子的運(yùn)動(dòng)方向以及陰陽(yáng)兩極發(fā)生的反應(yīng)？結(jié)論：通電前，離子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。通電后，陰極得到電子，陽(yáng)極失去電子。Na+向陰極做定向運(yùn)動(dòng)，得電子生成Na，發(fā)生還原反應(yīng)。Cl-向陽(yáng)極做定向運(yùn)動(dòng)，失去電子生成Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)。提出概念：電解：在直流電作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池：就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電解池構(gòu)成條件：①直流電源②兩個(gè)電極(解釋活性電極和惰性電極)③電解質(zhì)溶液④形成閉合回路（1）整理與歸納：電解熔融氯化鈉的原理跟電極方程式。過(guò)渡：若將裝置改為電解CuCl2溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物是什么？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：電解CuCl2溶液 要求：操作：U形管中加氯化銅溶液，用石墨棒做電極,接通直流電源，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近。觀察：在兩個(gè)石墨棒上的現(xiàn)象及試紙顏色的變化 （2）分析：電解CuCl2溶液（石墨電極）： 陰極：(Cu2+、H+)Cu2+＋2e-=Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：(Cl-、OH-）2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu＋Cl2↑問(wèn)：電解后電解質(zhì)溶液濃度如何改變？若想恢復(fù)到電解前，該怎么辦？探究：多種陰陽(yáng)離子同時(shí)存在時(shí)，離子怎樣放電？結(jié)論：離子放電順序：“遵循誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)放電”陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極：注意：陽(yáng)極材料活性電極（除Au、Pt、石墨外）＞S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-學(xué)以致用：你能解釋石墨做電極在電解飽和食鹽水時(shí)，為什么陰極產(chǎn)生H2，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2？2NaCl+2H2O2NaOH+H2?+Cl2?（3）電解飽和食鹽水(用惰性電極)陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑問(wèn)：電解后電解質(zhì)溶液pH如何改變？若想恢復(fù)到電解前，該怎么辦？（4）電解H2SO4溶液（用惰性電極）：陰極：4H++4e-=2H2↑陽(yáng)極：4OH--4e-==2H2O+O2↑總反應(yīng)式：2H2O2H2↑+O2↑電解H2SO4溶液的實(shí)質(zhì)？——電解水問(wèn)：電解后分析pH的變化？若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？鞏固提升：以石墨棒為電極，寫出電解CuSO4溶液時(shí),在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。6.作業(yè)布置：根據(jù)電解池的工作原理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出：①在鋅片表面鍍銀的實(shí)驗(yàn)裝置②如何把粗銅精煉成精銅（二）授課對(duì)象：B層次學(xué)生（將化學(xué)作為高考科目但化學(xué)基礎(chǔ)較為弱）1.學(xué)情分析：學(xué)生把化學(xué)選擇為高考選考科目，但知識(shí)基礎(chǔ)一般，學(xué)習(xí)比較自覺(jué)，有一定的上進(jìn)心，能力中等。2.教學(xué)策略：對(duì)中等水平的B層學(xué)生，要慢變化、多練習(xí)、小步走、抓反饋，思想上使其樹(shù)立奮斗目標(biāo)以增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力，學(xué)習(xí)上使其牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，在掌握雙基的基礎(chǔ)上拓展其對(duì)知識(shí)的理解能力和分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)電解原理，理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響。過(guò)程與方法：通過(guò)觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力。情感態(tài)度和價(jià)值觀：幫助學(xué)生牢固樹(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，提高辯證思維的能力。4.教學(xué)的重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：電解的基本原理教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)溶液、電極材料對(duì)電解的影響5.教學(xué)過(guò)程：引入：自然界金屬鈉和金屬鋁以NaCl、Al2O3化合物的形式存在，問(wèn)工業(yè)如何制取得到金屬鈉和金屬鋁？概念：電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。電解池的構(gòu)成條件：①外接直流電源②兩個(gè)電極③電解質(zhì)溶液④形成閉合回路演示實(shí)驗(yàn)：電解氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象并請(qǐng)同學(xué)畫出簡(jiǎn)圖，在圖形上標(biāo)出各種方向（電流、電子、離子等）然后書寫電極方程式。分析：電解原理思考：（1）電解CuCl2溶液和電解NaCl溶液產(chǎn)物有何區(qū)別？（2）為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電離子時(shí)，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？（3）陰極：電子，發(fā)生反應(yīng)，離子越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。結(jié)論：常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+（4）陽(yáng)極：電子，發(fā)生反應(yīng)，離子越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。結(jié)論：當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),常見(jiàn)陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-親身體驗(yàn)：分析電解氯化鈉溶液的電解過(guò)程和原理以及書寫點(diǎn)擊方程式：陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑NaCl+2H2O2NaOH+H2?+Cl2?練習(xí)：書寫石墨電極電解下列溶液的電極方程式：硫酸銅溶液：硫酸鈉溶液：溴化鉀溶液：總結(jié)分析電解池的一般思路：明確溶液中存在的那些離子↓根據(jù)電流方向判斷溶液中離子移動(dòng)方向↓陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子↓根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物課堂小結(jié)：1.解池的電解原理以及各種運(yùn)動(dòng)方向。2.解質(zhì)溶液中離子的放點(diǎn)順序，初步學(xué)會(huì)電極方程式的書寫。6.作業(yè)布置：自編同步練習(xí)（三）授課對(duì)象：C層次學(xué)生（只參與化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試）1.學(xué)情分析：學(xué)生學(xué)科知識(shí)基礎(chǔ)較弱，學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)毅力欠缺，學(xué)習(xí)積極性不高；2.教學(xué)策略：對(duì)于相對(duì)水平較低的C層學(xué)生，要低起點(diǎn)、補(bǔ)臺(tái)階、拉著走、多鼓勵(lì)，幫助他們樹(shù)立奮斗目標(biāo)、恢復(fù)自信心和自尊心，培養(yǎng)其學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使之養(yǎng)成正確的學(xué)習(xí)方法，基本上能掌握課本上的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，并培養(yǎng)一定分析、觀察、解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：理清電解的基本知識(shí)，了解電解池的形成條件。過(guò)程與方法：能正確書寫簡(jiǎn)單電解池的電極反應(yīng)式。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力。4.教學(xué)的重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：電解的基本原理教學(xué)難點(diǎn)：電解CuCl2溶液的電極方程式5.教學(xué)過(guò)程：（1)閱讀課本的電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)(2)演示課堂實(shí)驗(yàn)。(3)觀察：接電源負(fù)極的石墨棒上有什么現(xiàn)象？接電源正極的石墨棒上有什么現(xiàn)象？用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近又有什么現(xiàn)象？思考并討論如下問(wèn)題：①通電前，CuCl2溶液中存在那些離子？這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)？②通電后，溶液中的離子運(yùn)動(dòng)有何變化？為什么？③通電后，產(chǎn)生的Cu是由溶液中的什么離子形成的，發(fā)生什么反應(yīng)？Cl2又是如何產(chǎn)生的，發(fā)生什么反應(yīng)？④你能寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎？總反應(yīng)如何呢？⑤想一想，整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？學(xué)生討論交流解決以上問(wèn)題。歸納小結(jié)：通過(guò)以上分析你能明白什么是電解，什么是電解池嗎？形成電解池需要哪些條件？你又是如何判斷陰極和陽(yáng)極的？教師結(jié)論：電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。發(fā)生電解氯化銅溶液的條件：①外加電流②兩個(gè)電極③氯化銅溶液④閉合回路電極方程式：陰極：Cu2+＋2e-=Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu＋Cl2↑6.作業(yè)布置：小組討論交流，原電池與電解池的有何區(qū)別？三.實(shí)踐分析1.分層確定教學(xué)目標(biāo)：在制定教學(xué)目標(biāo)時(shí)，由于學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)、學(xué)習(xí)習(xí)慣的不同，分別提出有區(qū)別的三個(gè)教學(xué)目標(biāo)。對(duì)于A層次的學(xué)生，把能自行設(shè)計(jì)電解池作為終極目標(biāo)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和邏輯能力。發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣。對(duì)于B層次的學(xué)生，要學(xué)會(huì)分析不同電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響，重在養(yǎng)成辨析能力。樹(shù)立辯證唯物主義世界觀，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真的科學(xué)態(tài)度。對(duì)于C層次學(xué)生，將依據(jù)學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)，把理解電解原理作為教學(xué)目標(biāo)，重在基本概念的落實(shí)，同時(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)信息進(jìn)行加工，提升學(xué)生觀察能力。2.分層完成教學(xué)設(shè)計(jì)：根據(jù)不同的教學(xué)目標(biāo)，設(shè)計(jì)三個(gè)不同層次的教學(xué)設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)A教案時(shí)，將電解質(zhì)類型分為電解電解質(zhì)型(熔融NaCl)，電解電解質(zhì)跟水型（CuSO4溶液、NaCl溶液），電解水型（H2SO4溶液），并在每種電解質(zhì)溶液之后，又提出要求溶液復(fù)原問(wèn)題和酸堿性變化問(wèn)題。在設(shè)計(jì)B教案時(shí)，先提出電解的概念，然后通過(guò)演示電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生畫出電解裝置之后再分析電解原理，再?gòu)姆治鲭娊釴aCl溶液發(fā)現(xiàn)知識(shí)沖突，進(jìn)而引出不同電解質(zhì)和電極對(duì)電解的影響，通過(guò)寫電解不同類型電解質(zhì)的電極方程式來(lái)解決本節(jié)課的難點(diǎn)。在設(shè)計(jì)C教案時(shí)，從電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象著手，把解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作為本節(jié)課的主線，將陰陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向、電子遷移方向跟電解產(chǎn)物聯(lián)系起來(lái)，解決本節(jié)課的重點(diǎn)。這樣層次分明的教學(xué)設(shè)計(jì)，使得不同層次的學(xué)生都能在自己的“最近區(qū)域”得到提升。3.分層實(shí)施教學(xué)方法：A層次學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)扎實(shí)，接受能力強(qiáng)，將班級(jí)中的學(xué)生分成小組，進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，教師適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行啟發(fā)引導(dǎo)，讓學(xué)生在交流討論的合作學(xué)習(xí)中掌握知識(shí)。B層次學(xué)生學(xué)習(xí)能力一般，教學(xué)方法以講授法為主，將實(shí)驗(yàn)作為演示實(shí)驗(yàn)，過(guò)渡要慢，步伐要小，重復(fù)練習(xí)不同類型電解質(zhì)的電極方程式，使其牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。C層次學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，且將化學(xué)作為學(xué)考科目，理解能力差，因此是以“步步為引”的方式，引導(dǎo)出電解概念，書寫電解氯化銅溶液的電極方程式。4.分層設(shè)計(jì)課后作業(yè)：根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，留給A層次學(xué)生的課后作業(yè)是設(shè)計(jì)電解池，培養(yǎng)學(xué)生分析和推理的能力。對(duì)于B